《2014-2015学年高中化学 2.3.化学平衡(第5课时)习题课(新人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高中化学 2.3.化学平衡(第5课时)习题课(新人教版选修4)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 1 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司第二章 第三节 化学平衡（第 5 课时）习题课 新人教版选修 41一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y 、Z 的物质的量之比为 122X、Y 、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA B C D答案C2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达
2、到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的 H 增大答案B解析对于可逆反应 X(g)Y(g)Z(g)W(s)，因 W 为固体，所以当加入少量 W 后，化学反应速率不改变，A 错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C 错；平衡后再加入 X，平衡将正向移动，但 H 不变，因为热化学方程式的书写形式未变，D 错，故选 B。3在某温度下，反应 ClF(g)F 2(g)ClF3(g)HCBA、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC答案C解析A、C 两点温度相同而压强不同，
3、增压平衡逆向移动，NO 2 的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：Ac3 Bab92.4 C2 p21答案B解析采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的 NH3 与乙中分解的 NH3 的和为 2 mol，则 B 项正确；此时 c1c 2， 1 21 。而丙中加入的 NH3 是乙中的两倍，开始时 c32c 2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时 2c1p3，A 、C 错误；增大压强，不利于 NH3 的分解，则 2 3，故 1 3”、 “0.04 molL1 0.16 molL1 min114一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢
4、气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 7 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度， K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于 E 点的体系体积压缩到原来的 ，下列有关该体系的说法正确的12是( )a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时，n(H 2)/n(CH
5、3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。答案(1) 减小 (2) molL1 min 1cCH3OHcCOc2H2 2nB3tB(3)bc (4)Cu2OCO2Cu CO 2解析本题主要考查平衡常数、化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等知识，着重考查分析问题，尤其是利用所给图象数据进行综合分析、推理归纳得出结论的能力。(1)根据反应式和平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式 K ，从题给图象可以看出平衡后 500时的甲醇的物质c CH3OHc CO c2 H2的量小于 300时的物质的量，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动， K 值将减小。(2)500时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为 nB，则消耗 H2的物质的量为 2nB，因此 v(H2) molL1 min1 。(3)在其他条件不变的情况下，将处于 E 点的体系体积压缩到原来的 ，2nB3tB 12根据反应特点推知，增大压强，正、逆反应速率都增加，且平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量将增加，即选 b、c。(4)因 Cu2O 能被 CO 还原为 Cu，所以通入 CO2可抑制此反应，化学方程式为 Cu2OCO2CuCO 2。
