《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第八章 水溶液中的离子平衡23》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第八章 水溶液中的离子平衡23（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业 (二十三)(时间：45 分钟 满分：100 分 )一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下表中物质的分类组合正确的是 ()A B C D强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HF KClO3弱电解质 H3PO4 H2O CaCO3 Al(OH)3非电解质 CO2 NH3H2O NH3 HI答案：A2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ()ACH 3COOHH CH 3COOBBa(OH) 2Ba2 2OH CH 3PO43H PO 34DNH 3H2O=NH OH 4答案：A3(2013 年山西师大附中高三 5 月测试)氨气溶于水平衡后，若只改
2、变某一条件，下列说法正确的是 ()A继续通入氨气， 会减小c(NHoal( ,4)c(OH )c(NH3H2O)BNH 4Cl 水解显酸性，所以向溶液中加入 NH4Cl 固体，会促进 NH3H2O电离C向溶液加入 HCl 气体，则一定有 c(NH )c (Cl ) 4D实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气解析： 是 NH3H2O 的电离常数表达式，它只与温c(NHoal( ,4)c(OH )c(NH3H2O)度有关，与其它因素无关，A 错。在 NH3H2O 的电离平衡体系中：NH3H2ONH OH 加入 NH4Cl 固体，会使 c(NH )突然增大，使平衡左移， 4 4因此会抑制
3、NH3H2O 的电离，B 错。向溶液中加入的 HCl 数量不定，所以只是有可能 c(NH )c(Cl )，C 错。 4答案：D4下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B向硝酸银溶液中通入少量 HClC向氢氧化钠溶液中通入少量 Cl2D向 NaOH 溶液中加入醋酸解析：SO Br 2H 2OSO 2Br 2H 反 应后离子增多，离子浓度23 24增大，导电 性增强。答案：A5(2012 年西安模拟) 在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H )c(C
4、H 3COO )解析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H )c(CH 3COO )始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C6醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出 CO20.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH 8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生 H2 速率慢A BC D解析：醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子
5、， 说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸大， 说明醋酸溶液中 c(H )小于盐酸，是弱电解质，正确。 0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH8.9，说明 CH3COO 发生了水解，CH 3COOH 是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与 Zn 反应醋酸慢， 说明其中 c(H )小，是弱 电解质，正确。答案：C7(2013 年吉林市高三质检)常温下，将 0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是 ()解析：醋酸溶液中存在着 CH3COOHCH3COO H ，加水稀
6、释，平衡向右移动，溶液中的 c(H )、c(CH3COO )减小，故溶液的导电性减弱，溶液的 pH增大，但小于 7，A、C 项正确，B 项错误； ，由于c(H )c(CH3COOH) n(H )n(CH3COOH)n(H )增大，n(CH 3COOH)减小，故比 值增大， D 项正确。答案：B8电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 ()解析：HCl 为强电解质，
7、CH 3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O 弱电解质先与 HCl 反应，生成同 样为强电 解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当 HCl 被中和完后， 继续与 CH3COOH(弱电解质)反应，生成CH3COONH4 的强电解质，所以 电导率增大；HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加 NH3H2O(弱电解质) ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 综上所述：答案选 D。答案：D9体积相同的盐酸和醋酸溶液中，n(Cl )n(CH 3COO )0.01 mol。则下列叙述正确的是 ()A两种溶液的 pH 不相同B它们分别与足量 CaCO3 反
8、应时，放出的 CO2 一样多C它们与 NaOH 完全中和时，醋酸消耗的 NaOH 较多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl )n(CH 3COO )解析：酸性溶液中，OH 的量忽略不计，阴离子 浓 度相同， 则 c(H )也相同，A 项错误；pH 虽然相同，但是醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的CaCO3 和放出的 CO2较多， B 项错误；同理，醋酸消耗的 NaOH 较多，C 项正确；稀释过程中，醋酸仍会不断 电离， n(CH3COO )会大于 n(Cl )，D 项错误。答案：C10在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是 ()ApH 增大，HClO 浓度增大BpH 减小
9、，Cl 浓度增大CpH 增大，Cl 浓度减小DpH 减小，HClO 浓度减小解析：在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl 与碳酸钠反应，促进了Cl2 与水的反应，pH 增大，HClO 浓度增大，Cl 浓度增大，即选 A。答案：A11已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN HNO2=HCNNaNO 2NaCN HF=HCNNaFNaNO2HF= =HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是 ()AK(HF)7.210 4BK(HNO 2)4.910 10C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱
10、顺序为：HFHNO 2HCNDK(HCN)HNO 2HCN，故电 离平衡常数分别为 7.2104 、4.6104 、4.91010 。故答案选 B。答案：B12某一元弱酸 HR 的溶液中，H 与 HR 的个数之比为 mn，则此时 HR的电离平衡常数为 ()A. B. m2n m2m nC. D.m2n m n2m3解析：一元弱酸 HR 溶液中存在电离平衡 HRH R ，其电离平衡常数 Ka ，根据 电离方程式知 c(H )c (R )，所以 Ka 。c(H )c(R )c(HR) m2n答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(9 分) 现有下列物质：NaCl 晶体液态 S
11、O2纯醋酸硫酸钡晶体铜酒精(C 2H5OH)熔化的 KClNaOH 溶液请用以上物质的序号回答下列问题。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。解析：(1)属于 强电解质的是：、，在上述状态下能导电的是。(2)属于弱电解 质的是。(3)属于非电解 质的是、；其中溶于水后的水溶液能导电的是。答案：(1) (2)(3)14(13 分)(2012 年聊城质检)25 时，0.1 molL1 的 HA 溶液中10 10,0.01 molL1 的 BOH 溶液 pH12。请回答下列问题：c(H )c(OH )(1)HA 是
12、_(填“强电解质”或“弱电解质” ，下同)，BOH 是_。(2)HA 的电离方程式是 _。(3)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B.c(H )c(HA) c(HA)c(A )Cc(H )与 c(OH )的乘积 Dc(OH )(4)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多” 、 “少”或“相等”)。解析：(1)25 ，Kwc (H )c(OH )10 14 ，结合 10 10 可得 c(H )c(H )c(OH )10 2 mol/L，c(OH )10 12 mol/L；由 HA 的
13、浓 度知 HA 为弱电解质， (2)其电离方程式为 HAH A ，(3)在加水稀释时，平衡向右移动， 减小，c(HA)c(A )c(H )与 c(OH )乘积不变， c(OH )增大， 增大。(4)HA 是弱电解质，故c(H )c(HA)pH、体 积均相等的 盐酸与 HA，HA 的物质的量大，故 HA 与 Zn 反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质 强电解质(2)HA H A (3)B(4) 多15(16 分) 为了证明一水合氨(NH 3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1 氨水、0.1 molL1 NH4Cl 溶液、NH 4Cl晶体、酚酞试液
14、、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 pH 试纸测其 pHb，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、b 应满足什么关系？_。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，溶液颜色变_(填“深 ”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3H2O 是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_
