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1、考试复习重点资料（最新版）考试复习重点资料（最新版） 封封 面面 第1页 资料见第二页资料见第二页 西安建筑科技大学考试试卷（西安建筑科技大学考试试卷（A） 考试科目：考试科目： 无机化学无机化学 (2) 共共 6 页页 课程编码：课程编码： 210401 考试时考试时 间：间： 专业班级专业班级： 学号：学号： 学生姓学生姓 名：名： 总成绩总成绩 总分人总分人 核查人核查人 题题 号号 成成 绩绩 阅卷人阅卷人 核查人核查人 一一 二二 三三 四四 五五 六六 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画，错误的画）(本大题
2、分本大题分 10 小小 题题,每小题每小题 1 分分,共共 10 分分) 1、3d 能级对应的量子数为 n=3，l=3。.（） 2、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。.（） 3、Cu()的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。.（） 4、Hg2+的氧化性强于 Hg22+。.（） 5、由于生成难溶盐，Ag()的氧化性减弱。.（） 6、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。.（） 7、分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。.（） 8、AgNO3 试液应存放于棕色瓶中。.（） 9、第二周期中 N 的第一电离能比它前后相邻的 C 和 O 都要
3、大。.（） 10、NCl3 和 PO43-的中心原子均采用等性 sp3 杂化。.（） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分 15 小题,每小题 2 分,共 30 分) 1、氢原子的原子轨道能量取决于量子数.（）。 (A)n；(B)n 和 l；(C)l；(D)m。 2、下列分子中存在 p 键的是.（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 3、配合物的磁矩主要取决于形成体的.（）。 (A)原子序数；(B)电荷数；(C)单电子数；(D)成对电子数。 4、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是.（）。 (A)ns2；(B
4、)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。 5、下列有关原子晶体的叙述中正确的是.（）。 (A)原子晶体只能是单质； (B)原子晶体中存在单个分子； (C)原子晶体中原子之间以共价键相结合； (D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。 6、下列物质见光不分解的是.（）。 (A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。 7、下列离子中，能与适量 NaOH 溶液反应生成沉淀，而 NaOH 溶液过量时沉淀消失的是 （）。 (A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。 8、ABm型分子中，m=6，中心原子采取 sp3d2 杂化方式，则分子的空间几
5、何构型 是.（）。 (A)平面正方形；(B)四方锥； (C)T 形；(D)八面体。 9、下列分子中不呈直线形的是.（）。 (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。 10、下列物质中熔点最高的是.（）。 (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。 11、若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了.（）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 12、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（）。 (A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离
6、子对配体的影响与作用； (C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化方式； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。 13、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是.（）。 (A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。 14、下列物质中不能作为配合物的配体的是.（）。 (A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。 15、对下图所示，正确的叙述是.（）。 (A)图形表示 py 原子轨道的形状； (B)图形表示 py 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 py 电子云角度分布图； (D)图形表示 px 原子轨道的形状。 三、填充题（根据题意，在下列各题的
7、横线处，填上正确的文字，符号或数值）三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分本大题分 5 小题小题,每小题每小题 2 分分,共共 10 分分) 1、CuSO4 溶液与过量的 6molL-1NaOH 溶液反应生成_色的_，再加入葡萄糖 溶液并加热，会生成_色的_。 2、在 Hg2(NO3)2 溶液中加入少量的 KI 溶液，生成_色的_，继续加入过量 的 KI 溶液，则生成_和_。 3、 预测 BeCl2 的熔点比 MgCl2 的熔点_， 这是因为 Be2+的离子半径比 Mg2+的离子 半径_，Be2+的极化力比 Mg2+的_， 从而使 BeCl2 晶型向_
8、转化更为 显著所致。 4、 在HgCl2溶液中加入氨水生成_色的_沉淀， 再加入过量的氨水和NH4Cl， 则生成_色的_。 5、已知 BeO 的熔点比 LiF 的熔点高，这是因为离子电荷 Be2+比 Li+高，离子半径 r(Be2+) 比 r(Li+)_，使 BeO 的晶格能必然比 LiF 的_，所以 BeO 的熔点高于 LiF。 四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分本大题分 5 小题小题,每小题每小题 2 分分,共共 10 分分) 1、二氧化铅与盐酸反应。 2、 Na2O2(s)+MnO4-+H+ 3、 CoBr2+O2+KOH+H2OC
9、o(OH)3 4、少量的氯化亚锡与氯化汞溶液反应。 5、 Na+O2(空气) 五、根据题目要求，解答下列各题五、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共本大题共 4 小题，总计小题，总计 40 分分) 1、(本小题本小题 10 分分) 按照分子轨道理论， 原子轨道组合成分子轨道后， 电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则 以 O2 分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性 2、(本小题本小题 8 分分) 取向力只存在于极性分子之间。色散力只存在于非极性分子之间。这两句话是否正确 试解 释之。 3、(本小题本小题 10 分分) 如何区分 AgCl 和 HgCl2 设计两种方法，加以简要说明。写出相应的反应方程式。 4、(本小题本小题 12 分分) 解释下列事实： (1)不能用硝酸与 FeS 作用制备 H2S； (2)亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应； (3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。
