《高中化学浙江2020编知识点训练二第二单元溶液的配制与分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学浙江2020编知识点训练二第二单元溶液的配制与分析（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元溶液的配制与分析考点考试内容考试要求物质的量浓度(1)物质的量浓度的概念b(2)配制一定物质的量浓度的溶液b(3)物质的量浓度的相关计算c考点一物质的量浓度及相关计算1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)1 molL-1NaCl溶液是指该溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好是1 molL-1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 molL-1()(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶液中溶质的质量分数为25%()(5)将40
2、 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为321,则SO42-的浓度之比为323()(7)c(H+)=0.5 molL-1的稀硫酸中溶质的物质的量浓度为1.0 molL-1()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.在标准状况下,将V L氨气溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 gcm-3,则此氨水中溶质的物质的量浓度为molL-1。2.答案1 000V17V+2 2401.物质的量浓度(1)定义:用单位体积的溶液中含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质
3、B的物质的量浓度,符号为cB,单位为mol/L或 molL-1。(2)计算公式:cB=nBV。2.溶质的质量分数(1)定义:用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式:=m溶质m溶液100%。计算物质的量浓度时应规避的三个易错点1.溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少。如:Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(2)结晶水合物,溶质的物质的量不变但水量增多。如:CuSO45H2O CuSO4;FeSO47H2O FeSO4。2.混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积代
4、替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:V=m(气体或固体)+m(溶剂)。(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,而应依据混合溶液的密度进行计算。3.部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如:1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=3 molL-1,c(Al3+)”或“”,下同)100 mL。(2)若把(1)中的硫酸溶液改成氨水,应加入水的体积100 mL。(3)若把(1)(2)中溶质的物质的量浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积100 mL。5.答案(1)(3)=解析(1)100c=100+V水c2
5、,V水=200 -100,由于,所以V水,所以V水100 mL。(3)根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%可知,溶质质量不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所以应加入100 mL水。名师点拨1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。(体积一般不守恒)2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积发生改变,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=m混混。3.含不同溶质的溶液混合反应,有关物质的量浓度的计算(1)明确各反应物、产物
6、之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想:电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液,所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)向容量瓶转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(4)使用托盘天平称量药品时,药品都不能直接放在托盘中,应放在两张相同的纸片上()(5)如图A配制0.1 molL-1 NaOH溶液()(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)如图C配制溶液,液面快与刻度线相切时加水()1
7、.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(1)配制100 mL 1.0 molL-1的H2SO4溶液,需要18 molL-1的浓硫酸的体积是mL(结果保留一位小数),该实验过程中所需要的玻璃仪器有。(2)配制50 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液,需要称取固体Na2CO3的质量是。2.答案(1)5.6量筒、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)1.1 g1.主要仪器(1)容量瓶:配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1 000mL。.结构特点.在使用前首先要检查是否漏水,具体操作如下:加水 倒立 观察是
8、否漏水 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察是否漏水。.四个“不能”a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;b.不能作为反应容器或用来长期贮存溶液;c.不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的;d.不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。(2)托盘天平:可精确至0.1 g,称量前先调零,称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2.配制过程示意图3.配制步骤以配制480 mL 1 molL-1的NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格:500 mL。(1)计算:m(NaOH)=1 molL-10.5 L
9、40 gmol-1=20.0 g(填写计算过程与结果)。(2)称量:用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌,溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。(4)转移(移液)a.移液前需要将溶液冷却至室温。b.移液中玻璃棒的作用为引流。(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次,洗涤液也都注入容量瓶中,并振荡容量瓶,使溶液均匀。(6)定容a.将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。b.定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。溶液配制的误差分析分析依据:c=nV=mMV,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,先根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析,具体情况如下:
