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1、有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： 读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的 原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑 推理或运用数据计算。 用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析 定 关键点 曲线 变 原因分析 曲线走势 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释
2、 本质 弱电解质在水溶液中电离程度不同 图像 pH变化幅度大小 延伸 弱电解质盐溶液酸碱性变化 判断弱电解质强弱的方法 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 molL -1 醋酸滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H +)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() Aab 段，醋酸电离过程为放热过程 Bcd 段， c(H +)增加，醋酸电离度增加 Cc 点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则： c(Na+) c(CH3COO -)+c(CH 3COOH) Dd 点时， c(H +)c(CH 3COOH) 式题在
3、体积均为1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较符合 反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1思路分析 中和 滴定 图像 识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、 终点）、线变化 找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性 和pH整合 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 2巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断
4、谁多、谁少还是等量。 2 2015 山东卷 室温下向10 mL 0.1 molL -1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL -1 的一 元酸 HA 溶液， pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() Aa 点所示溶液中，c(Na+)c(A -)c(H+)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH 7 时， c(Na +)c(A-)+c(HA) Db 点所示溶液中c(A -)c(HA) 式题常温下，用0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴 定 20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和 20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到2 条
5、滴定曲线，如图所示。若以HA 表示 酸，下列说法正确的是() A滴定盐酸的曲线是图(b) B达到 B、D 状态时， 两溶液中离子浓度均为c(Na +) c(A -) C达到 B、 E 状态时，反应消耗的n(CH3COOH) n(HCl) D当 0 mLV(NaOH) 20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A -)c(Na+) c(H +) c(OH-) 题型三溶解平衡曲线【解题策略】 溶解 平衡 图像 识图像：抓住坐标含义，理解点、线变化 找联系：将图像的点、线与溶液中溶质 离子的浓度、 Ksp整合 思原理：溶解平衡移动原理、Ksp只与 温度有关 3 已知 t 时
6、 AgCl 的 Ksp210-10； 在 t 时 Ag2CrO4在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A在 t 时， Ag2CrO4的 Ksp为 110 -8 B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到 X 点 C在 t 时，以0.01 mol L -1 AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol L -1 KCl 和 0.01 mol L -1 K 2CrO4的混合溶液， CrO 2 4先沉淀 D在 t 时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl -(aq) 2AgCl(s)+CrO 2 4(aq)的平衡常数K 2.5 108 2 电导率是用于衡量电解
7、质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用 0.100 molL -1 NH3H2O 溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 molL -1 盐酸和 CH3COOH 溶液的混合溶 液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是() A点溶液中c(H +)为 0.200 mol L -1 B溶液温度高低为 C点溶液中有c(Cl -)c(CH 3COO -) D点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低 3常温下，用0.10 mol L -1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol L -1CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是() A点和点所示溶液
8、中：c(CH3COO -)c(OH-)c(CH 3COO -)c(H+) C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN -)c(HCN)- c(CH 3COOH) D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH -)c(CH 3COOH)+ c(H+) 4下列图示与对应的叙述相符的是() A由图可以判断：若T1T2，反应 A(g)+B(g)2C(g)的 H0 B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙的压强比甲的压强大 C根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量 NaOH 溶液，调节pH4 D图表示用0.1 mol/L 的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH 随加入盐酸体积的变化
