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1、D. Cu.我国流通的硬币材质是金属单质.镁合金的硬度和强度均高于纯镁()是氧化剂，其还原产物是H220是氧化剂，Al被氧化从铝土矿到铝合金班级姓名学号一、选择题：1最不适宜于制作炊事用具的金属是()A. FeB. ZnC. Al2. 下列说法正确的是A. 所有不锈钢都只含有金属元素BC广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D3. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A.铝是还原剂，其氧化产物是 Al(OH) 3B.NaOHC.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是A. Al(OH) 3利用其碱性可作为治疗某种胃病的内服药B. A
2、l(OH) 3胶体能吸附水中的悬浮物C. Al(OH) 3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物5. MgO白色粉未中含少量的 AI2Q，选用下列那种试剂可除去杂质AI2QA、氢氧化钠溶液B、水C、浓硝酸D稀盐酸6、工业上电解熔融的氧化铝用于冶炼铝时，为使熔融温度降低一点，加入的物质是A、氯化铝B、氟化铝C 、重晶石(BaSO)D 、冰晶石(NaAIFe)7. 下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的H2SO4B.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.工业上可用一氧化碳还原氧化铝制铝&下列物质中既能跟稀HSQ反应，又能跟氢氧化钠溶液反
3、应的是 NaHCOAI2Q AI(0H)3AI (NH 2COA.B.C.D.全部 9下列离子方程式书写错误的是A. 氯化铝溶液与过量 NaOH溶液反应 AI3+ 40HAIOJ+2H2OB. 氯化铝溶液与过量氨水反应AI3+ + 3OHAI(OH)3jC. NaAIO2溶液中通入少量的 CO: 2AIOJ+CO + 3出02AI(OH) 3 J +CO -D. NaAIO 2溶液中通入过量的盐酸：AIO2-+4H+=A|3+2H2O10.向30mL1moI- L的AICI 3溶液中逐渐加入浓度为4mol I1的NaOH溶液，若产生 0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为D .
4、27.5mLA . 3mL B . 7.5mL C . 15mL11. 把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使A. AI3+B . AI(OH) 312. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气-2-+ +A. CI 、SQ、Na、KC. HCO3-、Na NO-、kSO2 -全部转化成BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是C. AIO fD. AI 3+和 AI(OH) 3此溶液中一定能大量共存的离子组是B. K+ - + -、AIO2、Na、NO- 2+ - +D. CH3COQ Ba、Cl、NH13.把X溶液逐滴滴入 Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入 X溶液中，所产生的现象相同的是下表中的ABC
5、DXBaCLHCINaOHHCIYH2SQNaAIQAICI 3NaCQ3 I|3 I中应填写的是NaOH14. 由 Al tAI(OH) 3TAIO2 t AI 系列变化中,A. AI(OH) 3 B . AlCl 3 C . HCl D二.填空题：15.有下列几个反应：向 AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液；向盐酸和 AlCl 3的混合溶液中滴加 NaOH溶液;向NaOH溶液中滴加 AlCl 3溶液； 向NaAIQ溶液中滴加盐酸。符合反应的图象是 ，符合反应的图象是 ，符合反应的图象是 ，符合反应的图象是 16.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AICI3、NH4CI、Na2CO3
6、、KCI中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示回答下列问题：溶液中一定含有的溶质是 (填化学式).(2)溶液中一定不含有的溶质是 (填化学式).(3)溶液中可能含有的溶质是 (填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：AB段为 ;BC段为17.工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为AhQ,另含有FeaO和Si02),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示： 试回答下列问题：II厂秀股回 、f 齐物13|-厂-XI化苗；(1) 操作I是一种重要的混合物分离方法，实
7、验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯写出各步反应的化学方程式? (3)经分析不溶物 A的主要成分为 ?(4)工业上电解炼铝的化学方程式为：若电路中通过1 mol电子,可以得到铝g_18.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴NaOH溶液的体积如下图所示。求：(1)镁铝合金的质量组成。(2)盐酸的物质的量浓度。(3) B点沉淀的质量1mol INaOH溶液，生成沉淀的质量和加入9、某盐A的溶液的焰色反应呈浅紫色，向此溶液中滴少量的盐酸，产生白色沉淀，继续滴过量的盐酸, 白色沉淀消失，再加入过量的氨水，又生成白色沉淀，焰色辰卑.|紫色盐A _少量盐聘，白色*兄淀由此可知，该盐化学式为 过
8、運盐笔I沉淀消失过量氨水二白色沉淀;试写出下列反应的离子方程式：（1 ）盐 A的溶液和过量盐酸反应 （2）过量的 CO2通入 A 溶液中的离子方程式 ；16.把NaOH、MgCl2、AICI3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00moI/L HCI溶液，加入HCI溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：（1） A点的沉淀物为，B点的沉淀物为。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式（3） C点溶液的体积为mL。（4）原混合物中 MgCL的物质的量是 AICI3的物质的量是 ，NaOH的质量是10、在3.9g铝粉和镁粉的混合物中加入足量
9、的盐酸，在标准状况下产生 4.48L氢气，则混合物中镁的质量是多少?18.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不 再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体0.672L （标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度&有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （ Mg2+）为0.2mol L_1,c （C）为1.3mol L“。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol L “NaOH溶液的体积为A . 40mLB . 72mLC. 80mLD. 128mL7、地壳中含量最高的二
10、种金属元素是A、Al 和 FeB、Fe 和 CaC、Ca 和 NaD、Al 和 Na7镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中存在的离子有2+B . CuC. Al3+2+D . Mg6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂做防锈油漆做合金用作飞机制造业材料工业做热交换器A.B.C.D.14下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B世界上最常见的，用量最大的合金是钢C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
11、D. 合金可以由金属和非金属融合而成（）6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是2NaCl（熔融）通电2Na + Cl 2 fB、MgO + H 2 t Mg + H 2OC、Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2D、2HgO t 2Hg + O2?（）7将表面已完全被氧化成氧化铝的铝条投入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸B.氨水C.氢氧化钠D.硝酸铜5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L ,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁9.向MgSO4和Al2（SO4）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中
12、，能正确表示上述反应的是（横坐 标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）T丁牛T11.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加 入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(H +) : c(C)= 1 : 2 : 8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A . 3 : 4B. 9 : 32C . 9 : 16D. 9 : 817 .某混合物 A，含有KAl(S04)2、AI2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:“沉淀1-mL12 墜II沼液III氨水据此回答下列问题：(1) I、II、山、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B; C;沉淀D ;溶液E(3) 写出、四个反应方程式:； :。题号1234567答案BAAADAB8( 1) NaOH溶液，浓盐酸(2)高温焙烧(3)略；9、KAIO 2 ； 10、12g。
