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1、1专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、课标内容：了解原子核外电子的排布1了解核外电子的排布（B）2能画出 118 号元素的原子结构示意图（B）三、课程内容下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：表 1 微粒 质量/kg 相对质量 电性和电量/C质子 1.67310-27 1.007 +1.60210-19中子 1.67510-27 1.008 0电子 9.10910-31 1/1836 -1.60210-19问题解决：1原子是由、 和 三部分构成的。2在原子中，质量集中在上，其大小是由 和 之和决定的。3在原子中： 4原子不
2、显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？一、原子核外电子的排布1核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征核外电子的质量：9.1010 -31kg炮弹的速度 2km/s，人造卫星 7.8 km/s，宇宙飞船 11 km/s；氢核外电子 2.2108m/s乒乓球半径：410 -2m；原子半径：n10 -10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度 ，运动空间范围 。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎
3、样绕原子核运动的呢？2核外电子分层排布自学检测：完成表 2电子层序号 1 2 3 4 5 6 7电子层符号电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？3核外电子排布的规律1 原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由 往 排；各层最多能容纳的电子数目为（ ） ；最外层最多能容纳的电子数目为 8（K 层为最外层时，不超过 2 个电子） ，次外层电子数目不超过 18，倒数第三层不超过 32 个电子。2练一练：1请分别画出 9 号氟元素和 15 号磷元素的原子结构示意图2你对上述规律中“各层最多容纳电子数”是如何理解的，请举例加以说明。19 号钾元
4、素的原子结构示意图该如何画？问题解决：12你的理解是：经验交流：核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循核外电子排布几条规律。练习反馈：1有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的二倍，则 X 为 ，Y 为 。2今有微粒结构示意图，试指出 x 的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X 值微粒符号微粒名称结构示意图交流与讨论：还有哪些微粒有 10 电子？你知道的有：3.小结4.巩固练习1下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）A B C D2某元素核外有三个电子层，其最外
5、层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）AS BC CSi DCl 3已知 aXm+和 bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n4和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）AHe BK CCl D517 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定6核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定7核外电子层结构相同的一组粒子是 AMg 2 、Al 3 、Cl 、Ne BNa 、F 、S
6、 2 、ArCK 、Ca 2 、S 2 、Ar DMg 2 、Na 、Cl 、S 28在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK 层 BL 层 CM 层 DN 层9一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 A它们可能是同位素 B可能是不同分子C可能是相同的原子 D可能是一种分子和一种离子310下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子
7、的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11118 号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。12各题中的物质均由核电荷数为 110 的元素组成，按要求填写化学式只有两个原子核和两个电子组成的分子是 最外层分别为 4 个和 6 个电子的原子形成的化合物是 最外层有 5 个电子的原子所形成的氢化物 由 3 个原子组成的电子总数为 10 的化合物是 离子化合物 AB 中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物 AB 是 13A +、B -、C 、D 四种微粒中均有氢原子，且电
8、子总数均为 10 个。溶液中的 A+和 B-在加热时相互反应可转化为 C 和 D。则 A+为 ，B -为 C 和 D 为 、 。第二课时一、课标内容：讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。交流与讨论：下表是 118 号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？表2118 号元素原子半径元素符号（1 2） 1H 2He原子半径 nm 0.037元素符号（311 ） 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.
9、075 0.074 0.071元素符号（1118 ） 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.0991原子半径的递变规律具有相同的原子，其半径随 的递增而 。2元素金属性、非金属性的递变规律讲解：人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。元素金属性、非金属性的判断依据自主阅读：请阅读教材 P5 页信息提示，完成下表内容。表3金属性、非金属性强弱判断依据性质 强弱判断依据1 金属性212非金属性34第三周期元素性质变化规律
10、实验探究：钠、镁、铝的金属性强弱根据实验：完成表格表4 探究钠、镁、铝单质的金属性强弱现象反应物Na Mg Al与冷水反应与水反应与热水反应与盐酸反应与水或酸反应强弱趋势问题：根据金属性强弱的判断依据，试判断金属性强弱变化规律。你的结论是：元素金属性递变规律：过渡：金属元素随着核电荷数的递增存在递变规律，那么非金属元素是否也存在相似递变规律呢？探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱表5 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物14Si 15P 16S 17Cl单质与氢气反应的条件高温 磷蒸气与氢气能反应加热 光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式 Si H4 P H3 H2S HCl最低化合物
11、价 4 3 2 1气态氢化物热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定元素非金属性递变规律：探究活动：阅读并分析表6，根据 1117 号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表5，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。表6原子序数为 1117 的元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：3元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原
12、子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。1下列说法中正确的是 （ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl原子最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4最高化合价 1 2 3 4 5 6 7最高价氧化物的水化物酸碱性强弱 强碱 中强碱两性氧化物 弱酸 中强酸 强酸酸性更强5D最外层有 1 个电子的原子都是金属原子2下列递变规律不正确的是 （ ）ANaMg 、Al 还原性依次减弱 BI 2、Br 2、Cl 2 氧化性依次增强CC、N、O 原子半径依次增大 D P 、S、Cl 最高正价依次升高3下列微粒半径之比大于 1 的是 （ ）Ar (K) /r(K)Br (Al)/R(Mg)C r (P)/r(s)D r (Cl)/r(Cl) 4X 和
