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1、2019-2020 学年宁波市余姚中学2018级高二上学期期中考试 理科综合化学试卷 祝考试顺利 一、选择题有一个选项符合题意，第1-10 题每小题 2 分，第 11-20 题每小题 3 分，共 50 分） 1 （2 分）1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说， 建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反 映其真实存在状况（） A结构示意图B电子式 C球棍模型D比例模型 2 （2 分）现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多下列有关说法正确 的是（） A元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子 的空间结构 B的
2、核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3 C通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法 3 （2 分）某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中不正确 的是（） A在铁件上铆上一些锌片 B在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金 C在铁件表面涂上一层较厚的沥青 D给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连 4 （2 分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（） A氨水中加酸， NH4 +的浓度增大 B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D合成氨控制在 500左右的温度 5（
3、2 分） 页岩气的主要成分为 CH4， 是我国能源新希望。下列说法正确的是（） A页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采 B处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大 C甲烷完全燃烧过程中， CH 键断裂而释放出热能 D利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池 6 （2 分）如图分别是 A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是 烃类，都含有 6 个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能 是下面的（） AA是 C3H6，B是 C6H6BA是 C2H6，B是 C3H6 CA是 C2H6，B是 C6H6DA是 C3H6，B是 C2H6 7 （2 分）对于可逆反应： 2A（g
4、）+B（g）? 2C （g） ，下列措施能使反应物中活 化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（） A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入 O2 8 （2 分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（） AB CD 9 （2 分）根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（） AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2（ab）kJ?mol 1 B断裂 0.5moIN2（g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C2NH3（l ）N2（g）+3H2（g）H 2（b+ca） kJ ?mol 1 D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 10 （2 分）
5、分子式为 C9H12的同分异构体中， 属于芳香化合物且含有三个侧链的 有机物共有（） A4 种B5 种C6 种D3 种 11 （3分）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生 如下反应并达到平衡： X（g）+Y（g）?2Z（g）H0当改变某个条件并达 到新平衡后，下列叙述正确的是（） A升高温度， X的体积分数减小 B增大压强（缩小容器体积） ，Z的浓度不变 C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小 D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数不变 12 （3 分）科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量 转变为电流，它使用酶代替贵金属催
6、化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下 列有关判断正确的是（） A该电池不宜在高温下工作 B放电过程中，电池内阳离子向负极迁移 C若该电池为酸性介质，则正极反应式为 O2+2H2O+4e 4OH D若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 13 （3 分）以反应 5H2C2O4+2MnO4 +6H+10CO 2+2Mn 2+8H 2O为例探究“外界条件 对化学反应速率的影响” 。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KmnO4溶液，迅 速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液温
7、度 / 浓度/mol ?L 1 体积/mL 浓度 /mol ?L l 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是（） A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量 B实验测得 KMnO 4溶液的褪色时间为40 s ，则这段时间内平均反应速率v （KMnO4）2.5 10 4 mol ?L1?s1 C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温 度对化学反应速率的影响 D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大， 可能是生成的 Mn 2+对反应起催化作用 14 （3
8、分）已知： 2CO （g）+O2（g）2CO2（g） ；H566kJ/mol Na2O2（s）+CO 2（g）Na2CO3（s）+；H226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） ACO的燃烧热为 283kJ B如图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452kJ/mol DCO （g）与 Na2O2（s）反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为1.20410 24 15 （3 分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ，研读图，下 列判断不正确的是（）
