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1、书书书!第一章学业水平自测题!密!封!线!号座!号学!名姓!级班!校学第一章学业水平自测题! 时间! 分钟!分值# $ $分#一! 选择题 每小题%分# 共& 分$#(在基态多电子原子中# 关于核外电子能量的叙述错误的是!$!)(最易失去的电子能量最高*(电离能最小的电子能量最高+( ,轨道电子能量一定高于-轨道电子能量.(在离核最近区域内运动的电子能量最低%(对-原子轨道及-电子云# 下列说法正确的有!$)(某原子-原子轨道的能量随!增大而减小*( -电子在以原子核为中心的球面上出现# 但其运动轨道测不准+( -能级有自旋方向相反的两原子轨道.( -电子云为球形可以看出电子在空间各方向出现的
2、机会相等&(若某原子在处于能量最低状态时# 外围电子排布为! /# -%# 则下列说法正确的是!$)(该元素原子处于能量最低状态时# 原子中共有&个未成对电子*(该元素原子核外共有个电子层+(该元素原子的0能层共有个电子.(该元素原子最外层共有&个电子!(下列说法中# 不正确的是!$)( + 1的价电子排布式为& /! -#*( 2 3%4的价电子排布式为& /! -#+( 2 3&4的价电子排布式为& /! -$.( 5 6的价电子排布式为& /! -% (对于基态原子电子排布规则# 以下表述正确的是!$)(按照洪特规则# 每个电子层的电子容量为%!%个*(当轨道处于全充满时# 原子较稳定#
3、 故& * 1的电子排布为%) 1& /# $! -#! ,7+(原子中核外电子的分布是根据三规则 一特例提出的.(能量最低原理解决了电子在不同能层中的排布顺序问题7(下列元素的电负性大小顺序正确的是!$)( 2+ 8 9!*( 5:9!+( ) - 9 3 ;!.( + 8 9#$/7!-%的元素一定位于#*!*族.(基态原子的5层上只有#个电子的元素一定是主族元素?(下列四种元素中# 其单质氧化性最强的是!$)(原子含有未成对电子最多的第二周期元素*(位于周期表中第三周期#)族的元素+(原子最外电子层排布为% -% ,7的元素.(原子最外电子层排布为& -%& ,的元素# $( AB三种元
4、素的原子# 其最外层电子排布分别为!-#& -%& ,#和% -% ,!# 由这三种元素组成的化合物的分子式可能是!$)( A B%*( A B&+( %A B%.( &A B# #(下列电子层中# 原子轨道数目为!的是!$)( C层*( D层+( 0层.( 5层# %(下列各组元素中# 第一电离能依次减小的是!$)( ;!D 6 !5 E !C*( 5 E !0 F !) 8 !9 6+( G !* 1 !+ 8 !2.( 2!5!+# &(下列电子排布中# 原子处于激发状态的是!$)( # -% -% ,*( # -% -% ,!+( # -% -% ,7& -%& ,7& /! -%.(
5、 # -% -% ,7& -%& ,7& /&! -%# !(若将# :原子的电子排布式写成# -% -% ,7& -%& ,%& ,# 它违背了!$)(能量守恒原理*(泡利原理+(能量最低原理.(洪特规则# (用H代表短周期元素#H原子最外层的,能级上的未成对电子只有%个(下列关于H的描述中正确的是!$)( H的氧化物都能溶于水*( H的最高价氧化物对应的水化物都是;%H &+( H都是非金属元素.( H的氧化物都能与5 E ;反应# 7(下列不是元素电负性应用的是!$)(判断一种元素是金属还是非金属*(判断化合物中元素正负价+(判断化学键类型.(判断化合物溶解度# =(第三周期元素的原子#
6、 其最外层,能级上仅有一个未成对电子# 其余均成对# 它的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是!$)( H &*( H +( H !.( H !# (不能说明的电负性比A的大的是!$)(与;%化合时单质比A单质容易*( 的最高价氧化物的水化物的酸性比A的最高价氧化物的水化物的酸性强+( 原子的最外层电子数比A原子的最外层电子数多.( 单质可以把A从其氢化物中置换出来# ?(下列各组指定的元素# 不能形成) *%型化合物的是!$)( % -% ,%和% -% ,!*( & -%& ,!和% -% ,!+( & -%和% -% ,.( & -#和& -%& ,二! 非选择题 共7 %分$% $(7
