《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点21反应的热效应和盖斯定律学案无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点21反应的热效应和盖斯定律学案无答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 考点 21 反应的热效应和盖斯定律 【考纲解析】 1、了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应、理解反应热（又称焓变，用H表示） 、 燃烧热和中和热等有关概念。 2、掌握热化学方程式的书写。 3、利用反应热的概念、盖期定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。 【学生整理】 一、反应热焓变 1、定义：在条件下进行的反应的热效应。符号：单位： 2、吸热反应和放热反应的比较 类型 比较 放热反应吸热反应 定义 反应物总能量与生成物总 能量的相对大小 与化学键的关系H= 反
2、应物键能总和生成物键能总和 H的符号 反应过程图示 反应类型 应用 二、热化学方程式 1、概念： 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。例如： 25 ， 101kPa时 ， 2H2（ g ） + O2（ g ） =2H2O（ 1 ）； H= 571.6kJ mol 1 表 示 ： 三、燃烧热和中和热 燃烧热中和热 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 相同点能量变化 H 不同点反应物的量 生成物的量 反 应 热 的 含 义 【自主检测】 1、已知 25、 101kPa 下，
3、石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 ) O2(g) CO2(g) H 393.51kJ mol 1 C(金刚石 ) O2(g) CO2(g) H 395.41kJ mol 1 据此判断，下列说法中正确的是（） A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2. 【2014 年高考新课标卷】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I 的溶液中， H 2O
4、2的分 解机理为： H2O2I H2O IO 慢 H2O2 IO H 2O O2 I 快 下列有关反应的说法正确的是 A反应的速率与I 的浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98KJmol 1 D v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 3、 已知 H2(g) 、 C2H4(g) 和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ mol -1 、 1411.0kJ mol -1 和 1366.8kJ mol -1 ， 则由 C2H4(g) 和 H2O(l) 反应生成C2H5OH(l) 的H为 A- 44.2 kJ mol -1 B+44.2 kJ mol -1 C- 3
5、30 kJ mol -1 D +330 kJ mol-1 4、下列热化学方程式中，H表示物质燃烧热的是 A C(s) +O2(g)= CO2（g） ； H1B C（s）+1/2O2（g）= CO（g） ； H2 C CH4（g）+2O2（g）= CO2（ g）+2H2O（g） ； H3 D 2H2（g）+ O2（g）=H2O（g） ； H4 5、下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热反应在常温下一定很容易 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 发生；一个化学反应是放热还是吸热，必须看反应
6、物和生成物所具有的总能量的相对大小；吸 热反应在一定条件下也能发生；中和反应都是放热反应；原电池是将电能转化为化学能的一种 装置；水力发电是将化学能转化为电能的过程 A B C D 【课堂点拨】 一、盖斯定律 1840 年，瑞士化学家盖斯从实验中总结得出。内容：，即化学反应的 反应热只与反应体系的和有关。 二、反应热的计算 1、根据反应物和生成物的总能量或键能计算 2、利用热化学方程式进行相关量的求解 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接 求算物质的量或反应热。 4、燃烧热和中和热的计算 5、利用盖斯定律求反应热 （ 1）设计合理的反应途径。 （
7、2）适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运 算，从而得出待求热化学方程式的反应热。 （ 3）在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例 关系。 6、混合物燃烧放热求比例问题 三、注意 1“五看”法判断热化学方程式的正误 (1) 看方程式是否配平；(2) 看各物质的聚集状态是否正确； (3) 看 H的“”、“”符号是否正确；(4) 看反应热的单位是否为kJmol 1； (5) 看反应热的数值与化学计量数是否对应。 2规避两个易失分点 (1) 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。 (2
8、) 计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol 晶体硅中含2 mol Si Si 键。1 mol SiO2中含 4 mol SiO键。 四、中和热的测定 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 测定原理H m酸m碱ct终t始 n c4.18 J g 1 14.18103 kJg 11； n为生成 H2O的物质的量。 装置如图 五、例题 1(2012重庆理综) 肼(H2NNH2) 是一种 高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ) ：NN 为 942、
9、O O为 500、 NN为 154，则断裂1 mol N H键所需 的能量 (kJ) 是 A194 B391 C 516 D658 2下列说法正确的是： A在 100 、 101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1 ，则 H2O(g)H2O(l) 的 H = 40.69 kJ mol -1 B已知 MgCO 3的 Ksp = 6 .82 10 -6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg 2+) = c(CO 3 2- ) ， 且 c(Mg 2+) c(CO 3 2- ) = 6.82 10 -6 C已知： 共价键CC C=C CH HH 键能/ kJ mol
10、-1 348 610 413 436 则可以计算出反应 CH3 (g)+ 3H2 CH3 (g) (g) 的 H 为 384 k Jmol-1 D常温下，在0.10 molL -1 的 NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O的电离度降低， 溶液的 pH减小 3有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得： 已知： C(石墨， s)+O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ mol -1 2H2(g)+ O 2(g) 2H2O(1) H2571.6 kl mol -1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H32599.
11、2 kJ mol -1 则由 C(石墨， s) 和 H2(g) 反应生成lmol C 2H2(g) 时HkJmol -1 。 已知 3.6 g 碳在 6.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ 热量。单质碳的燃烧热为Y kJmol -1 ， 则 1 mol C 与 O2反应生成CO的反应热 HkJmol -1 。 4通常把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强 弱，也可用于估算化学反应的反应热( H) ，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与 反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 化学键Si O SiCl HH HCl Si Si Si C 键能/kJ mol 1 460 360 436 431 176 347 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) 2H2(g)=Si(s)4HCl(g) ，该反应的反应热 ( H) 为_。 （ 236kJ/mol ）
