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1、第二单元离子反应考点考试内容考试要求离子反应(1)电解质和非电解质的概念a(2)强、弱电解质的概念a(3)离子反应的本质及发生的条件b(4)离子方程式b考点一电解质及其电离1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)金属能导电,所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()(4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电()(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强()(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质()(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质()1.答案(1)(2)(3)(
2、4)(5)(6)(7)2.写出下列典型物质的电离方程式。(注:如无特别说明,均指在水溶液中的电离)(1)H2CO3:;(2)H2SO4:;(3)Ca(OH)2:;(4)Fe(OH)3:;(5)NaHCO3:;(6)NaHSO4:。2.答案(1)H2CO3 H+HCO3-、HCO3- H+CO32-(2)H2SO4 2H+SO42-(3)Ca(OH)2 Ca2+2OH-(4)Fe(OH)3 Fe3+3OH-(5)NaHCO3 Na+HCO3-、HCO3- H+CO32-(6)NaHSO4 Na+H+SO42-1.电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合
3、物都是化合物一定条件下能够电离,产生离子,能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物不能电离、不能导电蔗糖、酒精2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在的微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3H2O及难溶于水的碱等H2O3.电离(1)概
4、念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,用“ ”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4 2H+SO42-、NaOH Na+OH-、(NH4)2SO4 2NH4+SO42-。(2)弱电解质:部分电离,用“ ”表示。a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S H+HS-、HS- H+S2-。b.多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:Cu(OH)2 Cu2+2O
5、H-。c.两性氢氧化物酸式或碱式电离。如Al(OH)3的电离方程式:H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-。(3)酸式盐a.强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+SO42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 Na+HSO4-。b.可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3 Na+HCO3-、HCO3-H+CO32-。题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的归类1.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH
6、3H3PO4NaOH1.答案CA项,稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NH3为非电解质,错误;D项,NaOH是强电解质,错误。2.下列叙述正确的是()A.CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物B.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离D.石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质2.答案BNO2和碱反应生成了硝酸钠、亚硝酸钠,发生了氧化还原反应,二氧化氮不符合酸性氧化物的定义,故A错误;由两种或两种以上的物质构成的是混合物,铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混
7、合物,故B正确;电解、电泳需通电,电离不需通电,故C错误;电解质是化合物,石墨和盐酸都不是电解质,故D错误。易错警示1.水溶液中的离子如果不是物质自身电离产生的,则该物质不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离,是电解质。2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。题组二电离方程式3.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-。(1)由以上任意两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是,属于难溶盐的是。(2)写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程式:
8、。3.答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2O H+OH-、H2CO3 H+HCO3-、HCO3- H+CO32-4.有下列几种导电性变化图像,将符合要求的图像序号填在题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()4.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)方法技巧考点二离子反应和离子方程式1.判断正误,
9、正确的画“”,错误的画“”。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2+S2- CuS()(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+ CO2+H2O()(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OH- Al(OH)3()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+ H2O()(5)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-()(6)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H+NO3- Cu2+NO+H2O()(7)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2()(8)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3
10、H2O()(9)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应发生的条件a.复分解反应类型:生成难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等;生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等;生成易挥发的物质,如CO2、SO2、NH3等。b.氧化还原反应类型:强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+。c.配合反应类型:生成稳定的配合物或配离
11、子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。2.离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如H+OH- H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)写 写出正确的化学方程式:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。拆 把易溶解且全部电离的物质写成离子形式:CaCO3+2H+2Cl- Ca2+2Cl-+H2O+CO2。删 删去方程式两边不参加反应的离
12、子:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2。查 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。离子方程式的正误判断“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+ 2Fe3+3H2,与生成FeCl2不符。(2)看化学式拆写的离子符号(电离)是否正确。(3)看符号使用是否正确。要注意“ ”“”“”“”等符号的正确使用。(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3+Cu Fe2+Cu2+中电荷不守恒、得失电子不守恒。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+与O
13、H-生成Cu(OH)2沉淀。(6)看反应物或产物的离子配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O,应写成2H+SO42-+2OH-+Ba2+ BaSO4+2H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2。题组一离子方程式的正误判断1.(2020浙江1月选考,13,2分)不能正确表示下列
14、变化的离子方程式是()A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O 2+CO32-D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-1.答案CC项,与CO32-不能大量共存,会反应生成HCO3-,正确的离子方程式为+CO2+H2O +HCO3-。2.(2019浙江严州中学月考)下列离子方程式不正确的是()A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OB.金属钠和水反应:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2C.
