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1、2019 届北京市朝阳区2016 级高三下学期二模考试 理科综合化学试卷 祝考试顺利 1. 我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A. 双氢青蒿素 B. 全氮阴离子盐 C. 聚合氮 D. 砷化铌纳米带 【答案】 A 【解析】 【分析】 有机化合物主要是由碳元素、 氢元素组成， 是一定含碳的化合物， 根据结构式找 出其组成元素，据此分析作答。 【详解】 A. 根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有C、H、O ，属于有机 物，A项正确； B. 全氮阴离子盐中不含C元素，不属于有机物， B项错误； C. 聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不属于有机物， C项错误； D. 砷化铌纳米带不
2、含C元素，不属于有机物， D项错误； 答案选 A。 2. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色 液体 C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧 【答案】 C 【解析】 【分析】 有新物质生成的变化属于化学变化。 【详解】 A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水 生成碳而变黑，同时浓硫酸又把碳氧化为CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中都是 化学变化， A项正确； B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新 物质生成，属于化学变化，B项正确； C. 液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨
3、的沸点低的物理性质，属于物理变化， 没有新物质生成， C项错误； D. 亚硫酸钠具有还原性， 可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化， D项正确； 答案选 C 。 3. 下列解释事实的化学用语不正确 的是 A. 闪锌矿 (ZnS) 经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+ = CuS + Zn 2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH约为 3：CH3COOH CH3COO - + H+ C. 电解 NaCl 溶液，阴极区溶液pH增大： 2H2O + 2e - = H2+ 2OH - D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e - = Fe3+ 【
4、答案】 D 【解析】 【详解】 A. 闪锌矿 (ZnS) 经 CuSO4溶液作用后，因 ZnS的溶解度比 CuS的大，则 可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu 2+ = CuS + Zn2+，A项正确； B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH约为 3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电 离方程式为： CH3COOH CH3COO - + H +，B项正确； C. 电解 NaCl 溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极 反应式为： 2H2O + 2e - = H2+ 2OH - ，C项正确； D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：
5、Fe2e - = Fe 2+，D项错误； 答案选 D 。 4. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100% C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 【答案】 B 【解析】 【详解】A.催化剂 A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间 非极性共价键的断裂， A项错误； B. N2与 H2在催化剂 a 作用下反应生成 NH3属于化合反应，无副产物生成，其原 子利用率为 100% ，B项正确； C. 在催化剂
6、b 表面形成氮氧键时，氨气转化为NO ，N元素化合价由 -3 价升高到 +2价，失去电子， C项错误； D. 催化剂 a、b 只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误； 答案选 B。 5. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡 转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4) 1 mol ，容器 体积为 1 L ） 。 下列分析不正确 的是 A. 乙烯气相直接水合反应的?H0 B. 图中压强的大小关系为：p1p2p3 C. 图中 a 点对应的平衡常数K D. 达到平衡状态 a、b 所需要的时间： ab 【答
7、案】 B 【解析】 【分析】 依据图像分析，在同一个压强下，随着温度的升高，乙烯平衡转化率降低，不利 于 平 衡 向 正 反 应 方 向 进 行 ， 可 知 该 反 应 正 方 向 为 放 热 反 应 ； 根 据 C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应是气体体积分数减小的体系，再结合平 衡常数表达式及压强与温度对速率与平衡的影响作答。 【详解】 A. 根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即?H0， A项正确； B. 由方程式 C2H4(g) H2O(g)C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的 反应，所以增大压强， 平衡正向移动， 乙烯的转化率提高
8、， 因此压强关系是： p1 p2 p3 p4，B项错误； C. 根据图示可知，起始时，n(H2O)n(C2H4) 1 mol，容器体积为 1 L ，a 点乙烯的平衡转化率为20% ，则转化的乙烯的物质的量浓 度为 0.2mol/L ，则 C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) 开始(mol/L) 1 1 0 转化(mol/L) 0.2 0.2 0.2 平衡(mol/L) 0.8 0.8 0.2 所以 K=，C项正确； D. 增大压强，化学反应速率会加快，则反应达到平衡的时间会缩短，由上述分 析可知， p2 O ，得电子能力 SO ，非金属 性SO， 氢 化 物 稳 定 性H2SO ，得
9、电子能力 SO ，非金属性 SO ，氢化物稳 定性 H2S (3). 正向 (4). 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl 溶液，出 现白色沉淀， (5). 碘水与 AgNO3溶液反应产生黄色沉淀， (6). 生成黑 色固体，向上层清液中加入KSCN 溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀 后，立即向上层清液中加入过量KSCN 溶液，不变红 【解析】 【分析】 （1）溴水具有氧化性，将Fe 2+氧化； （2）通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，从而得出氧化性强弱； （3）依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答； （4） Ag可以与浓硝
10、酸反应产生红棕色气体，据此分析； （5）碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的AgI 沉淀； 利用 KSCN 溶液探究是否有 Fe 3+的生成； （6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe 3+，来排除反应 a 平衡的 干扰。 【详解】 （1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe 2+氧化转化为将 Fe3+，其离子方 程式为：； （2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN 溶液，未变红，则证明碘 水没有将 Fe 2+氧化，则氧化性强弱： Fe2+I 2；上述实验证明氧化性： Br2 Fe 2+ I2， 所以以上实验体现出氧化性关系：Br2I2； （3）若向的黄色溶液中加
11、入AgNO 3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a 中的 I - 浓度降低，平衡向正向移动，故答案为：正向； （4）沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶 液中加入 NaCl 溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为Ag； （5）碘水本身与 AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应a 的平衡 向正向移动； 向 FeSO4溶液滴加 AgNO 3溶液，若出现黑色沉淀， 向上层清液中加入 KSCN 溶液， 变红，则证明 Fe 3+ 可能由 Ag + 氧化产生，故答案为：出现黑色沉淀，向上层清液 中加入 KSCN 溶液，变红； （6）取的黄色溶液，加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液 中加入过量 KSCN 溶液，不变红。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生 Fe 3+ 的原因是由反应 a 的平衡移动造成的。
