《九年级化学上册《第四单元 自然界的水》课题4-2 化学式与化合价课件 (新版)新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册《第四单元 自然界的水》课题4-2 化学式与化合价课件 (新版)新人教版（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学式与化合价 第二课时,1、根据化学式正确计算元素或原子团的 化合价 2、说出书写化学式的一般规则； 能根据元素或原子团化合价书写化学式， 并能判断所写化学式的正误,化学式,会判断,化合价,出写能,1:1,2:1,1:1,2:3,化合物有固定的组成,?,二、化合价,1、化合价是用来表示原子之间相互化合的数目的。,NH4 OH NO3 SO4 CO3,常见原子团的化合价,+1价：,2价：,1价：,2,2,1,1,+1,在化合物里，正负化合价的代数和为零； 在单质里的化合价为零； 在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。,3、化合价规则,4、常见元素的化合价,常见的化合价（蓝色表示负价）：
2、 一价 H、Cl、K、Na、Ag， 二价 O 、 Mg 、 Ca、 Ba、 Zn， 三 Al 四 Si 三五 P ， 一二 Cu 二三 Fe， 二四 C ; 二四六 S 。,练习：元素常见化合价抢答： Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al 、 Fe,化合价歌之二：,正一钾钠银氢铵（根） 正二钙镁钡和锌 正三铝来正四硅 一二铜，铁二三，碳二四 负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根 负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根 锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算,5、化合价与离子符号表示方法的区别,化合价,离子符号,区 别,“+”“-”和数字整体的位置,“+”“-”和数字的相对位置,写在元素符号的正上方,写在元素符号的
3、右上角,“+”“-”在前 数字在后,“+”“-”在后 数字在前,实例,6.化合价与离子符号表示意义的区别与联系,整体：,2+：,表示在化合物中镁元素的化合价为+2价,表示（一个）镁离子,表示每个镁离子带两个单位 的正电荷,课堂练习,1下列符号中能正确表示+3价铝元素的是 （ ） （A） （B） （C）3Al (D) 2下列化学式中，书写错误的是 （ ） （A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3） 3化学式Fe2O3的读法是 （ ） （A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁,B,A,C、E,三、化
4、合价的应用,(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。,练习1：指出下列各物质中氯元素的化合价： KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3,-1 +1 +5 +7 0 -1,练习2：确定下列物质中原子团的化合价： Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、 NH4NO3、KClO、K2MnO4、Na2CO3,*练习3：某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价 为。,+(3n+1),(2)根据化合价，写出化合物的化学式。,方法：“排 标 叉 查”,排列元素 正价在前 负价在后,标出元素 的化合价,交叉价数,检查代数和是否为零,练习1：写出下
5、列物质的化学式。,氧化钾 氧化钙 氧化铁,氯化钾 氯化钙 氯化亚铁,氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铁,硫酸钾 硫酸钙 硫酸铁,K2O,CaCl2,KCl,KOH,K2SO4,CaO,Ca（OH）2,Ca SO4,Fe2O3,FeCl2,Fe（OH）3,Fe 2 （SO4） 3,某化某：指该物质中含两种元素 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某： 某酸亚某： 氢氧化亚某：,注意规律:,指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。,练习3：已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为。,MCln,练习2：判断下列化学式是否正确
6、，错则更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2,MgO,Na2O,BaO,KOH,Na2CO3,CaCl2,AgCl,写出下列物质的化学式。,氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化铵,氯化钾 氯化银 氯化钡 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵,氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铵,硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵,碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵,K2O,KCl,KOH,K2SO4,K2CO3,硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵,KNO3
7、,硫化钾 硫化银 硫化钡 硫化铝 硫化亚铁 硫化铁 硫化铵,K2S,根据名称写化学式,氧气 氯气 氮气 铜 铝 硅 磷 氩气 氖气 氧化镁 氧化铝 二氧化锰 五氧化二磷 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氧化铜 氯化钾 氯化镁 氯化铁 高锰酸钾 锰酸钾 过氧化氢 水,第三课时,O 2O O2 2O2 O2- 2O2- O,-2,氧元素或1个氧原子,2个原子,氧气或1个氧分子,2个氧分子,带两个单位负电荷的氧离子,2个氧离子,氧元素的化合价为-2价,选择： 1、已知在H3RO4 中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为( ) A +3 B +4 C +5 D +6 2、下列化合物中，氮元素
8、为+5价的是( ) A N0 B NO2 C HNO2 D KNO3 3、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R 元素与OH-组成 的物质的化学式为( ) A ROH B R(OH) 2 C R(OH) 3 D R(OH) 4,C,D,C,比一比，赛一赛,1.追求 没有目标，你就失去了精神的信仰，奔跑的方向；2.尊严 它能支撑你的脊梁，让你高傲地活着；3.自信 千钧压顶何须叹，披荆斩棘向前看；4.坚韧 成败皆在毫厘之间，只要是你选择的，再苦再难都要挺住；5.知识 千金易散尽，善学是财富，唯有知识能够创造一切 。,四、根据化学式计算,1、原子个数比：,2、元素质量比：,脚标比,相对原子质量原子个
9、数比,3、相对分子质量(Mr)：,相对原子质量之和,4、元素的质量分数：,1、计算相对分子质量,例题1：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,12 6+ 1 12 + 16 6= 180,m+32n+48,挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？,2、计算组成元素的质量比,例题2：
10、计算下列物质中各元素的质量比。 H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2 HmSO2n+1,1 2 ：16 = 1：8,12 ：16 2 = 3：8,14 2 ：1 4：16 3 = 7：1：12,12 ：16：142： 14 = 3：4：7：1,1 m ：32：16（2n +1）= m：32：（32n+16）,3、计算物质中某元素的质量分数,例题3： （1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？,（1）NH4NO3中N%=,NH4NO3,N 2,80,14 2,100%=,100%=35%,（2）NH4HCO3中N
11、%=,N 1,79,14 1,100%=,100%=17.7%,NH4HCO3,因为17.7%18%， 所以该物质不纯净,解：,答：略,其他计算物质中某元素的质量,例题4： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？,例题6：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）,综合应用,80,14 2,100% = 60Kg 35% = 21 Kg,解：,60Kg ,答：略,随堂练习,1已知R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化合式中不正确的是( ) AR2O3 BR2Cl3 CR2(SO4)3 DR(NO3)3,2某化合物的化合式
12、为R(OH)3，相对分子质量为107，则R元素的相对原子质量为( ) A56 B84 C64 D无法确定,B,A,3某2价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量之比为7：2，则该元素的相对原子质量为 ( ) A24 B27 C56 D64,C,4Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ） （A）24+16+12 （B）24（16+1）2 （C）2416+12 （D）24+（16+1）2 52H2O相对分子质量的计算式为 （ ） （A）2+12+16 （B）21216 （C）2 （12+16） （D）212+16 6H2SO4的相对分子质量为 ，在H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比是 。 氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。,D,C,98,1：16：32,2：1：4,再见！,
