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1、高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 高二教材高二教材同步双测同步双测 A 卷基础篇卷基础篇 B 卷提升篇卷提升篇 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 试题汇编前言： 本试题选于近一年的期中、期末、中考真题以及经典题型，精选 精解精析，旨在抛砖引玉，举一反三，突出培养能力，体现研究性学 习的新课改要求，实现学生巩固基础知识与提高解题能力的双基目的。 （1）A 卷注重基础，强调基础知识的识记和运用； （2）B 卷强调能力，注重解题能力的培养和提高； （3）单元测试 AB 卷，期中、期末测试。 构成立体网络，多层次多角度为考生提供检测，查缺补漏，便于 寻找知识盲点或误区，不断
2、提升。 祝大家掌握更加牢靠的知识点，胸有成竹从容考试！ 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 专题专题 0202 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量(B(B 卷提升篇）检测卷提升篇）检测 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 16*3 分） 1下列说法错误的是（ ） AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1生成物总能量 C己知 C(石墨s）=(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定 D相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E1=E2 2反应 2CO2=2CO 的能
3、量变化如下图所示。下列说法正确的是() A12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g)放出的热量为 110.5 kJ B该反应的热化学方程式是 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ C2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221 kJ D该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2分子中化学键断裂时所吸收的总能 量的差 3有关能量的判断或表示方法正确的是 A由 H+(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，可知：含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的 溶液混
4、合，放出热量等于 57.3 kJ B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/mol D从 C（石墨）C（金刚石）H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 4已知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为 （ ） A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ 5下列说法正确的是 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 A已知 C2H6的燃烧热为 1090 k
5、Jmol1，则 C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H1090 kJ/mol B已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则 CO 的燃烧热 H283 kJ C测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反 应后终止温度 D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)时也放出 57.3 kJ 的热量 6下列热化学方程式或说法正确的是() AHCl
6、 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H=2（- 57.3）kJmol-1 B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ D在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mo
7、l 氢气与 1 mol 氟气的能量总和 7下列说法正确的是 A将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B已知反应的中和热为 H=-57.3 kJmol-1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=-257.3 kJmol-1 C燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热 D已知冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键， 且熔化热完全用于破坏冰中的氢
8、键，则最多只能破坏 1 mol 冰中 15%氢键 8已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566kJ/mol Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226kJ/mol 1 2 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） ACO 的燃烧热为 283kJ B如图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H=452kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023 9根据如图所示示
9、意图，下列说法不正确的是 A反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1 B该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C使用催化剂无法改变该反应的 H Dnmol C 和 n mol H2O 反应生成 nmol CO 和 nmol H2吸收的热量一定为 131.3nkJ 10如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2 B22.4LF2(g)与足量的 Mg 充分反应，放热 1124kJ C工业上可由电解 MgCl2溶液冶炼金属 Mg，该过
10、程需要吸收热量 D由图可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H=117kJ/mol 11在一定温度下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJ/mol 1molCO 和 3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 12已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示： 4 CH 下列说法不正确的是() AB 1
11、5 H H 325 H =H -H CD 1234 H =H +H +H 4 H 0 13下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)（ ） AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热) BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和热) CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热) D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应热) 14常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示结合表中信息判断下
12、列说法不正确的 是 共价键HHFFHFHClHI 1 E(kJ mol) 436157568432298 A432 kJ mol 1 E HBr298 kJ mol 1 B表中最稳定的共价键是键 HF CH 2 g2H gH436 A kJ mol 1 DH 22 gFg2HF gH25 A kJ mol 1 15黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g) +3CO2(g) H=x kJ/mol 已知：碳的燃烧热H1=a kJ/mol S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJ/mol 2K(s)+N2(g)
13、+3O2(g)=2KNO3(s) H3=c kJ/mol，则 x 为（ ） 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 Aa+b-cBc-3a-b C3a+b-cDc-a-b 16已知 101kPa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） ； H +5 518kJ/mol C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） ； H -5518kJ/mol H+（aq）+ OH-（aq） H2O（l）
14、 ； H -57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/mol A B C D 二、主观题（共 5 小题，共 52 分） 17 （16 分）50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 (4
15、)该实验常用 0.50 molL1 HCl 和 0.55 molL1 NaOH 溶液各 50 mL 进行实验，其中 NaOH 溶液浓度 大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于 10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是 _。 (5)实验中改用 60 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相 比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热 H 将_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 18 （6 分） （1）向 1L1mol/
16、L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：浓 H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全 反应的热效应为H1、H2、H3 ， 则三者由小到大顺序为_ （2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H=176kJ/mol 高二同步AB 双测基础提升卷 精品资源备战高考 NH3（g）+H2O（l）NH3H2O（aq）H=35.1kJ/mol HCl（g）+H2O（l）HCl（aq）H=72.3kJ/mol NH3H2O（aq）+HCl（aq）NH4Cl（aq）H=52.3kJ/mol 则 NH4Cl（s）+2H2O（l）NH4Cl（aq）其H 等于_ kJ/mol （3）根据下列热化学方程式分析，写出 C（s）燃烧热的热化学方程式_ C（s）+H2O（
