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1、绝密启用前 2019年 5 月 2019 届高三第三次全国大联考（新课标卷） 理科综合化学试卷 祝考试顺利 （考试时间： 50 分钟试卷满分： 100分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题答案后， 用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第
2、卷 一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是 A塑料是一类高分子材料，在生活中均有重要用途，且都能引起白色污染 B晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光伏面板、光导纤维 C纳米氧化亚铜可作抑菌材料，能溶解在硝酸中 D华为 MateX 5G手机柔性折叠屏用普通玻璃制成 8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4 L 的 SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为NA B0.1 mol 铁与稀硝酸反应生成0.08 mol
3、NO ，转移电子数为0.28NA C15 g 乙烷与 1 mol 氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为 2N A D20 g D2 18O中质子数目与中子数目均为 NA 9已知有机物 a：，有机物 b：，下列说法中正确的是 A苯是 a 的同分异构体 Ba 中 6 个碳原子都在同一平面内 Cb 可使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，且反应类型相同 Db 的一氯代物有 5 种 10下列实验装置不能达到实验目的的是 A实验室制备少量NO B煤的干馏且验证部分产物 C 探究乙醇的催化氧化D实验室制备少量CO2 11X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形
4、 成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且Z 原子的 L 层电子数比其它各 层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，下列说法正确 的是 AX、Y、Z、W原子半径大小： WZYX BX、W不可能形成共价化合物 CWY 2能对自来水进行杀菌消毒 DZ单质在 Y单质中燃烧生成白色固体 12二甲醚（ CH3OCH 3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲 基肼（ CH3NH NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M 、N均为惰性电极。下列说法 正确的是 AM极的电极反应式为CH3NH NH2+12OH - - 10e - +N2+9H2O
5、 B若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大 C 乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH - 透过交换膜向 N极移动 D 理论上，当生成6.72 L H2时，消耗 CH3OCH3的质量为 2.3 g 13常温时， 1 molL -1 的 CH3NH2和 1 molL -1 的 NH2OH （NH2OH+H2ONH3OH +OH- ）两种碱溶 液，起始时的体积均为10 mL ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表 示溶液的体积）， pOH= - lg c(OH - ) 。下列说法不正确的是 ANH2OH的电离常数 Kb的数量级为 10 -9 B用相同浓度的
6、盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH=7 ，消耗盐酸体积： CH3NH2NH2OH C 当两溶液均稀释至lg=4 时，溶液中水的电离程度：NH2OHCH 3NH2 D 浓度相同的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH +)c(CH 3NH3 +) 第卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628 题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43 分。 26 （14 分）高铁酸钾 (K2FeO4) 具有高效的消毒作用， 为一种新型非氯高效消毒剂。 已知：K2FeO4 易溶于水、微溶于浓碱溶液
7、，不溶于乙醇，在05 的强碱性溶液中较稳定。实验室 中常用 KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备 K2FeO4（夹持装置略去）。 回答下列问题： （1）盛放 Fe(NO3)3溶液的仪器名称为 _ 。 （2）氯气的发生装置可以选择图中的_ （用图中大写字母表示）； 检查装置 B气密性是否良好的操作为 _ 。 （3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为 a_ （填仪器接口字母，仪器不可重复使用）。 （4） 装置 D中生成 K2FeO4的离子方程式为 _ ； 实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大 量红褐色沉淀，