7、分$)*+.I2为原子序数依次增大的短周期主族元素# 已知)+2三种元素原子的最外层共有# #个电子# 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应# 均生成盐和水).元素原子的最外层电子数比次外层少!个)I元素原子次外层电子数比最外层多&个(#$ 写出下列元素的符号*)!#.!#I!(%$*的单质在2的单质中反应的现象是!#化学方程式是!#(新新学案高中化学选修!# # #物质结构与性质$ 人教实验版%!密!封!线!&$)+两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是!(% #(?分$ 第四周期的)*+.四种元素# 其价电子数依次为#%=(其原子序数按)*+.顺序增大# 已知)与*
8、的次外层电子数均为# 而+与.的次外层电子数均为# (#$ 写出元素名称*)!*!+!.!(%$.的简单离子是!(&$ 四种元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是!(!$*原子与.原子间形成化合物的化学式为!($ 写出)*的电离能顺序!(7$ 写出+基态原子的电子排布式!(% %(7分$ 已知0%4的& /轨道中有个电子(试推断*#$0原子的核外电子排布!(%$0原子的最外层电子数为多少!(&$0元素在周期表中的位置!(% &(7分$ 元素AB的各级电离能数据如下表*$+ J K!L M 8#$#$%$&$! = ?# ! $%= & $# %$ A! ? ! 7 &7? # %? ! $B?
9、 $ $# =# ! ! ?% #$ % #$ 最可能形成共价氯化物的元素是!(%$ 最易形成离子型氯化物的元素是!(&$ 最易形成4&价氧化态的元素是!(% !(# $分$ 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示# 该数值称为电负性(一般认为* 如果两个成键元素间的电负性差值大于#( =# 原子之间通常形成离子键) 如果两个成键元素间的电负性差值小于#(=# 通常形成共价键(下表是某些元素的电负性值*元素符号D 6* 3*+25 E) 89 6:9+ 8电负性值$( ? #( =%( $ !%( &( ! !&( ? $( ? &#( 7 #( ? $%( # ?%( &( #
10、 7观察上述数据# 回答下列问题*#$ 通过分析电负性值变化规律# 确定镁元素电负性值的最小范围!(%$ 请归纳元素的电负性和金属性 非金属性的关系是!(&$ 某有机化合物结构中含9,5键# 其共用电子对偏向! 写原子名称$ (!$ 从电负性角度# 判断) 8 + 8&是离子化合物还是共价化合物的方法是 写出判断的方法和结论$!(请设计一个实验方案证明上述所得到的结论*!(% (# #分$ 有)*+.I种元素# 它们的核电荷数依次增大# 且都小于% $(其中+I是金属元素)和I属同一族# 它们原子的最外层电子排布为!-#(*和.也属同一族# 它们原子最外层的,能级电子数是-能级电子数的两倍#+
11、原子最外层上电子数等于.原子最外层上电子数的一半(请回答下列问题*#$)是!#*是!#+是!#.是! ! !#I是!(%$ 由这五种元素组成的一种化合物是 写化学式$!(写出该物质的一种主要用途!(&$ 写出+元素基态原子的电子排布式!(!$ 用轨道表示式表示.元素原子的价电子构型!($ 元素*与.的电负性的大小关系是!#+与I的第一电离能的大小关系是! 填-. -$. 或-N. $ (% 7(# !分$ 甲 乙 丙 丁 戊五种元素# 其中甲元素原子核外D层上-能级和,能级电子个数相同) 乙元素原子& ,能级上只有#对成对电子) 丙和丁元素原子5层上都只有#个电子# 但其中丙元素原子各内层均已充满# 而丁元素原子次外层的电子充满在%个能级中) 戊元素原子最外层电子排布图是%&!&% %# 它的单质常温时为气态(!% - ! ! !% ,试用化学符号回答以下问题(#$ 甲是!# 乙是!# 丙是!# 丁是!# 戊是!(%$ 丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是!(&$甲 和 乙 两 元 素 组 成 的 化 合 物 的 化 学 式 是!#用 电 子 式 表 示 该 化 合 物 的 形 成 过程!(!$ 乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是!($ 丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是!(7$ 丙元素原子外围电子层排布式是!(=$ 乙和丁形成的化合物的电子式是!#(
