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1、2019年内蒙古包头市中考真题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分.每小题只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)1.下列变化是化学变化的是（ ）A. 海水晒盐 B. 铁丝燃烧 C. 石墨导电 D. 干冰升华【答案】B【详解】A、海水晒盐是物质在溶液中的结晶过程，没有生成其他物质，是物理变化，故A错误；B、铁丝燃烧生成了四氧化三铁，变化过程中有新物质生成，属于化学变化
2、，故B正确；C、干冰升华只是状态发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，故C错误；D、冰雪融化是由固体变成液体，没有生成其他物质，是物理变化，故D错误。故选B。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.下列做法合理的是（ ）A. 发现家中天然气泄露，立即打开抽油烟机B. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料C. 为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下D. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车然料，可减少对环境的污染【答案】D【详解】A、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，发现家中
3、天然气泄露，不能打开抽油烟机，应打开窗户通风，关闭阀门，故A错误；B、禁止使用化石燃料，不符合现代社会发展的需求，故B错误；C、将电池深埋地下会污染土壤和地下水，故C错误；D. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车然料，减少有害气体的排放量，减少对环境的污染，故D正确。故选D。3.下列叙述正确的是（ ）A. 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应B. pH大于7的溶液一定是碱溶液C. 不同种元素组成的物质都是化合物D. 电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的【答案】A【详解】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁，故A正确
4、；B、碱溶液pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH7，故B错误；C、化合物含有不同种元素，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如氢气与氧气组成的混合气体，故C错误；D、电解水实验时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中元素的种类不变。电解水实验表明：水是由氢元素和氧元素组成，故D错误，故选A。4.下列实验能够达到目的是（ ）A. 除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤B. 为制备Cu(OH)2可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C. 鉴别NaOH、NaC
5、l、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D. 分离 NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸【答案】C【详解】A、K2SO4能与适量BaC12反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，除去KNO3溶液中混有K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，故A错误；B、Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。为制备Cu(OH)2将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤得到硫酸钡与氢氧化铜的混合物，故B错误；C、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4
6、溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；将蓝色沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成，故C正确；D、氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能和盐酸反应生成氯化镁和水，分离KCl和MgCl固体：加水溶解，加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤，向固体中加适量盐酸，然后再蒸发结晶，分别得到氯化钾固体和氯化镁固体，故D错误。故选C。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少
7、要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸钠和碳酸锌【答案】C【详解】设：10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。 x=4.4g；左盘增加的质量是10g-4.4g=5.6g。右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。A、假设该金属全部是铁，设生成氢气的质量是y。 y=0.2g；假设该金属
8、全部是锌，设生成氢气的质量是z。 z0.17g；所以5.6g铁和锌后，右盘中实际增加的质量在5.4g5.43g之间，不管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于5.6g，故A错误；B、假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是a。 a0.83g，由于氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以不管是镁、氧化镁以何种比例混合右盘增重一定大于5.6g，故B错误；C、根据化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O可知，每84份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应，生成44份质量的二氧化碳，10克碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g，右边烧杯的质量
9、增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸镁天平平衡，故C正确；D、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，碳酸钠的相对分子质量是106、碳酸锌的相对分子质量是125，所以加入10克碳酸钠和碳酸锌不可能使天平平衡，故D错误。故选C。【点睛】解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系。6.下表中有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ）ABCD向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝加热高
10、锰酸钾固体制氧气【答案】B【详解】A、向一定质量的稀硫酸中加入足量铁，溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始，图像与事实不相符，故A错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂质量不断增加，反应结束后，加入稀盐酸，溶剂质量仍不断增加，增加的幅度减小，图像与事实相符，故B正确；C、金属与酸反应时，氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据镁、铝与盐酸反应生成氢气与金属质量的关系；可知，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多，图像与事实不相符，故C错误；D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后，固体中氧元素质量不断减少
11、，反应结束后剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量不为零，图像与事实不相符，故D错误。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分，其余的每空1分,共21分。请将答案写在答题卡的对应位置)7.(1)用化学符号填空:2个氮分子_；相对分子质量最小的氧化物_(2)根据图回答: 如图所示的结构示意图共表示_种元素的粒子(填数字)。写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_。(3)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
12、试回答: t3时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_t2时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3溶液的变化情况是_(填字母）A溶液变为饱和 B溶解度增大C溶质质量增加 D溶质的质量分数不变(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。 小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终将出四种金属活动性：ZnFeCuAg，则图丁中的试剂A、B分别为_（写出一组即可)。 小组同学将丙试管中物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写
13、出a点对应溶液中所含的溶质是_(填化学式)【答案】(1). 3N2 (2). H2O (3). 4 (4). Mg(OH)2 (5). 甲=乙丙或丙丙或丙乙=甲；At3时，甲的溶解度大于70g，t2时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3，溶液为不饱和溶液，故A错误；B根据溶解度曲线可知，升温到t3时，溶解度增大，故B正确；Ct2时，甲的溶解度50g，将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至t3，t3时，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C正确；D 根
14、据C选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D错误，故选BC；（4）甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应，即铜、稀盐酸（或稀硫酸）等；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：锌铜银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待
