《高考化学一轮复习 72水的电离和溶液的酸碱性课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 72水的电离和溶液的酸碱性课件 苏教版（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元水的电离和溶液的酸碱性,考纲展示 1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 4.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。,主干知识 一、水的电离 2外界条件对水的电离平衡的影响,结论：(1)加入 或 ，抑制水的电离。 (2)加热、加入 ，加入 的盐促进水的电离。 (3)水的离子积常数仅与 有关。,酸,碱,活泼金属,水解,温度,325 时电解质溶液中水的电离 (1)0.1 mol/L的HCl溶液中，水电离的H浓度为 mol/L (2)0.1 mol/L的NaOH溶液中，水电离的H浓度为 mol/L (3)pH
2、3的FeCl3溶液中水电离的H浓度为 mol/L。 加水稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离平衡向右移动，此时水的电离平衡是否移动？ 提示：稀释CH3COOH溶液时，c(H)减小，c(OH)增大，OH是H2O电离的，故此时水的电离平衡也向右移动。,11013,11013,103,二、溶液的酸碱性与pH 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。 (1)c(H) c(OH)(填“”“ ”或“”，下同)，溶液呈酸性； (2)c(H) c(OH)，溶液呈中性； (3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性。 2pH (1)定义式：pH 。 (2)适用范围：014，即一般用pH值表
3、示c(H)或c(OH)小于 mol/L的稀溶液。,c(H),c(OH),lg c(H),1,3溶液的酸碱性跟pH的关系 室温下：,4测定溶液pH的方法 (1)用pH试纸测定，撕下一小片pH试纸放在 上，用 蘸取待测液点在pH试纸上，试纸变色后，与 对比即可确定溶液的pH。 (2)用pH计测定：可精确测量溶液的pH。 (3)注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。 b用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。 某溶液的pH7，该溶液是否一定呈中性？ 提示：因温度不确定，pH7的溶液不一定呈中性。,表面皿,玻璃棒,标准比色卡,三、酸碱中和滴定 1原理 利用中和反应，用
4、已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2常用酸碱指示剂及其变色范围,3.实验用品 (1)仪器： (如图A)、 (如图B)、滴定管夹、铁架台、 。,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,(2)试剂：标准液、待测液、 、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 a酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为_ 。 b碱性的试剂一般用 滴定管，因为_ 。,指示剂,酸式,酸和氧化性物,质易腐蚀橡胶,碱式,碱性物质易腐蚀玻璃，,致使玻璃活塞无法打开,4实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管： 洗涤 装液排气泡调液面记录。 锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。 (2)滴定 (3
5、)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_ ，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。,验漏,润洗,在半分钟内不恢复原,来的颜色,点拨(1)锥形瓶一定不要润洗。 (2)既可以用标准液滴定待测液也可以用待测液去滴定标准液。,自我诊断 199 纯水的pH6，呈酸性。() 2任何水溶液中，水电离产生的H与OH相等。() 31 L pH12的Ba(OH)2溶液中，OH的物质的量为0.02 mol。() 4盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。() 5用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。() 6能使pH试纸变红的溶液一定呈酸性。(),1向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()
6、Ac(H)c(OH)乘积不变 Bc(H)增加 Cc(OH)降低 D水电离出的c(H)增加,影响水电离平衡的因素及水电离出的c(H)或c(OH)的计算,答案：D,1外界条件对水电离的影响,2水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 时) (1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107mol/L。 (2)溶质为酸的溶液 H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水电离。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1.01012mol/L，即水电离出的c(H)c(OH)1.01012 mol/L。 (3)溶质为碱的溶液 OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水电离。如pH12
7、的NaOH溶液中，c(H)1.01012mol/L，即水电离产生的c(OH)c(H)1.01012mol/L。,特别提醒 (1)注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 (2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如pH3的盐酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离；pH10的NaOH溶液和CH3COONa溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离。 (3)常温时，由水电离产生的c(H)107mol/L的溶液，因水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。,典例1(2013年高考大纲全国卷)下图表示水中c(H)和
8、c(OH)的关系，下列判断错误的是(),A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw BM区域内任意点均有c(H)c(H)，B项正确；H2O(l) H(aq)OH(aq)H0，升高温度平衡正向移动，图中Z点Kw106.5106.51013大于X点的Kw1071071014，所以T2T1，C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故pH不同，D项错误。 答案D,1(双选)在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1，则该溶液的pH可能是() A12B7C6D2 答案：AD,溶液pH的计算,2常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等
9、体积混合，该混合溶液的pH等于() A1.7B2.0 C12.0 D12.4 答案：B,1总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH； 2类型及方法(室温下) (1)酸、碱溶液pH的计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H)nc mol/L，pHlgc(H)lg(nc)。 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol/L，,(2)酸、碱混合溶液pH的计算 两强酸混合 c(H+) pH,3酸、碱加水稀释,典例2常温下，将pH13的NaOH溶液与pH3的盐酸按体积比为19混合，则混合后溶液的pH约为() A2B6C12D13 答案C,2(2014年青岛模拟)将pH1的盐酸
10、平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A9B10 C11 D12 答案：C,酸、碱等体积混合规律,3(双选)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水，氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是() Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性 解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别大于103 mol/L和等于103 mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量
11、；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。 答案：AB,1强酸(pHa)与强碱(pHb)等体积混合 若ab14，溶液呈中性，25 时，pH7。 若ab14，溶液呈碱性，25 时pH7。 若ab14，溶液呈酸性，25 时pH7。 2未标明强弱的酸、碱等体积混合 把pH2与pH12的溶液等体积混合后，其pH不一定等于7。若二者为强酸、强碱，则pH7；若为弱酸、强碱，则弱酸有余，pH7。 即pH之和为14的一强一弱等体积相混显弱者性，原因是已电离的c(H)与c(OH)相等，恰好完全中和，但弱者未完全电离，混合后弱者继续电离而显弱者的酸碱性，即弱者浓度大，弱者过量。 物质的量浓度相
12、同的一元酸与一元碱等体积相混合时显强者性，原因是物质的量相等的一元酸与一元碱混合时，恰好完全中和生成盐，若盐水解则显强的性质。谁弱谁水解，谁强显谁性。,典例3(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍,答案AB,31体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于() A9.0B9.5 C10.5
13、 D11.0 答案：C,【典例】(2012年高考浙江卷节选)已知：I22S2O=S4O2I 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。 该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。,滴定终点的判断,抽样评析 规范答案淀粉溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色2Cu24I=2CuII295% 答题要领当滴入最后一滴标准溶液，溶液变成色，且半分钟内颜色不恢复原来颜色。 说明：解答此类题目注意3个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。,
