《全国百校联盟2021届新高考高三第一次联合调研考试化学试题（解析版含答案+全解全析）02》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国百校联盟2021届新高考高三第一次联合调研考试化学试题（解析版含答案+全解全析）02（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、百校联盟2021届新高考高三第一次联合调研考试卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分）1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A误食
2、重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【答案】C【解析】A重金属盐，能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；B变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生氧化反应，故B错误；C乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物成熟，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故C正确；D装煤炭燃烧过程的“固硫
3、”装置，是为了防止产生二氧化硫污染空气，故D错误；故选C。2某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A能使FeCl3溶液显紫色B该有机物不存在顺反异构C能发生取代反应和加成反应D1mol该有机物完全水解最多消耗3mol NaOH【答案】A【解析】该有机物分子中不含酚羟基，故不能使FeCl3溶液显紫色，A项错误。3设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L CC14中所含CCl键的数目为4NAB在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAC向密闭容器中充入1mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NAD7.8g Na2O2中所
4、含的阴离子数目为0.1NA【答案】D【解析】标准状况下CCl4是液体，22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A错误；Al3+在溶液中部分水解，在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，C1总数大于3NA，故B错误；N2O42NO2反应可逆，故C错误；Na2O2中的阴离子是O，7.8g Na2O2中所含的阴离子数目0.1NA，故D正确；选D。4下列现象或事实、解释都正确的是选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放
5、入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应【答案】B【解析】A项，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Mg在CO2燃烧生成MgO和C，故A错误；B项，K2FeO4用于自来水的消毒和净化，K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水，故B正确；C项，古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈，铜锈是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，可溶于盐酸，故C错误；D项，常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，Fe发生了钝化，故D错误；综上所述，答
6、案为B。5向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是A溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+B溶液恰好褪色时n(KIO3)n(NaHSO3)=13C还原性IHSOI2D若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色【答案】C【解析】A溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即I元素化合价由+5价降低至0价，被还原，IO为氧化剂，S元素的化合价由+4价升高至+6价，被氧化，HSO为还原剂，反应的离子方程式为2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+，A选项正确；B溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离
7、子方程式为I2+HSO=2I+SO+3H+，结合A选项，可知溶液恰好褪色时n(KIO3)n(NaHSO3)=13，B选项正确；C由A选项中的反应可知，还原性：HSOI2，由B选项中的反应可知，还原性HSOI，又还原性II2，则还原性：HSOII2，C选项错误；D若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，由于氧化性IOI2，所以不会出现I2被还原的情况，即溶液变蓝不褪色，D选项正确；答案选C。6通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g
8、)+H2(g)H2+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3+206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H+74.8 kJmol1D反应使用催化剂，H3减小【答案】C【解析】反应中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能；反应中，H20，为吸热反应；将反应-反应得，反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H+74.8 kJmol1；反应中，使用催化剂，对H3不产生影响；故选C。7四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X
9、的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低【答案】B【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为碳元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则
10、Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。将W的最高价氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，得出非金属性：CSi，选项A正确；将X单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选项B不正确；工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D正确。答案选B。8从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离
11、子反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2C工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2 44.8LD步骤包含萃取、分液和蒸馏【答案】C【解析】A亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；B氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br+Cl2=2Cl+Br2，故B正确；C根据化学方程式2Br+Cl2=2Cl+Br2，每获得1mol Br2，根据流程中可知两次需要使用氯气，总共需要消耗标况下Cl2 44.8L，故C错误；D从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确。答案选C。9研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历
12、程如图所示，下列说法错误的是A反应总过程是放热的BFe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率CFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热反应D若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快【答案】D【解析】由图可知，N2O与CO反应前后总能量降低，是放热反应，A正确；由Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2可知，Fe+先消耗后生成，总量保持不变，起催化剂作用，B正确；由图可知，Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2反应，都是总能量降低，都是放热反应，C正确；该反应使用了Fe+做催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能
13、发挥催化剂的催化活性，所以温度越高，反应速率不一定越快，D错误；答案选D。10某模拟人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1mol O2，有44g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2+16H+-18e=C3H8O+4H2O【答案】B【解析】根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H+从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，正确；该反应的总方程式是：6CO2+8
14、H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成1mol O2，有2/3mol CO2被还原，其质量是88/3g，错误；根据图示可知与电源负极连接的a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，错误；答案选B。二、不定项选择题（共5小题，每题4分）11由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是A步骤，可用盐酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+
15、2SO+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3【答案】AC【解析】由硫铁矿烧渣制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生反应生成铁黄。A因中间产品为绿矾，其酸根离子为硫酸根离子，则步骤最好用硫酸来溶解烧渣，故A说法错误；B结合分析，步骤中加入FeS2可以将Fe3+还原为Fe2+，离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO+16H+，故B说法正确；C步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干液体，绿矾受热会失去结晶水，则得不到绿矾，故C说法错误；D步骤，反应条件应控制适当，若
