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1、 弱电解质的电离平衡 第 - 1 - 页 共 7 页 弱电解质的电离平衡一、选择题1将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()Ac(H ) BK a(HF)C. D.cF cH cH cHF解析HF 溶液加水稀释，平衡向右移 动，所以 增大。选项 D 正确。cH cHF答案D2把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ()A0.5 molL 1 MgSO4 溶液B0.5 molL 1 盐酸C0.5 molL 1 的 CH3COOH 溶液D0.5 molL 1 NH4Cl 溶液解析本题考查导电能力与离
2、子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO 4 与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀和 Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电 解质溶液；盐酸是强电解质 ，加入 NaOH 溶液，反应生成 NaCl 仍是强电解质；NH 4Cl 与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NH3H2O，NH4Cl 是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有 CH3COOH 是弱电解质原来导电能力较弱，加入 NaOH 后反应生成了强电解质， 导电能力改变较 大。答案C3室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中
3、导电粒子的数目减少B溶液中 不变cCH3COO cCH3COOHcOH C醋酸的电离程度增大，c (H )亦增大D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7解析醋酸稀释过程中，醋酸的 电离度增大，同 时溶液的体 积也增大，所以 c(H )、c(CH3COO )均减小，但自由移动的离子数目增大，所以 A 项、 C 项错误；B 项 Ka在一定温度下为一常数，把 该温度下的 KWc(H )c(OH )代入 KacCH3COO cH cCH3COOH得： 弱电解质的电离平衡 第 - 2 - 页 共 7 页 ，Ka、KW 在一定温度下均为常数，所以 为一常数；D 项，cCH3COO
4、 cCH3COOHcOH KaKW KaKW两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性， pHVyCy 为弱酸，V xVy解析pH 相等的两种酸，反应过程中， 强酸的 pH 变化大，弱酸的 pH 变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出 H 。由于 y 为弱酸，不能全部电离，x 为强酸，是全部 电离的，所以 y 消耗 OH 的量更多。答案C 6相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 () 弱电解质的电离平衡 第 - 3 - 页 共 7 页 解析pH 相同的一元中强酸的物 质的量浓度大于一元强酸的物质的
5、量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中 强酸多，反 应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中 H 浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案C7相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ()pH2 的 CH3COOH 溶液 pH2 的 HCl 溶液pH12 的氨水pH12 的NaOH 溶液A水电离出的 c(H )：B将、溶液混合后 pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至 100 mL 后，溶液的 pH：解析在室温下，pH 相同或 pH1pH 214，对水的电离抑制程度相同，故水电离出的c(H
6、)相等，A 项正确；氨水为 弱碱，其 浓度远远大于 0.01 molL1 ，、溶液混合后pH7 时，消耗溶液的体积：，B 项正确；等体积的 、溶液分别与足量铝粉反应，由于 CH3COOH 是弱电解质， pH 相同其浓度更大，生成的 H2 更多，C 项正确；加水稀释至 100 mL 后，溶液的 pH：，D 项错误。答案D8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ()化学式 电离常数HClO K 3108K14.310 7H2CO3 K25.610 11A.c(HCO )c(ClO )c(OH ) 3Bc(ClO )c(HCO )c
7、(H ) 3Cc(HClO) c(ClO )c (HCO )c(H 2CO3) 3 弱电解质的电离平衡 第 - 4 - 页 共 7 页 Dc(Na )c(H )c (HCO )c(ClO )c(OH ) 3解析由电离常数可知 H2CO3 的一级电离要大于 HClO 的电离，故 ClO 的水解程度大于HCO 的水解程度，故 c(HCO )c(ClO )c(OH )，A 正确，B 错误；C 中根据 C、Cl 元 3 3素守恒可知缺少 CO ，应为 ：c(HClO)c (ClO )c(HCO )c (CO )c(H 2CO3)；D23 3 23中的电荷守恒中关系式缺少 CO ，应为：c (Na )c
8、(H ) c(HCO )c (ClO )c(OH )23 32c(CO )。23答案A二、非选择题9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电 _。(2)a、b、c 三点的 pH 由小到大的顺序是_。(3)H 的物质的量最大的是 _(填“a”、 “b”或“c”)。(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO )增大，可以采取下列措施中的_( 填序号)。A加热 B加很稀的 NaOH 溶液C加 NaOH 固体 D加水E加固体 CH3COONa F加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在 O 点时不导电。(2)pH 的大小与 c(H )
9、有关，pH 大则 c(H )小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越 强， 说明 c(H )越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使 c(CH3COO )增大，即促 进 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动，A、B 、C、D、F 选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B 、D 项虽然能使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致 c(CH3COO )减小。 E 项中虽然 CH3COOH 的电离受到抑制，但加入的CH3COO 能使 c(CH3COO )增大。答案(1
10、)无自由移动的离子(2)b7丁 0.1 0.1 pH9请回答下列问题。(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸_。 弱电解质的电离平衡 第 - 7 - 页 共 7 页 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c 1 是否一定等于 0.2 molL1 ？_(填“是”或“否” )。混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是_。(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸( 填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(H )_ molL1 。写出该混合溶液中
11、下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )。c(Na )c (A )_molL 1 。解析(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是 NaA，对 NaA 溶液分析 ，若 a7， 说明 HA 是强酸，若 a7，说明溶液是因A 的水解而显碱性，则 HA 是弱酸。(2)不一定等于 0.2。当 HA 是强酸时等于 0.2；当 HA 是弱酸时，大于 0.2。因为 pH7，说明 c(H )c (OH )，那么根据电荷守恒可知，一定有 c(Na )c(A )。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH7，说明 A 水解，得到 HA 是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的 pH9， 说明溶液中 c(H )10 9 molL1 ，则由水电离产生的c(H )c(OH ) 10 5 molL1 ，由 电荷守恒得：c(Na )c (H )c(OH )c(A )，10 1410 9则 c(Na )c(A )c(OH )c(H )(10 5 10 9 )molL1 。答案(1)如 a7 时，HA 是强酸，如 a7 时，HA 是弱酸(2)否c(A ) c(Na )(3)弱c(Na )c(A )c(OH )c(H )(4)105 10 5 10 9
