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1、全国百强名校2021届新高考高三第一次联合调研考试卷化 学 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法
2、不正确的是A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒3下列有关化学用语表示正确的是A原子核内有10个中子的氧原子：OB硫离子
3、的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D葡萄糖分子的结构简式：4下列实验操作正确的是A制备无水氯化铁 B配制一定浓度的硫酸溶液C制取少量NH3 D比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5常温下，下列各组离子能大量共存的是APH=12的溶液中B的溶液中：C漂白粉溶液中：D由水电离出的的溶液中：6下列解释事实的化学用语错误的是A闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+B0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO+H+C电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2eH2+2OHD钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3eF
4、e3+7NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，11.2L SO2含有的氧原子数小于NAB0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100mL 0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA8工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。关于该反应下列说法不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量比是2lB每吸收256g SO2就会放出22.4L CO2（
5、标准状况）C每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D每生成lmol CO2转移8NA个电子9将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是MgSO4溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液A1 B2 C3 D410下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2二、不定项选择题（每小题4分，共5小题）11在给定条件下，下列选项所示的物质间
6、转化均能实现的是 ABCD12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：2H+SO+Ba+2OH=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应：2Fe+3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=Ca
7、CO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO13钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A在酸性溶液中氧化性：VOMnOCl2B向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1molD浓盐酸还原VO的离子方程式为2VO+4H+2Cl2VO2+Cl2+2H2O
8、14取四份质量均为8.4g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是A加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红B加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成C称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变D加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0g15二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A电解时发生反应的离子方程式为NH+3Cl2H2+NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水除去Cl
9、O2中的NH3D常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2三、非选择题（共60分）16Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。(1)氯水中HClO具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_。(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是_。(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下： kJmol1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如下图所示：过程
10、的反应为：过程反应的热化学方程式为_。过程流出的气体通过稀溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_。相同条件下，若将氯化温度升高的300。溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_。实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率HCl随温度变化的曲线如图；i平衡常数比较：K(A)_K(B)(填“”“”或“=”)。ii压强比较：p1_p2。(填“”“”或“=”)17铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸
11、钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。18水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。步骤2关闭
12、K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4H2O。回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称为_。(2)配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填标号）。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是_。(4)本装置中制备氨气的化学方程式是_。(5)NH3与NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为_。19从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主
13、要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1105mol/L，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。这一过程的总反应的离子方程式_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应ii的离子方程式是_。20甲苯是一种重要的化工原料，用甲苯可以合成多种化工产品，下图是用甲苯合成对甲基苯酚苯甲醛树脂、食品防腐剂尼泊金酸乙酯的合成路线。已知：请回答下列问题： (1)A的结构简式是_。(2)反应中属于取代反应的有_个。(3)B分子中含有的官能团是_，分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)写出上述合成路线中发生缩
