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1、专题4,硫、氮和可持续发展,二氧化硫的性质与作用,一、二氧化硫的性质,实验探究1、2,一、二氧化硫的性质,1.物理性质：易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体比空气重、容易液化、易溶于水的气体（1：40）。 ）,思考书写化学方程式： 往NaOH溶液中通入少量SO2 SO2与生石灰反应的化学方程式, SO2 + 2 NaOH =Na2SO3+H2O SO2 + CaO=CaSO3,2.化学性质：,(2)、SO2的漂白性,二氧化硫的化学性质,二氧化硫漂白花朵,二氧化硫漂白银耳,二氧化硫漂白草帽,次氯酸和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反
2、应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色,不,二氧化硫性质实验探究3,二氧化硫的化学性质,S元素中间价态,二、酸雨的形成与防治,?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程,二、酸雨的形成与防治,1酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）,?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程,酸雨的形成,人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨
3、。,酸雨形成过程,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,酸雨的危害：使雕塑面目全非,酸雨对环境的危害,请大家讨论酸雨的防治方法,防治方法: 用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； 对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO=CaSO3 对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等,练习1 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下： 为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?,练习 2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ） 少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫； 在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。 A. B. C. D. 3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。,3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（3）分别通入KMnO4溶液中。,2.C,4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,
