《2020年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷(九)及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷(九)及解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年 2020 届全国高三高考全真模拟考试理科综合 化学试卷（九） 祝考试顺利 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80 Ba-137 第卷 ( 选择题共 42 分) 一、 选择题 ( 本题共 7 小题 , 每小题 6 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一 项是符合题目求的 ) 7从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确 的是 A我国已能利用 3D打印技术 , 以钛合金粉末为原料 , 通过激光熔化逐层堆积
2、 , 来制造飞机 钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋, 酿造过程中只发生水解反应 C 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像, 该过程涉及到化学变化 D中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术, 中国的“新四大发明”： 网购、支付宝、中国高铁、共享单车；两者与化学关系最密切的是高铁和火药 【答案】 B 【解析】 A项, 高温时 , 金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛,A 项正确； B项, 谷物中 的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖, 葡萄糖要在酒化酶作用下分解, 得到酒精和二 氧化碳。酒中含有
3、酒精 , 醋中含有醋酸 , 显然都不是只水解就可以的,B 项错误； C项, 光敏树脂 遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下, 这些分子结合成长 长的交联聚合物高分子 , 属于化学变化 ,C 项正确；D项, 中国高铁和火药都需要化学方法制取的 新材料的支撑 , 所以“新四大发明”和“古代四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高 铁和火药 ,D 项正确。 8丙烷的分子结构可简写成键线式结构, 关于化合物杜瓦苯 ( ), 下列说法不 正确 的是( ) A杜瓦苯与苯互为同分异构体 B杜瓦苯分子中所有碳原子不可能共平面 C杜瓦苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D杜瓦苯的二氯
4、代物共有 7 种( 不考虑立体异构 ) 【答案】 C 【解析】 A项, 杜瓦苯的化学式均为 C6H6, 与苯互为同分异构体 ,A 正确； B项, 杜瓦苯分子 中碳原子含有饱和碳原子, 则所有碳原子一定不在同一平面上,B 正确； C项, 苯分子结构中没有 碳碳双键 , 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误； D项, 杜瓦苯分子中含有2 种氢原子 , 标好分 别为 a、b, 如图所示、, 当一个氯原子分别取代a 时, 另一氯原子可以取 代任意三个位置 , 共 3 种； 当一个氯原子分别取代b 时, 可以有五个位置 , 共 5 种, 减去重复的一 种, 则二氯代物有 7 种,D 正确。 9某兴趣小组
5、查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4) 和 KOH 的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的 盐酸溶液能定量吸收CO,且易被 O2氧化。拟设计实验方案 , 采用上述两种溶液和KOH 溶液及量 气装置 , 测定高炉煤气中 CO 、CO2、N2和 O2的百分组成。下列说法不正确 的是 A采用上述 3 种吸收剂 , 气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和 CO B保险粉 (Na2S2O4) 和 KOH 的混合溶液吸收 O2的离子方程式为 2S2O4 2-+3O 2+4OH -=4SO 4 2- +2H2O C 反应结束 , 恢复至室温 , 调整水准管内液面与量气管液面齐平, 可观察到量气管液面下降 D
6、其他两种吸收剂不变 ,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 【答案】 D 【解析】 A项,.KOH 溶液只能吸收 CO2气体, 保险粉 (Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液能定量吸收 O2,CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被 O2氧化, 所以为减少实验误差 , 每种试剂只能吸收一 种成分 , 采用上述 3 种吸收剂 , 气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和 CO,A正确； B项, 根据 得失电子守恒、电荷守恒, 用保险粉 (Na2S2O4) 和 KOH 的混合溶液吸收 O2的离子方程式为 2S2O4 2- +3O2+4OH - =4SO4 2-+2H 2O,B正确； C项, 由于反
7、应过程中放出热量 , 使量气管内气体由于温度 升高而体积增大 , 水被赶入水准管 , 水准管的液面高于量气管的液面, 当调整水准管内液面与量 气管液面齐平时气体由于压强减小而体积增大, 因此可观察到量气管液面下降,C 正确； D项, 三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和 CO,若 O2的吸收剂用灼热的铜网替代,O2和金属铜 反应得到 CuO可以吸收 CO,所以不能用灼热的铜网代替吸收剂,D 错误。故选 D。 10设 NA为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 A50g 质量分数为 46% 的乙醇溶液中 , 氢原子的总数为3NA B足量 MnO 2和含有 2molHCl 的浓盐酸共热
8、 , 完全反应可生成 0.5NA个 Cl2分子 C 标准状况下 ,5.6L.Cl2与足量 NaOH 反应转移的电子数为0.25NA D 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况 ) 气体时 , 电路中通过的电子数目为2NA 【答案】 C 【 解 析 】 A 项 , 乙 醇 的 物 质 的 量 n=50g46%/46g?mol -1=0.5mol, 水 的 物 质 的 量 为 n=50g54%/18 g ? mol -1=1.5mol, 所 以 氢 原 子 的 总 的 物 质 的 量 n(H)=0.5mol 6+1.5mol 2=6mol,氢原子的总数为6NA,A 错误； B项, 当浓盐酸随着反
