山东省武城县2020学年高一化学下学期期中试题78班

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1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 山东省武城县 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题（7、8 班） 注意事项： 1本试卷包括第 I 卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间 90分钟。 2答第 I 卷前，考 生务必将自己的姓名准考证号考试科目用铅笔涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷（ 选择题共 48 分） 一. 选择题（ (

2、 本题包括16 个小题。每小题3 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（） AHF的电子式为BCl 的结构示意图为 CCO2的电子式为：DMg 2+的结构示意图为 2下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（） ANa2O2、CaCl2 B CO2、CH4 CNH4Cl、 NaOH DNaF、HNO3 3下列说法正确的是（） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 在共价化合物中一定含有共价键 C离子化合物中只含有离子键 D化学键断裂的变化一定是化学变化 4设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A2.0 g H2 18O与 D 2

3、O的混合物中所含中子数为NA B2.8gN2和 CO的混合气体中所含质子数为1.4NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D50mL12mol/L 1 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3NA 5Al 、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（） A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C常温下三者加入浓硫酸中均无明显现 D Fe2O3与 Fe3O4互为同素异形体 6下列实验设计正确的是 A将 SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B将铁屑放入稀HNO 3中证明 Fe 比 H2活泼 C将澄清石灰水中滴入某溶

4、液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量 2 3 CO D石英砂可用于生产单晶硅 2 8 8 +17 2 8 2 +10 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 7W 、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与 W同主族； Y 的原子序数是W和 X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的 是( ) A金属性： YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 8A、 B、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已

5、知A、C 可分别与B 形成化合 物X 和Y， A 与B 的质子数之和为C 的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ） B与 C均存在同素异形体 X的种类比 Y的多 沸点： A的氢化物小于B的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D 9有 X、Y两种元素，原子序数 20，X的原子半径小于Y，且 X、Y原子的最外层电子数相同（选 项中 m 、 n 均为正整数） 下列说法正确的是（） A若 HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B若 X（OH ）n为强碱，则Y（OH ）n也一定为强碱 C若 X元素形成的单质是X2，则 Y元素形成的单质也一定是Y2

6、D若 Y的最高正化合价为+m ，则 X的最高正化合价一定为+m 10下列叙述和均正确并有因果关系的是（） 选项叙述叙述 A 同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似 B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作 C S的非金属性比Si 强酸性： H2SO4H4SiO4 D Na在 Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电 11下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（） 选项实验操作实验结论 A 在空气中切开金属钠，表面迅速变暗金属钠遇空气生成Na2O2 B 将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO 3溶液中，只有一种溶液产生气体 产

7、生气体的是NaHCO3溶液 C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色该溶液中含Na元素 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . D 向 FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀实验室中可以用这种方法制 取 Fe(OH)2 12某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（） 实 验 记 录 Zn质量减少， Cu质量不变； 外电路电流方向是：由 Cu Zn； SO4 2 向 Cu极移动； Zn 电极发生氧化反应； 正极反应式：Cu 2+2eCu A B C D 13镍镉 (Ni Cd)

8、可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液， 其充、放电按下式进行：Cd 2NiO(OH)2H2O 放电 充电 Cd(OH)2 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确 的是 ( ) A充电时阳极反应：Ni(OH)2e OH=NiO(OH)H 2Ow B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH 向正极移动 14瑞典ASES公司设 计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是 _。 A电池工作时，Na 向负极移动 B电子由电极2 经外电路流向电极1 C电池总反应为4NH3 3O2=2N26H2O

9、 D电极 2 发生的电极反应为O24H 4e =2H2O 15关于下图所示、两个装置的叙述，正确的是( ) A装置名称：是原电池，是电解池 B硫酸浓度变化：增大，减小 C电极反应式：中阳极：4OH 4e=2H 2OO2，中正极：Zn2e =Zn2 D离子移动方向：中H 向阴极方向移动，中H 向负极方向移动 16电解法处理酸性含铬废水( 主要含有 Cr2O 2 7) 时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O 2 7 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O，最后 Cr 3以 Cr(OH) 3形式除去。下列说法不正确的是( ) A阳极反应为Fe2e =Fe 2 B电解过程中溶

10、液pH不会变化 C过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 2 7被还原 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 第卷（非选择题） (本题包括 5 个小题。 37小空，方程式和计算每空2 分，其余除特殊注明均1 分，共 52 分) 17 （5 分） （1）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol L 1 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2 的速率，如图 A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填 “B”或“ C”）

11、表示 （2） 已知拆开 1 molHH键、 1 molN N、 1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、 946kJ、 39lkJ 当 1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收”）KJ 的热量。 18 （9 分，除注明外每空1 分） X、Z、Q 、 R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半 径最小， X与 R的最外层电子数相等；Z 的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最 低化合物的代数和为6； R和 Q可形原子数之比为1：1 和 2：1 的两种化合物；R、T、U三者的最高 价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应 请回答下列问题： （

12、1）T 元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含 有共价键的化合物为（写出其中一种物质的名称） （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号） （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 （4）下列可以判断R和 T金属性强弱的是（填序号） a单质的熔点R比 T低 b单质与酸反应时，失电子数R比 T少 c单质与水反应R比 T 剧烈 d最高价氧化物的水化物的碱性R比 T 强 （5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q 反应生成Q的单质 R2Q2的电子式为；R2Q2与 X2Q反应的化

13、学方程式为 19 （12 分，除注明外每空1 分） 某化学兴趣小组利用如图1 实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验 速率 0 0 t1 t2 时间 A B C E E 反应物 生成物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . （1）A装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是 （2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有 （3）若对调B和 C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率 （4）验证

14、非金属性Cl I 的实验现象是该装置（填“能”或“不能”）验 证非金属性Cl BrI （5）利用如图2 装置验证非金属性：CSi ，B中加 Na2CO3， C中加 Na2SiO3溶液， A中应该加入 ，C中反应的化学方程式. 20（ 11 分，除注明外每空1分） (1) 利用反应Cu2FeCl3=CuCl2 2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题： 写出电极反应式： 正极 _ ； 负极 _ 。 图中 X溶液是 _，Y溶液是 _。 原电池工作时，盐桥中的_( 填“阳”、“阴” ) 离子向X溶液方向移动。 （2）该电池向外提供0.2mol 电子，负极材料的质量变化为， 假设该电解质 溶

15、液为 1L，则以 Fe 3+浓度变化为 . (3) 利用 反应 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池， 其正极电极 反应式为 _ 。 21 （15 分，除注明外每空1 分） 如图是一个化学过程的示意图 （1）通入 O2的电极名称、C（Pt）电极的名称是 （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是 （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是 （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为，阴极的电极反应为在（阳 极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红 （5）乙池中反应的化学方程式为 浓盐酸 温度计 MnO2 30%KOH 溶液 水 淀粉碘 化钾溶液 溴化钠 溶液 NaOH 溶液 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . （6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g 时，甲池中理论上消耗O2mL （标准状况下） ；若丙池 中饱和食盐水溶液的体枳为 500mL ，电解后，溶液 c（OH ）= （假