9、AK闭合时， d 电极反应式： PbSO4+2H2O 2e PbO 2+4H +SO 4 2 B当电路中转移 0.2mol 电子时， I 中消耗的 H2SO4为 0.2mol CK闭合时， II中 SO4 2向 c 电极迁移 DK闭合一段时间后， II可单独作为原电池， d 电极为正极 16 （3 分）一定条件下， 在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H 0下 列图象及对图象的分析均正确的是（） A只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高 B （2）表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响 C （3）表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
10、D容积可变时，在 t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（ 4）描述 17 （3 分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡 的影响，得到如下变化规律 （图中 P表示压强，T表示温度，n 表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（） A反应： H 0，P2P1 B反应： H 0，T1T2 C反应： H 0，T2T1或H0，T2T1 D反应： H 0，T2T1 18 （3分）700时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O ，发 生反应： CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下 表（表中 t
11、2t 1） ： 下列说法正确的是（） 反应时间 /min N （CO ）/mol N（H2O ）/mol 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 A反应在 t 1 min 内的平均速率为 v （H2）mol?L 1?min B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O ， 达到平衡时 n （CO2）0.40 mol C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O ，与原平衡相比， 达到新平衡时 CO 转化率不变， H2O 的体积分数不变 D温度升高至 800，上述反应平衡常数为 0.64 ，则正反应为吸热反应 19
12、 （3 分）钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠 离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实 现充放电，该钠离子电池的工作原理为：Na1mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn下列 说法不正确的是（） A充电时，阴极质量减小且Na +数目增加 B充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2me Na 1mCoO2+mNa + C放电时， Na +向正极移动 D放电时，负极的电极反应式为NamCnme mNa+C n 20 （3 分）MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示（ M Ca 、Mg ） ： 已知：离子电荷相同时， 半径越小，离子键越强。
13、 下列说法不正确的是 （） AH1（MgCO3）H1（CaCO3）0 BH2（MgCO 3）H2（CaCO3）0 CH1（CaCO3）H1（MgCO3） H3（CaO ） H3（MgO ） D对于 MgCO3和 CaCO3，H1+H2H3 二、填空题（共5 大题，共 50 分） 21 （10分）下列是八种环状的烃类物质： （1） 互为同分异构体的有和、和（填写名称）。 （2）正四面体烷的二氯取代产物有种；金刚烷的一氯取代产物有 种。 （3）化合物 A 的相对分子质量为 86 ，所含碳的质量分数为 55.8%，氢的质 量分数为 7.0%，其 余为氧。 A 的分子式为。 A 有多种同分异构体，写出
14、五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简 式： a能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色 、。 22 （5 分）某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl22AgCl。 （1）写出该电池工作时的两极反应：负极：；正极：。 （2）当电路中转移 amole 时，交换膜左侧溶液中约减少 mol 离子； 交换膜右侧溶液 c （HCl）（填“” “”或“”）1mol?L 1（忽略 溶液体积变化）。 23 （5 分）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用电解法 使 K2CO3溶液再生，其装置示意图如下： （1）在阳极区发生的反应包括和 H +HCO 3 H 2O+CO2
15、 （2）简述 CO3 2在阴极区再生的原理 24 （8 分）已知 NO2和 N2O4可以相互转化：反应 2NO2（g）N2O4（g）H 57.2kJ/mol 。 （1）一定温度下，现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确 且能说明反应达到平衡状态的是（填序号，下同）。 （2）若反应 2NO2（g）?N2O4（g）在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，保持 温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量 N2O4，平衡向移 动（填“左”、 “右”或“不”） ，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色 （填“变深”“变浅”或“不变” ） ，N2O4的体积分数（填“增大”、 “减小”或“
16、不变”） 。 （3）一定温度下，向容积为 20L 的密闭容器中充入 1 mol NO2气体，发生 反应 2NO2（g）?N2O4（g） ，反应中测得相关数据如表所示： 反应时间 /min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质 量 46 57 64 69 69 69 此条件下该反应的化学平衡常数 K。 在 50min 末，向容器中加人 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，应加 入 N2O4为mol。 25 （11 分）CO2和甲烷催化合成 CO 和 H2是 CO2资源化利用的有效途径。 主要反应如下： ：CH4（g）+CO2（g）?2CO （g）+2H2（g）H +247 kJ/mol （1）已知 CH4（g）+H2 O（g）?CO （g）+3H2（g）H+206 kJ/mol 写出 CH4和水蒸气反应生成 CO2的热化学方程式：。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应，下列选项能够说明反应达到 平衡状态的是。 A混合气体的密度不变B混合气体的总压强不变 C CH4、CO2、C