9、应进行变成稀盐酸时, 反应停止 , 即氯化氢不能完全消耗 , 所以足量 MnO2和含有 2molHCl的浓盐酸共热 , 完全反应生成小于0.5NA 个 Cl2分子,B 错误； C项,Cl2与足量 NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠,1mol 氯气转移 1mol 电子, 所以标准状况下 ,5.6LCl 2与足量 NaOH 反应转移的电子数为0.25NA,C 正确；D项, 氢氧燃 料电池正极是氧气得电子,1mol 氧气得 4mol电子, 所以消耗 22.4L(标准状况 ) 气体时 , 电路中 通过的电子数目为4NA,D 错误。 1125C时, 氯水中部分含氯的物种的分布分数( 平衡时某物种的浓度占
10、各物种浓度之和的 百分數 ) 与 pH的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 新制的 pH=1的氯水中 ,c(C13 - )c(HClO)c(H +) B. 新制氯水中持续通入SO2,pH 不断变小 , 溶液颜色不断加深 C. 25 时,HClO H +ClO-的电离常数 Ka的对数值为 lgK a=-6.46 D. pH=6 的氯水中加入 NaOH 溶液, 主要发生的离子反应方程式为HClO+OH - =ClO - +H2O 【答案】 D 【解析】 A 项, 由电荷守恒： c(H +)=c(OH- )+c(C1 3 -),c(H+)c(C1 3 - ),A错误； B 项,Cl2SO2 2
11、H2O=H2SO42HCl,pH 不断变小 , 溶液颜色不加深 ,B 错误；C项,25 时,HClO H +ClO- 的 电离常数Ka= - c Hc ClO c H c HClO =10 -7.54 , 对数值为lgKa=-7.54,C错误； D 项, 由图增大 pH,HClO 的 浓 度变 小 , 是 反 应 物,ClO - 增 大, 是 生 成 物 , 主 要发 生 的 离 子 反应 方 程 式 为 HClO+OH -=ClO- +H2O,D正确。 12SO2和 NOx是主要大气污染物 , 利用下图装置可同时吸收SO2和 NO 。下列有关说法不正 确 的是 Aa 极为直流电源的负极 B阳
12、极发生的反应式为SO2-2e 2H 2O=SO4 2- 4H C阴极得到 1mol 电子时, 通过阳离子交换膜的H 为 2mol D吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO 2S2O4 2- 2H2O=N 24HSO3 - 【答案】 C 【解析】 A项, 进去的是 HSO 3 - , 出来的是 S2O4 2-, 硫元素的化合价降低 , 发生还原反应 , 是阴极 , 与电源的负极相连 , 即 a 极为直流电源的负极 , 故 A正确； B项, 在阳极上发生失电子的氧化反 应, 故 B正确；C项, 据电子守恒 , 则阴极得到电子量等于通过阳离子交换膜的H +的量, 阴极得到 1mol 电子时 , 通过
13、阳离子交换膜的H +为 1mol, 故 C错误；D项, 硫代硫酸根离子与一氧化氮发生 氧化还原反应 , 生成氮气 , 离子反应方程式为：2NO 2S2O4 2- 2H2O=N 24HSO3 - , 故 D正确； 故选 C。 13短周期元素 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增加 , 由这些元素组成的常见物质的转化关系 如下图 , 其中 a、b、d、g 为化合物 ,a 为淡黄色固体 ,c 是 Z 的单质 , 该单质与沸水缓慢反应 , 且 该单质可制造照明弹； f 为固体单质。下列有关说法正确的是 A简单离子的半径： YZX B 元素的非金属性： WX C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D X、
14、Y两种元素组成的化合物只含离子 键 【答案】 C 【解析】 a、b、d、g 为化合物 ,a 为淡黄色固体 , 则 a 为过氧化钠； c 是 Z 的单质 , 该单质 与沸水缓慢反应 , 且该单质可制造照明弹 , 则 Z 为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关 系可知 , 若 f 为固体单质 , 则 b 为二氧化碳、 f 为碳、e 为氧气、d 为碳酸钠、 g 为氧化镁。短周 期元素 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增加 , 则其分别为 C 、O 、Na 、Mg 。A项, 电子层结构相同的 离子, 核电荷数越大的半径越小 , 所以简单离子的半径XYZ,A不正确； B 项, 元素的非金属性 为 O
15、 C,B不正确； C项,Na 的金属性强于 Mg,故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强,C 正确； D项, X 、Y两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠, 其中氧化钠只含离子键、过氧化钠 既有离子键又有共价键 ,D 不正确。本题选C 。 第卷 ( 非选择题共 58 分) 二、必做题 (本题共 3 小题, 共 43 分。每个试题考生都必须作答) 26 (14分 ) 硫 化 碱 法 是 工 业 上 制 备Na2S2O3的 方 法 之 一 , 反 应 原 理 为 ： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO 2( 该 反 应 0) 某 研 究 小 组 在 实 验 室 用 硫 化
16、碱 法 制 备 Na2S2O35H2O流程如下。 (1) 吸硫装置如图所示。 装置 B的作用是检验装置中SO2的吸收效率 ,B 中试剂是 _,表明 SO2吸收效率低的 实验现象是 B中溶液 _ 。 为了使 SO2尽可能吸收完全 , 在不改变 A中溶液浓度、体积的条件下, 除了及时搅拌反应 物外, 还可采取的合理措施是 _ 、_ 。(写出两条 ) (2) 假设本实验所用的Na2CO3含少量 NaCl、NaOH, 设计实验方案进行检验。(室温时 CaCO 3 饱和溶液的 pH=12), 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、 CaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、酚酞 溶液、蒸馏水、 pH计、烧杯、试管、滴管、 序号实验操作预期现象结论 取少量样品于试管中, 加入适量蒸馏水 , 充分 振荡溶解 ,_。 有白色沉淀生成 样 品 含 NaCl 另取少量样品于烧