8、用必要的文字和离子方程式分析原因： _ 。 （5）制备的高铁酸钾粗产品中含有硝酸钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁 酸钾的实验设计（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH 溶液、饱 和 KOH 溶液、冷的稀 KOH 溶液、冰水）。 提纯高铁酸钾的实验步骤 取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_ ； _ ； _ ； 搅拌、静置、过滤，用 _ 洗涤 23 次； 在真空干燥箱中干燥。 27（14 分）镍是一种十分重要的有色金属原料，具有极为广泛的用途。一种从废镍电池电 极 含有 NiOOH 、Ni(OH)2以及 Al、Fe等金属 中提取金属 Ni 的工艺流程如图所示： 2 3 CO
9、mL V 已知： . NiO 是稳定的氧化物， NiOOH 高温分解为 NiO、O2、H2O . 常温下， KspFe(OH)3=410- 38，K spFe(OH)2=110 -15 ，K spNi(OH)2=1.9 10 -13 . Ni 2+在弱酸性环境中易水解；氧化性： Ni 2+( 高浓度 )H+Ni2+( 低浓度 ) 回答下列问题： （1）H2O2的电子式为 _ ，滤液 I 中能水解物质的名称为 _ 。 （2） 用离子反应方程式表示加入H2O2的目的： _ 。 （3）常温下，调节 pH=5后，此时溶液中 c(Fe 3+)=_mol L-1，若溶液中 c(Ni 2+)=0.01 mo
10、lL-1，此时是否有 Ni(OH) 2沉淀生成 _ （写出计算过程）。 （4）如图是电沉积法制取金属Ni 所使用的电解装置。 在电解过程中 C室可能发生的电极反应方程式为_ ，写出一种 提高 Ni 产率的措施 _ 。 电解一段时间后 B室中氯化钠的浓度 _1%（填“大于”“小于”或“等于”） ， 试分析其中的原因 _ 。 28（15 分）乙烯工业是石油化工的核心，能合成很多的有机物，请回答下列问题： （1）在实验室中，常以乙醇为原料，在加热和浓硫酸催化下脱水生成乙烯。 已知： CH3CH2OH(l)CH3CH2OH(g) H1=+41.50 kJmol -1 H2O(l)H2O(g) H2=+
11、44 kJmol -1 在标准大气压和 25 下，把 1 mol 气态的 AB分子分离成气态的A和 B原子要吸 收的能量（ kJ/mol ），叫做键能，相关化学键的键能如下： 化学键C-H C-C O -H C=C C - O 键能 E/kJ mol -1 415 332 462.8 611 433 则实验室制备乙烯的热化学反应方程式为_ 。 （2）利用 CO2合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。 在两个体积均为 1 L的密闭容器中以投料比分别为 21 和 3 1 进行投料，保证初始压强相同，进行上述反应，CO2的平衡转
12、化率随温度变化关系 如图 1 所示： 该反应的 H_0（填“”“”“”“”“”或“=”）。 温度为 T1时，测定平衡体系中 c(H 2O)=0.25 molL -1，则： =_L mol -1。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计 分。 2 2 (H ) (CO ) n n 逆 正 k k 32 242 (CH CH OH) (C H )(H O) c cc 逆 正 k k 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 碳族元素及其化合物在能源、材料等方面有重要用途，回答下列问题： （1）基态 Ge原子的价电子排布图为 _ ，位于周期
13、表 _区。 （2） 锡能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SnO3， Na2SnO3中含有的化学键类型为 _， Na、 Sn、O的第一电离能大小顺序为 _ （用元素符号表示），其阴离子的立体构 型为_ 。 （3）金刚石不导电，石墨能导电，金刚石不导电的原因是_ 。 （4）翡翠是一种多硅酸盐，其化学式为Be3Al2Si6O18 ，其中 Si 原子采用的杂化类型为 _。 （5）晶胞有 2 个重要参数：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1 为 金刚石单晶的晶胞，其中原子坐标参数：A为（0，0，0），C为（，0），D 为（，），则 B原子的坐标参数为 _ 。晶胞参数，描述晶 胞的大小和形状，石墨
14、晶体由层状石墨“分子”按ABAB 方式堆积而成，如图 2所示， 图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。已知石墨晶胞中键与键之间的夹角为 120， NA为阿伏加德罗常数，其密度为 _gcm -3（列出计算式即可）。 图 1 图 2 36 化学选修 5：有机化学基础 （15 分） “自愈”塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤 或破裂，其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物G为双酚 A 型环氧树脂，是一种 自愈塑料。其合成线路如下： 已知： I. .G 的结构简式为：。 请回答下列问题： （1）A的名称为 _ ，F中含有的官能团的名称为 _ 。 （2）C D 的反应类型为 _ 。 （3）E的结构简式为 _ 。 （4）下列关于双酚 A的说法不正确的是 _。 A利用双酚 A合成的聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害 B双酚 A的分子式是 C15H16O2 C流程中合成双酚A的另一产物为 H2O D1 mol 双酚 A最多消耗 2 mol Br2 （5）写出由 E和双酚 A合成 G的化学反应方程式： _
