《2013-2014学年高中化学人教版必修一课件：化学计量在实验中的应用第三课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学人教版必修一课件：化学计量在实验中的应用第三课时（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,第三课时 物质的量浓度溶液的配制,五、物质的量溶液的配制,1. 仪器, 用固体配制溶液需用的仪器：,托盘天平、烧杯、量简、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管, 用液体配制溶液需用的仪器：,量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,2. 操作步骤,计算溶质的质量（或体积）,称量: 固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管,溶解（或稀释）: 在烧杯中进行，并且恢复到室温,移液: 容量瓶要先检漏，用玻璃棒引流，转移到容量瓶 中。,洗涤: 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤 液注入容量瓶中.,定容：继续加水到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶 头滴管逐滴加
2、水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。,摇匀：反复颠倒摇匀,将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用,1.使用前检查是否漏水,2.使用前用蒸馏水洗净,3.每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液,4. 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能 在瓶内溶解固体或稀释液体,容量瓶使用注意事项,5.溶液注入容量瓶前需恢复到室温,容量瓶的检漏方法,容量瓶的常用规格,100mL.250mL.500mL.1000mL,配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,仰视,俯视,容量瓶读刻度的正确方法,1.5gNaCl,配制250mL 0.1mol/L 的NaCl溶液,物质的量浓度溶液配制过程流程图,误差分析,
3、根据具体操作对nB和V的影响,进行误差分析,分析方法,(1)称量时左盘高,右盘低,(2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,(3)量筒量取液体药品时仰视读数,(4)量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,(6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,(7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,(5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯,(9)定容时俯视刻度,(10)定容时液面低于刻度线,(11)未等溶液冷却就定容,(8)定容时仰视刻度,(12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸 出少量溶液,.定容产生误差,(13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,(14).原容量瓶洗净后未干燥,(1
4、5).容量瓶中含有少量的水,(16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,无影响,4.其它产生误差,无影响,无影响,1.某同学欲用 10 mol L1 的浓盐酸配制1 mol L1 的盐酸 50 mL。 操作时，必须用到的仪器是_（填序号） 100 mL 容量瓶 50 mL 容量瓶 100 mL 烧杯 10 mL量筒 25 mL量筒 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是,保证溶质全部转移到容量瓶中,课堂练习一,(3) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过 了刻度，处理的方法是_（填序号） 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的盐酸 重新配制,课堂练习一,无影响,容量瓶或烧杯中未干燥,偏大,减小,定容时俯视读数,偏小,增大,定容时仰视读数,偏小,不变,定容时加水多，用滴管吸出,偏大,未冷却到室温就注入容量瓶,偏小,减小,未洗烧杯和玻璃棒,偏小,不变,减小,向容量瓶中注液时少量流出,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,课堂练习二,减小,减小,不变,不变,不变,不变,不变,不变,
