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1、精品教案 可编辑 物质的量在化学实验中的应用 一、选择题 1在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( ) 解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。 答案：A 2某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 molL 1”的 字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( ) A配制 1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 BCa 2 和 Cl 的物质的量浓度都是 0.1 molL 1 C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.05 molL 1 D将该
2、瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl )为 0.1 mol L 1 解析：将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不再是1 L ，A 错误；溶液 中 Cl 的浓度是 0.2 mol L 1，Ca2的浓度是 0.1 mol L1，B 错误；溶液具有均一性，无 论从溶液中取出多少溶液，所取溶液的浓度与原溶液一致，故取出的溶液中CaCl2的浓度仍 然为 0.1 molL 1，C 错误；溶液稀释一倍，体积变为原来的 2 倍，溶质的物质的量不变， 故溶液中 CaCl2的浓度变为原来的一半，即为0.05 molL 1，故 c(Cl ) 0.1 mol L 1，D 正确。 答案：D
3、3如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的 是( ) 精品教案 可编辑 解析：定容时，视线应与刻度线相平。 答案：C 4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为NA B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na 数为 0.02 NA C通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积约为22.4 L D物质的量浓度为0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有Cl 数为 NA 解析：A 项水在标准状况下为液体，错误；B 项 1.06 g Na2CO3相当于0.01 mol Na2CO3，则含有的
4、Na 数为 0.02NA，正确； C 项使用 22.4 L mol 1 要注意是在标准状况 下； D 项缺少溶液体积，无法求出溶质离子的物质的量。 答案：B 5将 25.0 g 胆矾固体溶于水，配成 100 mL 溶液， 则此溶液中溶质的物质的量浓度为 ( ) A 0.05 molL 1 B 0.1 mo l L 1 C 0.156 molL 1 D 1 molL 1 解析：胆矾的成分是CuSO4 5H2O，所以 25.0 g胆矾的物质的量为n(CuSO4 5H2O) 25.0 g 250 g mol 10.1 mol ，溶质 CuSO 4的物质的量也为0.1 mol ，当形成 100 mL
5、溶液时，溶质的物质的量浓度为c(CuSO4) 1 molL 1。 答案：D 6下列实验操作正确的是( ) A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23 次 B用 100 mL量筒量取5.5 mL 稀盐酸 精品教案 可编辑 C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 解析：为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤23 次，且将洗涤液转入 容量瓶中， A 正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10 mL 量筒， B 错误； 托盘天平只能精确到0.1 g ，C 错误；不能在容量瓶中溶解固体，D 错误。 答案：A 7实验室使用
6、的浓硫酸的溶质质量分数为98% ，密度为 1.84 g cm 3 ，则物质的量浓 度是 ( ) A 18.4 B 18.4 molL 1 C1.84 mol L 1 D无法计算 解析：物质的量浓度c 1 000w M (1 000 1.84 98% 98)molL 1 18.4 mol L 1。 答案：B 8硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L ，硫酸根离子的浓度 为 0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( ) A 0.15 mol/L B 0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L 解析：根据电荷守恒有2c(Mg 2 ) 3c(Al 3
7、 ) 2c(SO 2 4)，即2c(Mg 2 ) 3 0.1 mol/L 2 0.3 mol/L，解得c(Mg 2)0.15 mol/L 。 答案：A 9V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al 3 a g ，取 V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后该溶液 中 SO 2 4的物质的量浓度是( ) A 125a 9V mol/L B. 125a 18V mol/L 精品教案 可编辑 C. 125a 36V mol/L D. 125a 54V mol/L 解析：原溶液c(Al 3) a g 27 g/mol V mL 1 000 mL/L 1 000a 27V mol/L ，由稀释定律
8、求出稀释后c(Al 3 ) 1 000a 27V mol/L V 4 mL 4V mL 125a 54V mol/L ， 由 2Al 3 3SO 2 4关系求出稀释后SO24浓度即可。 答案：C 10 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研 究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol L 1 的金属氯化物 (RClx)溶液 20 mL ， 使之恰好与20 mL 0.15 molL 1 的 AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为( ) A RCl B RCl2 CRCl3DRCl4 解析：n(Ag ) 0.02 L 0.15 mol L 1
