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1、题型04元素及其化合物-高考化学选择题热考题型及破题秘诀 作者： 日期：2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型4 元素及其化合物 热门考点考点1 元素及其化合物的性质考点2 无机物之间的转化与推断破题秘诀秘诀1 解决考点1相关题目一般步骤为：审题；找点；推理；验证。秘诀2 解决考点2相关题目的方法：根据特征找出突破口；根据化学反应现象判断出组成该物质的是酸、碱、盐、酸式盐等；根据反应现象确定阳离子、阴离子的成分，推出物质的组成。考点1 元素及其化合物的性质例1 (2017山东、湖北重点中学冲刺模拟二)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()ASiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶
2、液反应且均生成盐和水，所以 SiO2属于两性氧化物BSO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于 电解质C“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物 理和化学变化D14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体解析：A项，SiO2属于酸性氧化物，具有亲氟性，能与HF溶液反应，而与其他的酸一般不反应，故错误；B项，SO2和NH3均与水反应生成了电解质，而不是SO2和NH3自身电离出离子，SO2和NH3均为非电解质，故错误；C项正确；D项，同素异形体指单质，错误。故选C。【破题秘诀】本题核心在于区分两性氧化物、电解质
3、、物理变化化学变化、同素异形体等概念。两性氧化物是指既可以与酸反应也可以与碱反应生成盐和水的氧化物，在A项中SiO2可以与HF反应是因为具有亲氟性，但与其他酸不反应，所以不是两性氧化物；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在B项中，SO2和NH3均与水反应生成其他物质使溶液导电，并非本身水溶液导电，注意区分；同素异形体是指由同种元素组成而性质不同的单质，对象是单质，并非化合物。高考常考的同素异形体有：O2和O3；红磷和白磷；石墨、金刚石、C60、无定形碳等。变式训练1 (2017湖南长沙长郡中学一模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是() AFe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓
4、硝酸等剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱解析： Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A项正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2与NaOH溶液反应时既作还原剂又作氧化剂，B项正确；酸性条件下NO有强氧化性，能氧化Cu，C项正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe3O4，D项错误。故选D。变式训练2 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是() 选项溶液
5、现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析： SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3将SO2氧化为SO，Ba2与SO生成BaSO4沉淀：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，说明SO2具有还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质：2H2SSO2=3S2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO还原为Mn2：5SO22MnO
6、2H2O=5SO2Mn24H，体现了SO2的还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。故选C。考点2 无机物之间的转化与推断例2 (2017株洲质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是()A甲为C2H5OH、X为O2B甲为H2S、X为O2C甲为 HNO3 、X为FeD甲为AlCl3 溶液、X为NaOH溶液解析： C2H5OH和O2可生成乙醛，乙醛可氧化为乙酸，但乙酸不能与乙醇转化为乙醛， A错误；H2S和O2反应生成S, S和
7、O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S, B正确；HNO3和Fe生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和铁反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可被硝酸氧化为Fe(NO3)3, C正确；AlCl3溶液和NaOH溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3，D正确。故选A。【破题秘诀】熟悉常见物质间的相互转化的基础上，在本题中可用答案验证法快速破题选择。变式训练1 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是() 解析： 该组物质间转化均能一步实现，A正确； S与氧气反应只能生成SO2，B错误；MgC
8、l2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误。故选A。变式训练2 X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是() 选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBCH2O2H2OCOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCSiO2SiO2CO解析： 铁和氯气反应生成FeCl3，C项不符合题意。故选C。变式训练3 (2017安徽安庆二模)分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示
9、(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是() A原子半径的大小：mqnpB元素非金属性：qnpCQ的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶中Dn的氧化物的水化物一定为强酸解析：B甲为黄绿色气体，应为Cl2；M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3；Q为离子化合物，则N为HF，Q为NH4F，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F。N、F同周期，核电荷数越大原子半径越小，F、Cl同主族，核电荷数越大原子半径越大，H是原子半径最小的元素，原子半径的大小：ClNFH，故A错误；F的非金属性最强，N的非金属性强于H，元素
10、非金属性：FNH，故B正确；NH4F能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶中，故C错误；n的氧化物的水化物可能是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误。故选B。真题回访1（2016新课标2卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析：A NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫
11、酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；故选C。2.（2016浙江卷）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体1中主
12、要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O解析：A项，工业废气通入过量石灰乳，CO2和SO2被吸收成CaCO3或CaSO3沉淀，所以固体1中含有Ca(OH)2、CaCO3和CaSO3，故正确；B项，气体1为CO、NO和N2，微粒能被NaOH吸收成NaNO2，需要将NO变成NO2，与NO一起和NaOH反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为，空气不能过量，故错误；C项，CO和NaOH不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为CO，故正确；D项，NaNO2中氮元素为+3
13、价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O，故正确，故选B。3.（2016海南卷）下列叙述错误的是()A氦气可用于填充飞艇B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅D聚四乙烯可用于厨具表面涂层解析：A项，氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B项，硬水的软化是指除去水中的Ca2+、Mg2+，加入FeCl3只能水解产生Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C项，石英砂主要成分为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D项，聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点
14、，几乎不溶于所有溶剂，故用于不粘锅的涂层，正确。故选B。 4.（2016江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。答案选D。5.（2016江苏卷）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()解析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、NH3+HCl=NH4C
