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1、学 海 无 涯 1 高中化学课本实验汇总 一、必修一 1、粗盐提纯 P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序：_ 所涉及的实验操作：_ 2、溶液中 SO42检验方法 P6 _ 溶液中 Ag+检验方法 P7 _ 3、蒸馏 P7-8 所涉及的实验仪器：_ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液 4、萃取分液 P9 操作方法：_ 注意：查漏（方法：_） 溶液颜色：溴水_ 溴的 CCl4溶液_ 液溴_ 溴蒸气_ 碘水_ 碘的 CCl4溶液_ 碘_ 碘蒸气_ 玻璃塞上的小孔作用_ 5、电解水 P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比
2、略小于 1:2 的原因：（2 个） _ 6、一定物质的量浓度溶液的配制 P16 学 海 无 涯 2 操作：_ 实验仪器：_ 误差分析:_ 7、胶体的性质和制备 P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法：_ （2）丁达尔效应：（操作和现象） _ （3）浊液和胶体过滤之后：_ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_ （4）电泳（P28 科学视野） 补充：带正电的胶粒_；带负电的胶粒_ 8、离子反应 P31-33（现象） （1）Na2SO4+KCl_ （2）NaSO4+BaCl2_ （3）NaOH+HCl_ （4）CuSO4+NaOH_ （5）NaOH（酚酞）+HCl_ （6）Na2CO3+HCl_
3、9、钠单质的性质 P47、P49 （1）如何取一小块钠_ （2）钠的切割、加热_ （3）钠与水的反应_ 反应方程式：_ 10、铝单质的性质 P48 铝熔化实验中的现象：_ 11、铁单质与水反应 P50 反应方程式：_ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验 学 海 无 涯 3 12、过氧化钠与水反应 P55 反应方程式：_ 注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 P56 （1）外观差别_ （2）溶于水温度变化_ （3）滴加酚酞溶液的现象_ （4）热分解实验（大管套小管）_ （5）与酸反应的现象_ 14、焰色反应 P57 操作方法：_ 常见焰色：_ 15、氢氧化铝的性质 P58
4、 （1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 （2）Al(OH)3加稀盐酸和 NaOH 溶液 16、铁的氢氧化物 P60 （1）FeCl3溶液和 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 （2）Fe(OH)2的制备 沉淀在空气中放置的现象_ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_ 17、Fe3+的检验 P61 操作及现象：_ 化学方程式：_ 补充：Fe2+的检验方法：（1）_ （2）_ 学 海 无 涯 4 18、Fe2+和 Fe3+的相互转化 P61 FeCl3溶液中加 Fe 粉：_ FeCl2溶液中滴加氯水：_ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加 H2O2溶液：_ 19、铝盐和铁盐的净水作用 P62 现象
5、，方程式_ 20、硅酸的制备 P76 Na2SiO3（1:2 或 1:3 稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。 21、硅酸盐阻燃（防火材料）P77 小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。 22、H2在 Cl2中的燃烧 P83 现象：_ 23、氯水漂白 P84 有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。 24、氯离子的检验 P86 硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。 25、SO2漂白 P90 品红褪色，加热后_，解释_ 26、NO2与水反应 P92 如何使其尽可能被水吸收_ 27、氨气的喷泉实验 P97 装置、原理、现象 28、氨气的制取和性质 P98-99 制取方法：（1）_ （2）_ 学 海 无 涯 5 发烟实验：_ 29、浓硫酸黑面包实验 P101 解释：（变黑、发泡、白雾、酸味） _ 30、浓硫酸和铜反应 P101 化学方程式：_ 现象：_ 二、必修二 1、钾的性质 P6 钾在空气中的
