《2013版高考化学 课时提能演练(三十九) 14.4化学实验方案的设计与评价 新人教版(含精细解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013版高考化学 课时提能演练(三十九) 14.4化学实验方案的设计与评价 新人教版(含精细解析)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -【安徽】2013 版化学复习方略 课时提能演练(三十九) 14.4 化学实验方案的设计与评价（人教版）（45 分钟 100 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1.下列有关化学实验的叙述正确的是()A.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色B.欲制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4溶液，应将 10 g ZnSO47H2O 溶解在 90 g 水中2.(2012芜湖模拟)对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不
2、是用来做对照实验的是()3.(2012大连模拟)下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 溶 解 溶液 硝 酸 钡 溶 液 白色沉淀 稀 硝 酸 沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 振 荡 溶液分层 分 液 得上层液体C.证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2强：NaI 溶液 30%溶 液 、 稀 硝 酸 及 淀 粉 溶液变蓝色D.鉴定盐 A 的成分是 FeBr2：- 2 -4.检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的是()物质及其杂质 检验 除杂A.Cl2(HCl) 湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水
3、B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液 过量 CO2C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和 Na2CO3溶液D.NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉 KI 试纸 水5.(2011安徽高考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()操作 现象 解释、结论A过量的 Fe 粉中加入硝酸充分反应，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比 AgI 更难溶C Al 箔插入稀硝酸中 无现象Al 箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性6
4、.下列实验操作正确的是()A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗 23 次，即可注入待装液进行滴定C.把新制的氯水滴在 pH 试纸上测其 pHD.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热7.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是 MnO 的颜色，而不是 K 的颜色，他设计了以下实验方案。 4请你判断下列方案与本实验目的无关的是()A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的 K 无色- 3 -B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K 不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪
5、去，表明 MnO 为紫红色 4D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻8.(易错题)下列实验设计能够成功的是()实验目的 实验操作A 该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C 该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片9.(2012蚌埠模拟)下列实验能达到目的的是()实验目的证明铁生锈过程中空气参与反应证明非金属性ClCSi制取 BaSO3，并吸收尾气从碘水中分离出碘选项
6、A B C D10.(预测题)用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()- 4 -A.装置甲：防止铁钉生锈B.测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF 溶液的 pH，确定 F、Cl 两元素的非金属性的强弱C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.用 Ca(OH)2溶液来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)11.(10 分)亚硫酸钠中的4 价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、 Na 2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。(1)要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象是_。反应的离子
7、方程式为：_。(2)要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有，看到的现象是_。反应的离子方程式为：_。12.(14 分)(2012茂名模拟)文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除 H2SO4、HCl 外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。(2)设计实验方案验证以上假设。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl 2溶液、Ba(OH) 2溶液、AgNO 3溶液，紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取适量酸雨于 A、B 两
8、支洁净试管中，待用- 5 -步骤 2：往 A 试管中加入过量的 Ba(OH)2溶液，静置，过滤步骤 3：取少量步骤 2 得到的滤渣加入盐酸步骤 4：步骤 5：(3)酸雨部分组成测定：滴定：准确量取 25.00 mL 该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 00 molL1 碘水装入 50 mL 酸式滴定管，滴定终点现象为_，记录数据，重复滴定 2 次，平均消耗碘水 V mL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为(只列出算式，不做运算)。13.(16 分)(2011浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
9、已知：氧化性：IO Fe 3 I 2；还原性：S 2O I 3 233I26OH =IO 5I 3H 2O；KII 2 AKI 3 3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg 2 、Fe 3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液后显红色，该红色物质是(用化学式表示)；CCl 4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。第二份
10、试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：_。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。- 6 -A.Na2S2O3B.AlCl 3C.Na 2CO3D.NaNO 2(4)对含 Fe2 较多的食盐(假设不含 Fe3 )，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加
11、碘盐中的Fe2 _。答案解析1.【解析】选 C。A 选项，新制氯水中有 HCl 和 HClO，滴入紫色石蕊试液应先变红色，后褪色。B 选项，长时间煮沸得到的是 Fe(OH)3沉淀。D 选项，10%的 ZnSO4溶液应为 100 g 溶液中含有 10 g ZnSO4，而不是10 g ZnSO47H2O。2.【解析】选 D。本题主要考查学生对有关实验的理解能力。A 图是为了对比红磷与白磷着火点；B 图的装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的高低；C 图可以比较苯和水的沸点的高低；D 中白纸只是为观察溶液颜色的变化起到衬托作用。3.【解析】选 B。Na 2SO3与 Ba(NO3)2反应生成的 Ba
12、SO3可被 HNO3氧化生成 BaSO4，A 错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B 正确；在 NaI 溶液中加 HNO3酸化，可认为是 HNO3氧化 I ，C 错误；同样，FeBr 2溶液加 HNO3酸化的 AgNO3溶液，有可能反应前就是 FeBr3或 FeBr2和 FeBr3的混合液，故 D 错误。4.【解析】选 D。湿润的淀粉 KI 试纸只能检验氯气，不能检验氯化氢气体，A 错误；Ca(OH) 2溶液与NaHCO3溶液或 Na2CO3溶液都能产生沉淀，无法检验，B 错误；选项 C 检验方法正确，除杂方法不对，CO 2能与饱和 Na2CO3溶液反应；D 选项检验及除杂方法都
13、正确，不引入新的杂质。5.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)化学实验操作、现象及相应的解释或结论之间的逻辑关系；(2)注重实验细节，如“过量” 、 “稀”等字眼。【解析】选 D。Fe 粉过量时生成 Fe2 ，溶液不会呈红色，选项 A 错误；由于 AgI 的溶度积远远小于AgCl，不会出现白色沉淀，选项 B 错误；Al 箔插入浓硝酸中才会形成致密的氧化膜而钝化，选项 C 错误；在氨水中含有 NH3H2O，因为 NH3H2OANH OH 呈碱性，所以氨水使红色石蕊试纸变蓝，D 选项正 4确。6.【解析】选 B。过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，选项 A 错误；氯水中的 HClO 有强氧
14、化性，pH 试纸变红色后又被氧化褪色，不能用 pH 试纸测 pH；蒸发操作时，不能把水分完全蒸干，当出现大量晶体，剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，选项 D 错误。7.【解析】选 D。证明高锰酸钾的紫红色是 MnO 的颜色，而不是 K 的颜色，可选择其他离子的钾盐溶 4- 7 -液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择 MnO ，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项 4D 与本实验目的无关。8.【解析】选 D。某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A 错误；选项 B 中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项 C 错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D 正确。9.【解析】选 A。若空气参与反应，集气瓶中的压强会减小，U 型管中的液面两端会发生变化，A 项正确；盐酸是无氧酸，盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，不能证明非金属性 ClC，B 项错误；SO 2通入 Ba(NO3)2溶液中，会被氧化，生成 BaSO4，得不到 BaSO3，C 项错误；碘易升华，从碘水中分离出碘时，不能用蒸发的方法，应用萃取分液的方法。10