9、0.003 mol ，根据离子方程式 Ag Cl = =AgCl 可知n(Cl )n(Ag)0.003 mol ，因n(RClx) 0.02 L 0.05 molL 10.001 mol ，该氯化物中n(Cl )x n(RClx)0.001x mol ，则 0.001x 0.003 ，故x3。 答案：C 二、非选择题 11 下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量：36.5 外观合格 密度约 1.18 g/mL HCl 的质量分数：36.5% 精品教案 可编辑 符合 GB662 89 试剂生产许可证编号 (1) 该盐酸的物质的量浓度为_ 。 (2)取该盐酸
10、50 mL加水稀释到500 mL ，则稀释后溶液中c(HCl) _ 。 (3) 取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是 _ 。 解析：(1) 设此盐酸的体积为1 L 。 c(HCl) nHCl VHClaq， n(HCl) mHCl MHCl ， 由此可得c(HCl) 1 L 1 000 mL/L 1.18 g/mL 36.5% 36.5 g/mol 1 L 11.8 mol/L。 (2)稀释 10 倍，浓度必变为原来的 1 10 ，即 1.18 mol/L。 (3)据反应 Zn 2HCl=ZnCl2H2可知，n(H2)0.5n(HCl) 0.5 1.18 m
11、ol/L 0.5 L0.295 mol，V(H2) 0.295 mol 22.4 L/mol6.61 L 。 答案：(1)11.8 mol/L (2)1.18 mol/L (3)6.61 L 12 将 24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_ 。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 _ 。 (3)从该溶液中取出10 mL ，其中 NaOH的物质的量浓度为_ ，NaOH的质量分 数为_ ，溶液的密度为_ ，含 NaOH的质量为 _ ，含 NaOH的物质的 量为 _ 。 (4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到1
12、00 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 _ 。 解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.610 mol，c(NaOH) 0.61 0 mol 0.1 L 6.10 mol/L。 精品教案 可编辑 (2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL 1.219 g/mL121.9 g ，NaOH的质量分数 为 24.4 g 121.9 g 100% 20.0% 。 (3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的 1 10 。 (4)这 10
13、mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.10 mol/L，稀释到 100 mL以后，NaOH 的物质的量浓度为6.10 mol/L 10 0.610 mol/L。 答案：(1)6.10 mol/L (2)20.0% (3)6.10 mol/L 20.0% 1.219 g/mL 2.44 g 0061 0 mol (4)0.610 mol/L 13 实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。 (1)请填写下列空白： A计算、称量、溶解：在天平上称出_g 硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适 量的蒸馏水溶解。 B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_ 注入 _ 中。 C洗涤：用少量蒸馏水
14、洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处，改用 _ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。 F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。 精品教案 可编辑 (2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_( 填字母 )。 a某同学定容时观察液面的情况如图所示 b没有进行上述的操作步骤C c摇匀后发现液面低于刻度线又加水 dB 操作时将少量液体洒到外面 e未冷却至室温就进行转移 解析：(1) 因为实验室中没有465 mL 容量瓶，故选择500 mL 容量瓶。所需
15、溶质的 质量应为：m(Na2SO4) 0.2 mol/L 0.5 L 142 g/mol14.2 g 。 (2)a 项，定容时俯视， 溶液体积偏小， 所配溶液浓度偏高；b 项中， 没有进行洗涤烧杯、 玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c 项造成溶液体积偏大，d 项造成溶质偏 少，均使溶液浓度偏低：e 项使溶液体积偏小，造成浓度偏高。 答案：(1)14.2 玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管 (2)ae 14 把 2.0 molL 1 CuSO 4和 1.0 molL 1 H 2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液 的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算： (1)混合溶液中CuSO4和 H2SO4的物质的量浓度 c(CuSO4) _ ；c(H2SO4)_ 。 (2)混合液中H 和 SO2 4的物质的量浓度 c(H )_ ；c(SO 2 4)_ 。 (3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度 c(Fe 2 )_ 。 解析：设VL 2 molL 1 CuSO 4和VL 1 molL 1 H 2SO4溶液混合得2V L 溶液。 精品教案 可编辑 (1)c(CuSO4) nCuSO4 V总 2 molL 1 V L 2V L 1 molL 1 或由c1V1c2V2得， c(H2SO4) 1V 2V mo l L 1 0.5 mol L 1。
