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1、第一章第一节 原子结构模型（第4课时）,按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。,几率：电子在空间出现的机会。 几率密度：在某单位体积内出现的几率。 电子在核外某区域内出现的几率等于几率密度与该区域总体积乘积。,量子力学对原子核外电子运动状态的描述 需要从四个方面描述： 1、能层（主量子数 n)； 2、能级（角量子数 l); 3、电子云的伸展方向（原子轨道 磁量数m）； 4、电子自旋。 在一个原子中，没有运动状态完全相同的两个电子！即每一个电子运动状态都不同！,下列叙述中，正确的是 A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B、在一个基态多电子的原子中
2、，不可能有两个能量完全相同的电子 C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D、如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反,原子结构“三、二、一”要点 三个原则：能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则。 二个图式：电子排布式、轨道表示式。 一个顺序：基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。 排布顺序：构造原理,三个要点,根据构造原理，电子所排的能级顺序为：,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 存在着能级交错,能级交错 同一电子层之间有电子的相互作用，不同电子层之间也有相互作用，这种相互作用称为“钻
3、穿效应”，其原理较为复杂，钻穿效应的直接结果就是上一电子层的d能级的能量高于下一电子层s的能量。即，d层和s层发生交错，f层与d层和s层都会发生交错。,在同一个原子中，M能层上的电子与Q 能层上的电子的能量是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、无法确定,电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是 A、ns B、np C、（n-1）d D、（n-2）f,ns(n-2)f(n-1)dnp,原子核外的电子排布使整个原子的能量处于最低状态。 一个原子轨道中最多只能容纳_电子，并且这两个电子的_必须相反。 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时；将尽可能分占_并且_相同，如氮原子
4、的轨道 表示式为_。,基态原子的核外电子排布的三原则 1能量最低原理,2泡利不相容原理,3洪特规则,2个,自旋方向,不同的轨道,自旋方向,洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_(p6、d10、f14)、_(p3、d5、f7)和_(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，处于基态。 如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。,全满,半满,全空,价电子（外围电子）排布式,1、主族元素：价电子就是最外层电子；如： Na：3S1 O： 2S22P4 Al ： Cl: N: Si: 2、过渡元素：价电子不仅与最外层有关，还与次外层有关，甚至还与倒数第三层有关。如： Fe：3
5、d54S2 Cu:3d104S1,原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键， 跟元素化合价有关的电子。决定元素主要化学性质的电子。,练习：请写出第四周期2136号元素原子的基态电子排布式。,钪Sc： ；简写 钛Ti： ； 钒V： ； 铬Cr： ； 锰Mn： ； 铁Fe： ； 钴Co： ； 镍Ni： ；,1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p63d24s2,1s22s22p63s23p63d34s2,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d54s2,1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p
6、63d74s2,1s22s22p63s23p63d84s2,练习：请写出第四周期2136号元素原子的基态电子排布式。,铜Cu： ； 锌Zn： ； 镓Ga： ； 锗Ge： ； 砷As： ； 硒Se： ； 溴Br： ； 氪Kr： ；,1s22s22p63s23p63d104s1,1s22s22p63s23p63d104s2,1s22s22p63s23p63d104s24p1,1s22s22p63s23p63d104s24p2,1s22s22p63s23p63d104s24p3,1s22s22p63s23p63d104s24p4,1s22s22p63s23p63d104s24p5,1s22s22p6
7、3s23p63d104s24p6,回答问题： 1、最外层有一个电子的是？ 2、最外层有2个电子的是？ 3、未成对电子最多的原子是？ 4、失去2个电子后未成对电子最多的是？ 5、失去三个电子后未成对电子最多的是？,巩固练习,1、某元素原子序数为24，试问：,(1)该元素电子排布式：,1s2 2s22p6 3s23p63d54s1,(2)它有 个能层； 个能级；占有,个原子轨道;电子有 种运动状态。,(3)此元素有 个未成对电子；它的价电子数是 。,6,4,7,15,6,巩固练习,2、填表：,4,1s22s2,第2周期第A族,13,第3周期第A族,Al,22,1s22s22p63s23p63d24s2,Ti,Cu,第4周期第B族,1s22s22p63s23p63d104s1,第4周期第B族,32,1s22s22p63s23p63d104s24p2,第4周期第A族,3. 电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素在周期表的位置是_,4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是_,第3周期，第VIA族,好好学习，天天向上！,小结：分区与外围电子排布的关系,d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。,周期表的分区与原子的价电子排布的关系,
