广东省汕头市2020学年高二化学3月月考试题

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1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 广东省汕头市 2016-2017 学年高二化学 3 月月考试题 一、单选题 ( 每小题 3 分，共 20 小题，答案涂写到答题卡上) 1人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是 道尔顿提出的原子论卢瑟福的原子结构行星模型 玻尔提出的原子力学模型汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型 A B C D 2某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A 4 B1 C2 D3 3在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是

2、 A范德华力、范德华力、氢键 B范德华力、范德华力、共价键 C共价键、共价键、共价键 D范德华力、氢键、共价键 4如图三条曲线表示C、 Si 和 P元素的四级电离能变化趋势。下列 说法正确的是 A电负性： cba B最简单氢化物的稳定性：cab C I5： acb D最简单氢化物的沸点：abc 5下列各物质中具有10928键角的是 甲烷氯仿金刚石二氧化硅白磷（ P4） 氨分子铵根离子 A B C D 6下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B乳酸 CH3CH （OH ）COOH 中存在一个手性碳原子 C许多过渡金属离子对多种配体具有很强

3、的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 D已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1 个非羟基氧原子而HClO为 0 7向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝 色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应前后Cu 2+的浓度不变 B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液无明显变化 D在 Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 8SO4 2-中存在一种特殊的 键，它是由配位氧原子p 轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d 轨 道发生肩并肩重叠而形成，

4、称为d- p 键。下列微粒可能含有d- p 键的是 A PO4 3- BCCl4 CNO3 - DSiH4 9下列说法错误的是 A酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关 B邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关 C无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m表示， n 值越大，则该酸的酸性就越强则可推知，硫 酸酸性强于磷酸 D右图该分子中没有手性碳原子 10NCl3常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是 A它是一种非极性分子 B它能以配位键与Cl 结合，生成 NCl4 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 2文档收

5、集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . C NCl3中 N原子采用sp 2 杂化 D NCl3在水中的溶解度比NH3小 11钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器，话筒和扩音器 中都有应用。钛酸钡的结构示意图为下图，它的化学式是 A.BaTi8O12B.BaTi4O6 C.BaTi2O4D.BaTiO3 12下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是 A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则 的多面体几何外形 B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

6、 13光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH 等二次污染物。下列说法正确的是 AN2O结构式可表示为N=O=N BO3分子呈直线形 CCH2=CH-CHO 分子中碳原子均采用sp 2 杂化 D 相同 压强下， HCOOH 沸点比 CH3OCH3低 14科学家合成了具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单 的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。 Al2H6 球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 A Al2H6中铝的杂化方式为sp 3 杂化 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C Al2H6中含有离子键和极性共价键

7、DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水 15一定条件下，充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为161.9kJ ，完全吸收它生成的CO2 生成正盐，需5 mol L 1 的 KOH 溶液 100 mL，则丁烷的燃烧热为 A 5180.8kJ/mol B 2590.4 kJ/mol C 1295.2 kJ/mol D 647.6kJ/mol 16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积 B晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ， 8， 12 C金属镁采取的堆积方式 D空间利用率的大小关系为： 1

8、7下列说法或表示方法正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石， s）=C（石墨， s） H 0 D常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变可能小于0 18可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0， 在一定条件下达 到平衡状态。在t1时刻改变 某一条件，化学反应速率与反应时间的关系 如图所示。下列说法正确的是 A维持温度、反应体系容积不变，t1时充入 SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C维持温度、容积不变，t1时充入一

9、定量Ar D维持温度、压强不变，t1时充入 SO3(g) 反应时间 /min n(CO)/mo l H2O/ mol 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 19700时，向容积为2L 的密闭容器中充入一 定量的 CO和 H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 。反应过程中测定的部分数据见表（表中t1t2） 。下列说法正确的 是 A在 t1min 内平均速率为 B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时 n(CO2)=0.4mol

10、C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO转 化率增大， H2O的体积分数减小 D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64 ，则正反应为吸热反应 20在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应A(s)+2B(g) ?5C(g) +D(g) H0， 在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C 的物质的量与加入B 的物质的量的变化关系如图。下列 说法正确的是 A图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 B若保持压强一定，当温度降低时，变大 C增加 A的物质的量可缩短达平衡所需的时间 D若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低 二、填空题

11、（共40 分） 21方程式 （1）氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液的离子方程式 （2）少量 Ba(OH)2溶液滴入NaHCO 3溶液的离子方程式 （3） MnO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体的化学方程式 （4）250，硝酸铵分解得到与CO2互为等电子体的含氮氧化物和水的化学方程式 22已知 X、 Y、Z、Q、R、E六种元素，原子序数X YZQRE，结构或性质信息如表 元素结构或性质信息 X 原子的 L 层上 s 电子数等于p 电子数 Y 原子核外的L 层有 3 个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有 1 个未成对的p 电子 R 核电荷数

12、是Y与 Q的核电荷数之和 E 原子序数比R大 3 请根据信息回答有关问题： （1）元素 Y的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子 （2） X、Y、Z 三种元素的电负性最大的是（写元素符号） （3）X、Y、Z 元素均表现最低化合价时的氢化物中，沸点最高的为（写化学式） （4） 元素 E(III)能形成六配位的配合物离子E(YH3)xQy +， 该配离子为 （写化学式） 23过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论 是理论上还是工业应用上都具有重要意义。 （ 1） 与 铜 属 于 同 一 周 期 ， 且 未 成 对 电 子 数 最 多 的 元

13、 素 基 态 原 子 的 简 化 电 子 排 布 式 为 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . _。 （2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5 、羰基镍 Ni(CO )4 。CO分子中 C原 子上有一对孤电子对，C、O原子都符合8 电子的稳定结构，CO的结构式为 _（如有配 位键，须标明配位键） 。C、N 、O三种元素的第一电离能最大的为_。 （3）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子的结构如图： 此配离

14、子中含有的作用力有_( 填字母 ) 。 A离子键B金属键C极性键D非极性键 E配位键F氢键 G 键 H 键 此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。 24 I. 今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式 H2（ g）+1/2O2(g) =H 2O(g) H a kJ/mol 2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) H b kJ/mol 请回答下列问题： （提示： b表示 b 的绝对值） （1）若 2 mol H 2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热 量（填“”、 “”或“” ） bkJ （2）反应热的关系：2a b（填“”、 “”或“” ） 。 （3） 1 mol H2O由液态转化为气态吸收的热量为

15、II.在 一 定 温 度 下 的2 L密 闭 容 器 中 充 入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ， 发 生 反 应 ： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0，n(O2) 随时间的变化如图实线所示： （1）该温度下反应的平衡常数K为。 （2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO3的体积分 数（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I 对应的实验条件改变是_，曲线 II对应的实验条件改变是 _ 。 20162017 学年度第一学期高二化学第一次月考化学试题答案 一、选择题（每道3 分，共 60 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B C C C B A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C B C C D B B 二、填空题（共20 分） 21. （每道 4 分，共 8 分） （1） Fe 3+3SCN- =Fe(SCN)3 （2） Ba 2+2OH-+2HCO 3 -=BaCO 3+2H2O+CO3 2- （3） MnO 2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2