《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点33电解原理测标题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点33电解原理测标题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 考点 33 电解原理 一、单选题 （每小题6 分，共 60 分） 1用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH值下降的 是 ACuCl2 B H2SO4（稀） CBaCl2 DAgNO3 2用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池 中溶液的pH值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为12 的是 3如下图所示两个装置中， 溶液体积均为200 mL ，开始 时 电解质溶液的浓度均为0.1 molL 1，工作一
2、段时间后，测得导线上通过 0.02 mol 电子，若 不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 A产生气体的体积： B电极上析出固体的质量：= C溶液的 pH变化：增大，减小 D电极反应式： 阳极： 4OH -4e=2H 2O O2阴极： 2H +2e =H 2 4Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电 解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O生成。 5将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个
3、电解 槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:2 6（ 2016 四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池， 放电时电池总反应为： Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1) 。下列关于该电池的说法不正 确的是（） A放电时， Li +在电解质中由负极向正极迁移 B放电时，负极的电极反应式为LixC6x e - x Li +C 6 C充电时，若转移1mole - ，石墨（ C6）电极将增重7x g D充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2x e -=Li 1- xCoO2+xLi + 右图为直
4、流电源电 解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列 A B C D 甲KOH H2SO4Na2SO4CuSO4 乙CuSO4AgNO3HCl HNO3 甲乙 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 实验现象正确的是 A 逸出气体的体积：a电极的小于b 电极的 B电极上逸出无味 气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 7在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和 CO
5、是一种新的 能源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确 的 是 AX是电源的负极 B阴极的反应式是：H2O2e H2O 2 CO22e CO O 2 C总反应可表示为：H2OCO2= 通电 H2 CO O2 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 8(2016浙江理综，11) 金属(M)- 空气电池 ( 如图 ) 具有原料易得、能量密度高等优点， 有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M nO2 2nH2O=4M(OH)n。 已知： 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材 料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确 的 是 A采用 多孔电极的目的是提高电
6、极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B比较 Mg 、Al 、Zn 三种金属 - 空气电池， Al- 空气电池的理论比能量最高 CM-空气电池放电过程的正极反应式：4M n nO 22nH2O 4ne =4M(OH)n D在 Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交 换膜 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下 列有关该电池的说法不正确 的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、 负极为 Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH -2e- =Fe（OH ）
7、2 C. 电池充电 过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH ） 2+2OH -2e-=Ni 2O3+3H2O9 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7 2）时，以铁板作 阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O7 26Fe2 14H 2Cr 36Fe37H 2O ，最后 Cr 3 以 Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A 阳极反应为Fe2e Fe 2 B 电解过程中溶液pH不会变化 C过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O7 2被还原 10（ 2016 全国卷）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源
8、，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反应为 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 2Zn+O2+4OH +2H 2O=2Zn(OH)4 2- 。下列说法正确的是 A充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B充电时，电解质溶液中C(OH -) 逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e Zn(OH)4 2- D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况） 二、非选择题 1011. （20 分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO 4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时
9、溶液呈 红色。 ( 指示剂的pH变色范围： 6.8 8.0 ，酸色红色，碱 色黄色 ) 回答下列问题： (1) 下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述 正确的是 _( 填编号 ) ； A 管溶液由红变黄 B管溶液由红变黄A 管溶液不变色B 管溶液不变色 (2) 写出 A管中发生反应的反应式：_ ； (3) 写出 B管中发生反应的反应式：_ ； (4) 检验 a 管中气体的方法是_ _ ； (5) 检验 b 管中气体的方法是_ _ _ ； (6) 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。 112（20 分） 2013重庆 化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化
10、法 和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1) 催化反硝化法中，H2能将 NO3 还原为 N 2。25时，反应进行10min，溶液的pH 由 7 变为 12。 N2的结构式为。 上述反应离子方程式为 其平均反应速率v(NO3 ) 为 mol ? L 1 ? min 1 还原过程中可生成中间产物NO2 ，写出 3 种促进 NO2 水解的方法 。 (2) 电化学降解NO3 的原理如图所示。 电源正极为 (填“A”或“ B”) ， 阴极反应式为。 若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧 电解液的质量变化差 ( m 左m右) 为 g。 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑
11、.欢迎下载支持 . 4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 附加题：（ 20 分）（ 15 分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想 方法之一。某研究小组设 计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电 池 提供，反应体系中I2和 Fe 2等可循环使用。 (1) 写出下列反应中的离子方程式： 电解池 A：_ ； 电解池 B：_ ； 光催化反应池：_ 。 (2) 若电解池 A中生成 3.36 L H2( 标准状况 ) ， 电解池 B中生成 Fe 2的物质的量为 。 (3) 若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI 浓度分别为amo
12、l/L 和 b mol/L ，光催化反应生成Fe 3的速率为 c mol/min ，循环系统中溶液的流量为Q( 流 量为 单位时间内流过的溶液体积) 试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q 。 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 考点 33 电解原理（满分 100 分） 一选择题（每小题6 分，共 60 分） 15 DDDAD 610CDCBC 二填空题 11 （20 分） (1) (2)2H 2e =H2 (或 2H2O2e =2OHH 2) Mg 22OH =Mg(OH)2 (3)4OH 4e =2H
13、 2O O2( 写 2H2O 4e =4H O 2同样给分 ) (4) 用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 (5) 用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6) 溶液呈红色，白色沉淀溶解( 或大部分溶解 ) 解析该电解池A为阴极， 反应式为2H 2e=H 2，B为阳极， 电极反应式为4OH 4e =O 2 2H2O ，A管附近产生OH ，故溶液由红变黄， B管附近产生H 溶液仍呈红色， A管附 近产生的OH 与 Mg 2结合生成 Mg(OH)2沉淀。但停止电解后，生成的Mg(OH)2与 H 反应，白色沉 淀溶解，溶液仍呈红色。
14、检验a管中产生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火 焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，证明是H2；检测 b 管中产生的O2的方法是：用拇 指按住 管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内复燃，证明是O2。 12 （20 分）答案：（1） N N 2NO3 - +5H2 催化剂 N2+2OH - +4H2O 0.001 加酸，升高 温度，加水（2） A ， 2NO3 -+6H 2O+10e - N 2+12OH - 14.4 附加题（ 20 分） (1)2H 2IH 2 I2（4 分） 4Fe 32H 2OO2 4H 4Fe2 （4 分） 2Fe 2I 22Fe 32I （4 分） (2)0.300 mol （4分） (3) c ab L/min （4 分）
