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1、全国百强名校2021届新高考高三第一次联合调研考试卷化 学 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分）1中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列
2、有关说法不正确的是A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2C东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐【答案】A【解析】“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，缣帛是丝织品，蚕丝主要成分是蛋白质，答案选A。2下列有关物质分类的说法正确的是AHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B
3、FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质【答案】C【解析】AHNO3是一元酸，是根据其组成来划分的，而HNO3是强酸和挥发性酸，是根据其性质来划分的，故A错误；BFeO、Fe2O3是碱性氧化物，但Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；C漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油气是多种液态烃的混合物、铝热剂是某些金属氧化物和铝的混合物，故C正确；D无水乙醇属于非电解质，一水合氨、熔融MgSO4是电解质，故D错误；故答案为C。3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol Cl2参加反应转移电子数一定
4、为2NAB100mL 0.1molL1的氨水中含有0.01NA个NHC标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NAD25，1L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1105NA【答案】D【解析】A1mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故A错误；B氨水为弱碱，NH3H2ONH+OH，100mL 0.1molL1的氨水中含有的NH数少于001NA个，故B错误；CNO和氧气反应生成的NO2存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数少
5、于NA个，故C错误；D常温下水溶液中，水电离的氢离子和发生电离的水分子数目相等，等于水电离的氢氧根离子，1L pH=9的CH3COONa溶液中n(OH)=1105mol，即发生电离的水分子数为1105NA，故D正确；故选D。4下列离子方程式书写正确的是A向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBCH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使SO恰好沉淀完全：NH+Al3+2SO+4OH+2Ba2+=2B
6、aSO4+Al(OH)3+NH3H2O【答案】D【解析】A向FeI2溶液中通入少量氯气，I的还原性大于Fe2+，I先反应，则离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，故A错误；B由于CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；CNaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，Ca(OH)2不足，以Ca(OH)2为基准书写离子方程式，即Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO，故C错误；D向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO离子沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，
7、离子方程式为NH+Al3+2SO+4OH+2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D正确；答案为D。5下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3Al(OH)3Al2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D【答案】A【解析】Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，再与NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加热生成CuO，氢气还原CuO生成Cu，符合转化，故正确；Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaC
8、l，NaCl电解生成Na，符合转化，故正确；铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝熔融电解得到铝，符合转化，故正确；Fe与氯气生成FeCl3，FeCl3与Fe反应FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步转化为Fe，故错误；在一定条件下能一步转化的组合有，答案选A。6下列有关实验的描述正确的是A实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D称取2.0g NaOH(s)时，先调平，再将游码调至2g
9、，向左盘加NaOH(s)至天平平衡【答案】B【解析】A硝酸铵固体受热时在不同温度下会分解产生不同的气体，实验室用熟石灰和氯化铵固体加热制备氨气，A选项错误；B定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致液体体积偏大，从而使得所配溶液的浓度偏低，B选项正确；C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶对实验结果无影响，C选项错误；DNaOH固体易潮解，应放在烧杯中进行称量，D选项错误；答案选B。7某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO的物质的量浓度之比为75则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比
10、为A83 B52 C23 D41【答案】A【解析】Cl2生成ClO与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO的物质的量浓度之比为75，则可设ClO为7mol，ClO为5mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为7mol(10)+5mol(50)=32mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为32mol，则被还原的Cl的物质的量为32mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为32mol12mol=83，答案选A。8关于反应过程中的
11、先后顺序，下列评价正确的是A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应【答案】C【解析】AFe3+的氧化性大于Cu2+，向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质FeCl3首先与铁粉反应，故A错误；B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)
12、2溶液，开始有白色沉淀硫酸钡生成，故B错误；C向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先与CO2反应生成碳酸钠，故C正确；D铁的还原性大于铜，向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铁单质首先参加反应，故D错误。9铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是A过程发生的反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4B向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失C检验溶液B中阴离子的试剂
13、仅需BaCl2溶液D若省略过程，则铵明矾的产率明显降低【答案】B【解析】NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后得含有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3的滤液，将滤液用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO3生成硫酸钠，得含有(NH4)2SO4和少量硫酸钠的溶液B，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾。根据上面的分析可知，过程I的反应为2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4，故A正确；向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到的现象为白
14、色沉淀生成刺激性气体逸出白色沉淀消失，故B错误；B为(NH4)2SO4和少量硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液，故C正确；若省略过程II，则溶液中少量的碳酸氢钠会与硫酸铝发生双水解，使铵明矾产率明显减小，故D正确；故选B。10将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A氢氧化钠的物质的量浓度为6molL1B参加反应的金属的质量为1
15、2.8gC硝酸的物质的量浓度为3molL1D参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol【答案】B【解析】将镁、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：(5-2)=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH)=n(NO)=0.9mol。A参加反应的NaOH的浓度为c(NaOH)=3mol/L，故A错误；B反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH)金属质量+0.9mol17g/mol=28.1g，则金属的质量为：28.1g-15.3g=12.8g，故B正确；C参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：
