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1、金口中学高二年级化学选修四导学案-(2) 作者： 日期：第四章 电化学基础 第一节 原电池编写：周自学【学习目标】1.掌握构成原电池的条件 2.理解原电池的原理 3.学会原电池的正负极及电极反应式的书写方法【学习重点】原电池的构成条件及电极反应式的书写【学习难点】电极反应式的书写【基础知识】如右图回答问题：H2SO4CuZn1、定义：把 转换为 的装置。2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应负极： 正极： 总反应： 3、在图上注明外电路中的电子流向。内电路：阳离子向_极移动,阴离子向_极移动。4、原电池反应本质： 反应。ZnC酒精ZnSO4CuSO4ZnCuZnCuuCuSO4判断
2、下列装置能否形成原电池ZnCuSO4Zn来源:Zxxk.Com形成原电池的条件：1、_ 2、_3、_【教学探究】一、原电池1、原电池的构成条件（1）原电池的概念：将 能转化为 能的装置。（2）写出上面原电池负极和正极的电极反应式和原电池总反应。负极（Zn）： 正极(Cu): 总反应（离子方程式） （3）构成原电池的条件 。 电极名称： 极电子流向 ，发生反应 ，材料活泼性 极电子流向 ，发生反应 ，材料活泼性 。外电路：电子从 极流向 极，电流从 极流向 极。内电路：阴离子移向 极，阳离子移向 极，电流从 极流向 极。 。电解质溶液作用： 。 。2、原电池的工作原理反应过程中， 极失电子，发生
3、 反应，电子经导线流向 极，电解质溶液电离出的 离子在该极得电子，发生 反应。 分析盐桥的作用：。 。【问题与收获】 。第二节 化学电源编写：周自学【学习目标】1、应用原电池原理，进一步学习常见一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理。2、能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式【学习重点】能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式【学习难点】电极反应式的书学。【基础知识】阅读书本，回答以下问题：1、什么是一次电池？2、什么是二次电池？3.日常生活中电池有那些应用？一、一次电池1.碱性锌锰电池电极材料为Zn 和MnO2，电解质是KOH。总反应式：Zn + 2MnO2 + 2H2
4、O = 2MnOOH + Zn(OH)2负极：( )_正极：( )_2锌银电池银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH。总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag负极：( )_正极：( )_二、二次电池 放电 充电 铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。铅蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O放电的电极反应为：负极：( )_正极：( )_三燃料电池1.氢氧燃料电池它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的
5、铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电池反应总式是_a.电解质是酸负极：_正极：_b.电解质是碱负极： _正极： _2. 甲烷燃料电池来源:学,科,网Z,X,X,K另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电池总反应式为：CH42O22KOHK2CO33H2O负极： _正极： _【问题与收获】 。 第三节 电解池（1）编写：周自学【学习目标】1、 掌握电解原理2、 电解池溶液中离子的放电顺序【学习重点、难点】电解原理及离子的放电顺序【预备知识】如图，溶液中的离子移动方向为： 、该装置将 能转化为 能，是 装置，其负极
6、反应为： 、正极反应为： 、 G Zn Cu 总反应为： H2SO4【基础知识】CuCl2溶液CC一、 电解原理1、通电前，CuCl2溶液中存在阳离子： 阴离子： 与电源正极相连的电极叫 极，与电源负极相连的电极叫 极。通电后，溶液中阳离子向 极移动，阴离子向 极移动在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是 在阴极上放电的离子是 给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。阳极上： ，经检验该物质是 。电极反应式：阳极： ，反应类型： 反应。阴极： ，反应类型： 反应。总反应式： CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原
7、理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！3、电解池：将 能转化为 能的装置。4、构成电解池的条件： 二、放电顺序（1）阴极上：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表 Ag+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3 、
