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1、离子反应及其发生的条件,【定义】,一.离子反应：电解质在溶液中发生的反应， 即在溶液中有离子参加的反应。 思考与交流,将任意两种或多种电解质混合，是否一定能够发生离子反应,【用事实说话】 实验2-1,【用事实说话】 实验2-1,我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因,实验1发生的反应为: Na2SO4+2KNO3=2NaNO3+K2SO4 实验2发生的反应为： Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4,实质： SO42-+Ba2+=BaSO4,怎样正确书写离子方程式？,？,【离子方程式的书写步骤】,【写】正确书写化学方程式 【拆】把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，其他
2、物质写化学式 【删】删去两边没有参加反应的离子 【查】方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒,离子方程式的书写,以NaCl和AgNO3反应为例, 正确书写化学方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3- 删去方程式两边未参加反应的离子 Cl-+Ag+=AgCl 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）,（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,H
3、SO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4- = H+ SO42-,（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式,注意,练习,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,练习,请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式,（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH
4、)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的， 但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学 反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。 那么有什么不同呢？,化学反应方程表示一个具体的化学反应,离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质,二.离子反应的条件 实验23,蓝色沉淀,红色消失,有气泡产生,离子反应 (电解质在溶液相互交换离子),生成沉淀(难溶物质),（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl,生成气体(挥发性物质),（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2,生成水(难电离物质即弱电解质),（2）NaOHHClNaClH2O,离子反应发生的条件： 1、生成沉淀 2、生成水 3、生成气体,只要具备上述条件之一，离子反应就能发生,
