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1、物理化学练习题化学动力学基础（化学反应速率物理化学练习题化学动力学基础（化学反应速率 方程方程 复合反应速率与机理复合反应速率与机理 反应速率理论）反应速率理论） 10-115 对于反应 2NO22NOO2，选用不同的反应物和产物来表示反应速率时， 其相互关系为（ ）。 10-116 某基元反应 A2B3D 分别用反应组分 A、B、D 的浓度变化表示反应的 反应速率时，则相应的 kA、kB、kD的关系为（ ）。 AkA=kB=kD BkA=2kB=3kD CkA= kB/2=kD/3 DkA/2=kB=2kD/3 10-117 在 300 K 下，实验测得反应 2AB 的速率常数 kA=0.2
2、5mol -1dm3s-1， 则该反应的级数为（ ）。 A零级 B一级 C二级 D无级数 10-118 有一化学反应 AB，其反应物 A 的起始浓度 cA，0反应掉 7/8 时所需时间 是 cA，0反应掉一半所需的时间的 3 倍，则该反应为（ ）。 A零级 B一级 C二级 D-3/2 级 10-119 在 30下某反应 ABD，速率常数 k=5.57mol -1dm3min-1。若起始浓 度 cA,0=0.02moldm -3，则转化率达 90%时需耗时为（ ）。 A80.8 min B161.6 min C0.413 min D3.2310 -3min 10-120 反应 AB，若 A 完全
3、反应掉所需时间是 A 反应掉一半所需时间的两倍， 则该反应为（ ）级反应。 A零 B一 C二 D三 10-121 某基元反应 AB，设 A 的起始浓度为 cA，0，当反应掉 cA，0之 1/3 所需时 间为 2 分钟，若将余下的 2/3cA，0又反应掉其 1/3，则需要（ ）min。 A1 B2 C3 D4 10-122 400K 下，某二级气相反应，以压力表示的速率常数 kp=10 -3(kPa）-1s-1， 将 kp换成以浓度表示的速率常数 kc=（ ）dm 3mol-1s-1。 A11.06 B3.32610 -3 C10 -3 D3.010 -7 10-123 某物质 A 的分解反应为
4、一级反应， 其起始浓度 cA， 0=0.1mol dm -3， 经 50 min 后分解了 cA，0的 20%，则反应的速率常数 k=（ ）min -1。若 c A，0=0.2moldm -3， 同样分解 cA，0的 20%所需时间 t=（ ）min。 A4.4610 -3，50 B3.2210 -2，6.93 C4.4610 -3，360.86 D3.2210 -2，50 10-124 某一级反应的半衰期在 300K 时为 50min，在 310K 时为 10min，则该反应 的活化能 Ea=（ ）kJmol -1。 A14.97 B-124.43 C124.43 D-14.97 10-12
5、5 有一复合反应为，若用 B 的消耗速率表示 此复合反应的反应速率，则其速率方程为（ ）。 A-dcB/dt=2kccAc 2 B-kccc B-dcB/dt=1/2 kccAc 2 B-kccc C-dcB/dt=kccAc 2 B-kccAc 2 B D-dcB/dt=kccAc 2 B-kcccc 2 B 10-126 复合反应为，若以 C 的生成速率来表示 此复合反应的反应速率时，则其速率方程为（ ）。 Adcc=2kBcAc 2 B-kccc-2kDcc Bdcc/dt=1/2 kBcAc 2 B-kccc-1/2 kDcc Cdcc/dt=2kBcAc 2 B-kccc-1/2 k
6、Dcc Ddcc/dt=1/2 kBcAc 2 B-kccc-2kDcc 10-127 在温度 T 下，正、逆反应均为一级反应的对行反应为，由 纯 A 开始反应，即反应开始时无 B 存在，当反应进行到 A 与 B 的浓度相等时，所 需的时间 t=（ ）。 10-128 在温度 T 下，由两个一级反应组成的平行反应，设两 反应的指前因子 k0，1=k0，2， 活化能 Ea，1Ea，2， 现测 25时(k1/k2)=100， 则在 472 下(k1/k2)为（ ）。 A1.276 B0.244 C5.88 D无法求取 10-129 有一复合反应为 A2BD，其反应机理如下： C 为活泼中间产物， 用稳态近似法导出以 D 的生成速率表示的速率方程为 （ ） 。 用平衡近似法导得复合反应以 D 的生成速率表示的速率方程为（ ）。
