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1、学 海 无 涯 1 高中化学题典（很完善，很实用）高中化学题典（很完善，很实用） 注：该文档适用于高一、高二、高三以及准备参加高考的学生，注：该文档适用于高一、高二、高三以及准备参加高考的学生， 本文档收录了人教版必修本文档收录了人教版必修 1 1、必修、必修 2 2、选修、选修 1 1、选修、选修 2 2、选修、选修 3 3、 选修选修 4 4、选修、选修 5 5、选修、选修 6 6 的全部习题的全部习题, ,希望大家喜欢！希望大家喜欢！ 第一章卤素第一章卤素 单选题单选题 1氯水有漂白作用是通过 A分解作用 B中和作用 C氧化作用 D均不是 解析：在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一种不稳
2、定的弱酸，它见光 或受热会发生分解 有很强的氧化性，它能 光照 2HClO 2HCl O HClO 2 杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿 润条件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理 命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质 解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分 子氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应化学方程式为 Cl2H2O HClHClO 其中HClO 具有很强的氧化性 错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有 漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性 答案：C 2在实验室制取氯气
3、时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种 溶液除去 A饱和食盐水 B烧碱溶液 C浓硫酸 D澄清石灰水 解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起， 所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱 和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体 命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气 解题关键：氯气难溶于饱和食盐水 错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能 与碱溶液反应 学 海 无 涯 2 答案：A 3在氯气与水反应中，水是 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂 解析：判断一物质是氧化剂
4、还是还原剂，要分析此物质在反应中有 没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升 高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化 剂 在氯气与水的反应中，H2O 既没有得电子也没有失电子(即各元素化 合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂 命题目的：如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 解题关键：“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离 子的变化归纳为： 失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂 得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂 其次要清楚 Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO再分析各元素的 化合价有无变
5、化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即 得出水不是氧化剂也不是还原剂 错解剖析：氧化还原反应的基本概念不清楚 答案：D 4下列物质中属于纯净物质的是 A漂白粉 B液氯 C氯水 D磷在氯气中燃烧的产物 解析：纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙(Ca(ClO)2) 和氯化钙(CaCl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化 磷PCl5 的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液 氯即纯净氯气冷却到34.6所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水 中存在着Cl2、H2O、HClO 等分子，故为混合物 命题目的：考查纯净物及混合物的概念 解题关键：纯净
6、物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子 构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么 答案：B 5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl 学 海 无 涯 3 解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成 氯离子(Cl-)氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价 的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物 命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现 解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到 一个电子，成为负一价的氯离子 这就是氯气具有强 氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧
7、化 成高价状态 错解剖析：氯气的基本性质没有掌握 答案：B 6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使 用浓硫酸的理由 A因为浓硫酸具有脱水作用 B因为浓硫酸具有吸水作用 C因为浓硫酸具有氧化作用 D因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸 解析：制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点(约380) 难挥发性的酸，而HCl 是易挥发的气体 命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理 (制备卤化氢气体的原理) 解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制 备HBr、HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取，而用没有强氧 化性的高沸点
8、H3PO4 来制取) 错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好 答案：D 7下列微粒中只有还原性的是 ACl- BCl CH+ DH2O 解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上 述四种微粒中Cl-只能失电子 命题目的：考查还原性的基本概念 解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力， 所以比较四种微粒可以马上得出答案 错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选 H+有还 原性的是还原性的基本概念没弄清楚 答案：A 8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是 FeCuCl2FeCl2Cu Cl22FeCl22 FeCl3 学 海 无 涯 4 Cu2Fe
9、Cl3CuCl22FeCl2 ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DCl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被 还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为 在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为： 氧化剂氧化产物 在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为： 还原剂还原产物 根据这个规律可判断出：氧化性(剂) CuCl2FeCl2 Cl2FeCl3 FeCl3CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最强 命题目的：考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原 性的强弱 解题关键：氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂 和氧化产物
10、都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂氧化产物反应中 的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂还原产物 另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不 难了 错解剖析：不知此类题的判断原则因而不会分析 对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错 判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原 产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子 如 明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误 答案：D 9在一定条件下，KClO3 按下式发生反应： 2KClO3I22KIO3Cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是 A该反应属置换反应
11、B还原性I2Cl2 C非金属性I2Cl2 D氧化性KClO3I2 解析：用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用： 此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以A 排除还原剂的还原性大于还 原产物的还原性I2Cl2，所以B 排除，氧化剂的氧化性肯定大于 还原剂的氧化性，所以D 排除根据卤素的单质F2、Cl2、Br2、I2 的非金 属性依次减弱判断C 是错误的 命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律 解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱 是解此题的关键，马上判断出C 是错误的 错解剖析：没有选 C 的原因是
12、只看到题给的是置换反应，思维停留 学 海 无 涯 5 在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害 答案：C 10已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫 酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可 以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是 ABr2、Fe3+、Cu2+、浓H2SO4 BCu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4 CFe3+、Cu2+、浓H2SO4、Br2 D浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+ 解析：由题中给的条件可以写出以下反应， H SO Cu Cu H SO Cu Fe Cu Cu Fe Cu 2 4 2+ 2 4 2+ 3+ 2+ 3
13、+ 2+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物 H SO Br Br H SO Br Fe Br Fe Br Fe 2 4 2 2 4 2 2 3+ 2 3+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物 由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为 Cu2+Fe3+Br2浓H2SO4 命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力 解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化 产物，从而进行比较，得出正确答案 错解剖析：氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由 弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的 D 答案：B 11今有下列三
14、个氧化还原反应： 学 海 无 涯 6 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可 加入的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 解析：除去 I-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题 中给的条件可知氧化性是：KMnO4Cl2FeCl3I2也就是说KMnO4 可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除 去I-，只能加入FeCl3 命
15、题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂 解题关键：本题中有三种离子Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-必须加 入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通过已知 条件分析，氧化性KMnO4Cl2、Cl2FeCl3、FeCl3I2，所以加入FeCl3 为最合适 错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中 I-又不影响Fe2+、Cl-，一时不知从何下手，盲目地加入Cl2 认为Cl2 可把 I-离子氧化成I2 而除去I-离子，但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2+也氧化了 答案：C 12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A得
16、电子能力F2Cl2Br2I2 B还原能力F-Cl-Br-IC 稳定性 HFHClHBrHI D酸性 HFHClHBrHI 解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤 离子HXH+X-，若按HF、HCl、HBr、HI 的顺序其电离能力依次增 强，所得溶液中H+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较 要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为： HFHClHBrHI，故D 是错误的 命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律 解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚， 不能有似知非知的印象 氢卤酸的酸性为：HFHClHBrHI 卤化氢的热稳定性为：HFHClHBrHI 卤化氢的还原性为：HFHClHBrHI 如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地 解出 错解剖析：没有选 D 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性 也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质
