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1、练案7第三章金属及其重要化合物第7讲镁、铝及其重要化合物A组基础必做题1(2018河北石家庄模拟)既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是(A)NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlABCD解析题给4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但铝是单质，不属于化合物。2(2017贵州遵义六中月考)向3 molL1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入
2、足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是(D)A溶液pH升高的主要原因：Mg2H=Mg2H2B生成沉淀a的离子方程式：AgCl=AgClC沉淀b是Mg(OH)2D若a、b的物质的量关系为n(a)n(b)13，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl解析溶液pH升高的主要原因是H被消耗，即：Mg2H=Mg2H2，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确；沉淀b与OH有关，NO、Cl、Mg2与OH能形成沉淀的只有Mg2，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)n(b)13，即得n(Cl)n(Mg2)
3、13，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl，故D错误。3(2017浙江杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法不正确的是(B)AMg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁CMg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料解析金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白
4、光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。4(2018福建厦门模拟)镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是(B)选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧解析镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。5(2018吉林长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是(B)AMg、Al
5、3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al3解析分析图像可知，开始时加入NaOH溶液无沉淀产生，说明溶液中有大量H，随后开始出现沉淀，后随着NaOH溶液的加入，沉淀部分溶解至不变，结合选项知选B。6(2017山东滕州三中期中)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(D)Aa点对应的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、NH、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：K、NH、I、SO解析向Na
6、OH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，依次发生反应：Al34OH=AlO2H2O、3AlO6H2OAl3=4Al(OH)3。a点时溶液中有大量OH，与Mg2、HCO不能大量共存，A项错误；b点时溶质为NaCl和NaAlO2，AlO与NH不能大量共存，B项错误；c点时溶质为NaCl，Cl与Ag不能大量共存，C项错误；d点时溶质为NaCl和AlCl3，所有离子可以大量共存，D项正确。7(2018山东潍坊高三检测)向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(B)A3 mLB7.5 mLC15 m
7、LD17.5 mL解析解法一：把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，显然B项符合题意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。当NaOH不足时，V(NaOH)L0.0075 L7.5 mL；当NaOH过量时，V(NaOH)L0.0275 L27.5 mL。8(2018江西新余模拟)一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H、OH、Na、NO，加入铝粉后，只产生
8、H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有_还原性_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析：若H大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_6HAl2O3=2Al33H2O_。根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是_NO2_。b实验l的目的是_对比实验，排除氧气使湿润的KI淀粉试纸变蓝的
9、可能_。c实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_1_Al_1_NO_4H_=_1_Al3_1_NO_2H2O_。(3)再假设：若OH大量存在，NO也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认：“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。刺激性气味的气体是_NH3_。产生该气体的离子方程式是_8Al3NO5OH2H2O=3NH38AlO_。(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_2Al2NaOH2H2O=2NaAl
10、O23H2_。解析(1)加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电于，则Al为还原剂，具有还原性。(2)盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应方程式为6HAl2O3=2Al33H2O。液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a.由上述分析可知，浅棕色气体是NO2；b.实验l的目的是对比实验；c.Al与H、NO发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为AlNO4H=Al3NO2H2O。(3)用湿润KI淀粉试纸
11、检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3。由上述分析可知，碱性条件下Al与NO发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al3NO5OH2H2O=3NH38AlO。(4)NaOH溶液中加入铝粉，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。B组能力提升题9(2018山东滨州高三检测)如表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(A)选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、也可以与碱反应对，对；有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对；有C海啸使水源发
12、生污染可用明矾进行消毒或净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错；无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对；无解析因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，错，B错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应。D错误。10下列有关叙述正确的是(C)A氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B常温下，由于HC
13、O只水解，不电离，所以饱和NaHCO3溶液显碱性C泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液反应产生气体D配制氯化铝溶液时，先将氯化铝溶于浓盐酸，再加水稀释并加入少量Al2O3解析碳酸钠的腐蚀性较强，对胃的刺激性较大，不能用于治疗胃酸过多，A项错误；NaHCO3溶液显碱性，是由于HCO水解程度大于其电离程度，B项错误；Al3与HCO相互促进水解，生成阻燃性气体CO2，通过隔绝空气，达到灭火的目的，C项正确；配制氯化铝溶液应将氯化铝溶于浓盐酸，再加水稀释，D项错误。11(2018河北衡水检测)将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的
14、量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是(D)解析当溶液中有H、Al3时，加入的OH先与H反应，后与Al3反应：HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3，故开始加入NaOH时，无沉淀产生；随着NaOH的量增加，沉淀的量逐渐增加，当NaOH加入一定量时，沉淀量达到最大值；再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为31。综上所述，D项的图像符合题意。12(2017辽宁沈阳二中月考)铝碳酸镁AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品溶于50 mL 2molL1的盐酸(过量)，收集到气体112 mL(标准状况)，往所得溶液中加入40 mL 3 molL1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体1.74 g，再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OH的浓度为0.1 molL1。则铝碳酸镁中abcd为(A)A2
