《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点23化学平衡状态和特征测标题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点23化学平衡状态和特征测标题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 考点 23（）化学平衡（状态和特征） 一、单选题： （每小题6 分，共 60 分） 1恒温、恒容的密闭容器中发生反应：C（s） H2O （g）CO （ g）+ H2（ g）为了判定该反应是 否达到平衡状态，没有参考价值的物理量是（） A容器内气体的总压强B容器内固体的总质量 C容器内物质的总质量D容器内气体的密度 2H2（g）+ I 2（g）2HI（ g）已达平衡状态的标志是（） c(H2)=c(I2) =c(HI) c(H2) c(I2) c(HI)= 1 12 c
2、(H2) 、c(I2) 、c(HI) 不再随时间而改变 单位时间内生成n mol H 2的同时生成2n mol HI 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 反应速率(H2)= (I2)=0.5 (HI) 一个 H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时混合气体密度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 AB CD 3已知反应mX （g）+nY（g）qZ（g）； Hq ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时， 下列说法正确的是（） A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
3、BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n 倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X的物质的量，Y的转化率降低 4在温度、容积相同的3 个密闭容器中发生可逆反应： 2NH3（g）N2（g） 3H2（ g）H=+92.4 KJ/mol ， 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表， 下列说法正确的是（） 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中 的能量变化NH3N2H2 2 0 0 吸收热量 a KJ 0 1 3 放出热量 b KJ 4 0 0
4、 吸收热量 c KJ A热量关系：a=b B反应平衡常数： C达平衡时H2的体积分数： D中的密度不在改变时说明反应已到达平衡状态 5据报道，在300 、 70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为 2CO2 (g) 6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) 。某科研小组将2 mol CO2与 4 mol H2通入一体 积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是 ( ) A当 v(CO2)正 2v(CH3CH2OH)正时，反应一定达到平衡状态 B当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C当 CO2和 H2的物质的量比不变时，说明反应已达平衡状态
5、D当容器中混合气体的密度不变时，反应已达平衡状态 6【2015 重庆理综化学】羰基硫 (COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危 害。在恒容密闭容器中， 将 CO和 H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前 CO物质的量为10mol，平衡后 CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（） A升高温度， H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入 CO后，正反应速率逐渐增大 C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80% 7温度为T时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应 PC
6、l5 (g) PCl3 (g)Cl2 (g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下 表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol L 1s 1 B保持其他条件不变，升温，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol L 1, 则反应的 H 0 C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.
7、20molPCl3和 0.20molCl 2，反应达到平衡 前 v( 正) v( 逆) D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、 2.0molCl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小 于 80% 8在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应： 2SO2+O22SO3；H 0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同的 温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（） A当 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C将平衡混
8、合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D达到平衡时，SO2的转化率是90% 9【2016 年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7 2-（橙色） +H 2O2 CrO4 2- （黄色） +2H +。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O7 2- 被 C2H5OH还原 C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 10（ 2016 海南卷）由反应物X转化为 Y和 Z的能量变化 如图所示。下列说法正确的是 A由 XY 反应的H=E5
9、-E2 K2Cr2O 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . B由XZ 反应的 H0 C. 增大压强有利于提高Y的产率 D升高温度有利于提高Z的产率 二、非选择题： 11（ 16 分）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入 2 mol N 2、3 mol H2，反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol 。 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应 达到平衡时，生成NH
10、3的物质的量为_mol( 从下列各项中选择，只填序号，下同) ；若乙的容 积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol 。 A小于mB等于m C在m2m之间 D等于 2mE大于 2m (2) 相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各 物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。 12（24 分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均 为()0.100/c AmolL、()0.200/c BmolL及()0/c CmolL。反应物A的浓度随时间
11、的变化 如下图所示。请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _ ；_ ； （2）实验平衡时B的转化率为 _；实验平衡时C的浓度为 _； （3）该反应的 H_0，判断其理由是 _ ； （4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率： 实验： B v=_ _ _；实 验： C v=_ _ _。 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 附加题：（20 分）（全国卷27）煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气， 采用 NaClO2溶液作为吸收剂可
12、同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为 _。 （2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和 NOx的烟气，反应温度为323 K ，NaClO2溶液浓度为 510 -3molL-1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 离子SO4 2- SO3 2- NO3 - NO2 - Cl - c/（molL -1） 8.3510 -4 6.8710 -6 1.5 10 -4 1.2 10 - 5 3.4 10 -3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ 。增加压强， NO的转化率 _（填“提高”“不变”或“降低”）。 随着吸收反应的进行，吸收剂
13、溶液的pH逐渐 _ _ （填“提高”“不变”或“降低”）。 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。 （3）在不同温度下， NaClO2溶液脱硫、 脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压px如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常 数均 _ （填“增大”“不变”或“减小”）。 反应 ClO2 -+2SO 3 2- 2SO4 2-+Cl-的平衡常数 K表达式为 _ _ 。 考点 23 （）化学平衡（平衡移动及图象） 一、单选题： （每小题6 分，共 60 分） 1将 1 mol H2
14、(g) 和 2 mol I2(g) 置于 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生 反应： H2(g) I2(g)2HI(g) H0，并达到平衡，HI 的体积分数w(HI) 随 时间变化如图 ( ) 所示。若改变反应条件，w(HI) 的变化曲线如图 ( )所示，则 改变的条件可能是( ) A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温恒压条件下，充入1 mol N 2 C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H 2(g) 和 2 mol I2(g) 2在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g) dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩 到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度
15、为原平衡的1.8 倍，下列叙述正确的是( ) AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . CD的体积分数变大 Dacd 3在一密闭容器中有如下反应：L(s) aG(g)=bR(g) 。温度和压强对 该反应的影响如右图所示，其中压强p1b CG的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变 4将等物质的量的 F2和 ClF 混合，在密闭容器中发生反应： F2(g) ClF(g)ClF3(g) H0。下列叙述中正确的是( ) A恒温恒容时，当ClF 转化 40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 B若c(F2) c(ClF) c(ClF3) 111, 则反应一定达到平衡状态 C达平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小 5 相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)
