《高中化学1_2燃烧热能源随堂基础巩固新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1_2燃烧热能源随堂基础巩固新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 燃烧热 能源 1下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和 NaOH反应的中和热H 57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H 2 ( 57.3) kJ/mol BCO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反应的H 2 283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析： 中和热的数值是一个定值，与几元酸几元碱反应无关，故A 错； B 项显然正确； 放热反应有的也需要加热，C 项错；甲烷燃烧生成液态水和二
2、氧化碳所放出的热才是甲烷的 燃烧热，故D 项也错。 答案： B 2下列说法正确的是( ) ACO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热 反应 B在 101 kPa 时， 1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C物质燃烧都需要氧气 D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析： A 中 CO 燃烧放热； B 中 1 mol C完全燃烧放出的热才为燃烧热；C 中燃烧不一 定有 O2参加。 答案： D 3双选 下列说法不正确的是( ) A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工
3、后再燃烧的效果好 D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 精品教案 可编辑 解析： 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理 直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料， 不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D 选项的说法是错误的。 答案： AD 4下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是( ) A2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol 1 BCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H802.3 kJ mol 1 CH2(g) 1 2 O2(g)=H2
4、O(l) H285.8kJ mol 1 D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l) H1103.6 kJ mol 1 解析： 燃烧热是指25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量。 B 选项，生成水蒸气，不是稳定的状态，稳定的状态应该生成液态水；A 选项物 质的量不是1 mol ；D 选项不是1 mol 。 答案： C 5在 101 kPa 时， 32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出的热量为1 780 kJ ， 则甲烷的燃烧热为( ) A1 780 kJ/mol B 1 780 kJ/mol C890 kJ/
5、mol D 890 kJ/mol 解析： 32 g 甲烷的物质的量为2 mol ，所以 1 mol 甲烷在 101 kPa 时，完全燃烧放出 的热量为890 kJ/mol，其热化学方程式为CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890 kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。 答案： C 6下列热化学方程式书写正确的是( H的绝对值均正确)( ) AC2H5OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(g) 精品教案 可编辑 H1 367.0 kJ mol 1(燃烧热 ) BNaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H57.3 kJ
6、 mol 1(中和热 ) CS(s)O2(g) SO2(g) H296.8 kJ mol 1(反应热 ) D2NO2O22NO H116.2 kJ mol 1(反应热 ) 解析： 表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃烧物的物质的量必须为1 mol ，得到 的氧化物必须是稳定的氧化物，即 H2O 的状态必须为液态， A 项错误； 中和反应是放热反应， H应小于 0，B 项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，D 项错误。 答案： C 7(1)在 101 kPa 时， 4.0 g 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ 的热量， 硫的燃烧热为_ ，硫燃烧的热化学方程式为_。 (2) 在
7、 101 kPa 时， 氢气在 1.00 mol氧气中完全燃烧， 生成 2.00 mol液态水，放出 571.6 kJ的 热 量 ， 氢 气 的 燃 烧 热 为 _， 表 示 氢 气 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 _。 解析：(1)4.0 g硫粉的物质的量为1/8 mol， 在 O2中完全燃烧时放出27 kJ 的热量，1 mol 硫在O2中充分燃烧时放出的热量为27 kJ/mol 8 mol 216 kJ，故硫的燃烧热为216 kJ/mol ，硫燃烧的热化学方程式为： S(s)O2(g)=SO2(g) H 216 kJ/mol (2)1 mol H2在 O2中完全燃烧时， 消耗
8、O2的物质的量为 1 2 mol ， 故 H2的燃烧热为 571.6 2 kJ/mol 285.8 kJ/mol，H2燃烧的热化学方程式为： H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ/mol 答案： (1)216 kJ/mol S(s)O2(g)=SO2(g) H 216 kJ/mol 精品教案 可编辑 (2)285.8 kJ/mol H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ/mol 8 25 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，该反应的热 化学方程式为_。 若 1 g 水蒸气转化为液态水放热2.44
9、4 kJ ，则反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) 的 H _kJ/mol ，由此可知氢气的燃烧热为_kJ/mol 。 解析： 书写热化学方程式时要注意：标明反应物及生成物的聚集状态。化学计量数 改变时，H也同倍数地改变。故H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式可写成：H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJ/mol或 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol 。36 g(2 mol)水蒸气变成36 g 液态水放热：36 g 2.444 kJ/g 88 kJ，所以2 mol H2燃烧生成 2 mol H2O(l) 时，H 483.6 kJ/mol88 kJ/mol 571.6 kJ/mol。燃烧 热为1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，故H2的燃烧热为 571.6 kJ mol 1 2 285.8 kJ/mol。 答案： H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(g) H 241.8 kJ/mol 571.6 285.8
