《高考化学一轮总复习配套第14讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习配套第14讲（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章物质结构元素周期律,必考内容,第14讲原子结构核外电子排布,考 纲 解 读,1原子的构成,考点一原子构成同位素,Z,正,1,AZ,不带,1,(1)决定元素种类的是_。 (2)决定元素化学性质的是_。 (3)决定原子种类的是_。 (4)决定原子相对质量的是_。,Z,负,质子数(核电荷数),最外层电子数,质子数和中子数,质子数和中子数,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带的电荷数,Zn,阴离子所带的电荷数,Zm,3一个信息丰富的符号,4元素、核素、同位素、同素异形体 (1)同素异形体。 同种元素组成的不同_，比如白磷与红磷，石墨、金刚石与C60，O2与O3等。,单质,(2)元素、
2、核素、同位素。 关系图示：,同位素的特征。 相同存在形态的同位素，化学性质_，物质性质_。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般_。 常见的重要核素及其应用。,相同,不同,保持不变,氢弹,5.“四量”比较,质子数,中子数,18,3,氢元素,质子数,8,3,同位素,相同的质子数和,不同的中子数,B,A,萃取精华：,D,解析14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误；14C的中子数为1468,14N的中子数为1477，B错误；14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体，C错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。,C,解析
3、1H、2H、3H，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，是氢元素的三种不同的核素，故正确；1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故正确；1H、2H、3H是三种不同的核素，不是单质，因此不是同素异形体，故错误；114号元素位于周期表第七周期A族，故错误；质量数是指某种原子的质子数与中子数之和，对元素无意义，错误；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置，故正确；互为同位素的原子化学性质相同，物质性质不同，故错误。,(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，原子的种类大于元素的种类。 (2)同位素的研究对象是原
4、子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。 (3)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种物质。 (4)核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不是化学变化。,萃取精华：,(5)同位素的“6同3不同”(辨析点),A铟元素的质量数是114.8 B铟元素的相对原子质量是114 C铟元素是一种副族元素 D铟原子最外层有3个电子 解析该元素的原子序数为49，位于第五周期，第A族和Al处于同一主族，故D正确。,D,B,1电子的运动特征 运动速度_，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定_
5、和_，不能描绘_。,考点二原子核外电子排布的规律,很快,速度,位置,运动轨迹,2电子层的表示方法及能量变化,3核外电子排布规律,4核外电子排布的表示方法(原子或离子结构示意图),5核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。,失去,还原,得到,(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be
6、、Al； 最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。,提示：最外层最多只能容纳8个电子。 (2)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似() 提示：由H、Na可知错误。 (3)地壳中含量最多的金属元素为O() 提示：“金属元素”，O不属于金属元素。,(4)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构() 提示：15号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后，一定达不到8电子稳定结构，所在判断最外层是否达到8电子结构时，一定要注意
7、这几种原子。,(1)最外层电子数为1的元素有_(填元素符号，下同)。 (2)最外层电子数为2的元素有_。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,C,O,Li、Si,Li、P,H、Be、Al,He、C、S
8、,O,原子,Ar,Cl,S2,K,Ca2,Al(OH)33H=Al33H2O,C,解析原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时最多可容纳18个电子，比L层多10个电子。,B,解析前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为：1H：1,1；2He；1,2；3Li：2,1；4Be：2,2；5B：2,3；6C：2,4；7N：2,5；8O：2,6；9F：2,7；10Ne：2,8。核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be(11)与He和C(12)，共2对，B项符合题意。,D,解析由于Y原子的M层
9、电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子，D项正确。,C,解析W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素， 设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为x，则有(28x)522x，x3，则W的原子序数为8，为O元素；X的原子序数为13，为Al元素；Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半
10、，且Y的原子序数大于O，所以Y为Si。原子半径：WZYX，故A错误；单质的熔点：SAlSi，故B错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：YZW，故C正确；Z为S，S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其分子中只有极性键，不存在非极性共价键，故D错误。,A,解析根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2和c电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为1价，而NaH中H为1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项
11、正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。,(1)画出W原子结构示意图_。,(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_ _。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。,氧,
12、2H2SO22H2O2S(其,他合理答案亦可),NH4HSO4,解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，但是单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为
13、铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出方程式即可。,D,D,解析由X和Y具有相同的电子层结构知X和Y的最外层都有8个电子，推知X为A族元素，Y为A族元素；又因Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧元素组成的化合物为共价化合物，故选D。,(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_ _、_。 (3)除
14、D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。 (4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。,H,CH4、Ne,Na、Mg2,(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：,(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式为_。 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_ (用化学式或离子符号表示)。,HSOH=S2H2O,OHS2,要点速记：,3理解三条原子核外电子排布的规律 (1)能量最低原则。 (2)每层最多容纳2n2个电子。 (3)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2)，次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。 4掌握原子中的两个关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数 (2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N),
