《高中化学计算方法：《差量法》(人教版)（2020年7月整理）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学计算方法：《差量法》(人教版)（2020年7月整理）.pdf（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 版权所有高考资源网 - 1 - 差量法差量法 在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程， 使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。 它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。 【例 3】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称 其质量为 22.8g，计算 (1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？ 解析“充分反应”是指 CuSO4中 2 Cu + 完全反应，反应后的溶液为 FeSO4溶液，不能轻率 地认为 22.8g 就是
2、 Cu！(若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就 是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加 8g，就意味着溶解 56gFe、生成 64gCu，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差 量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 设：生成 Cu x g，FeSO4 y g Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8 y x 22.8-22.4=
3、0.4 高#考#资#源#网 故析出铜 3.2 克 铁片质量增加 0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g，为 500-0.4=499.6g。 【例 4】将 N2和 H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体 积分数为 26，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1_。 解析 由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少 mol 表示出来即可求解。 方法一 设起始时 N2气为 a mol， H2为 b mol，平衡时共消耗 N2气为 xmol N2+3H2
4、 2NH3 起始(mol) a b ?0 变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) a-x b-3x 2x 起始气体：a+bmol 平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol 又因为：体积比=物质的量比 学 海 无 涯 版权所有高考资源网 - 2 - (注意：若 N2为 1mol，H2为 3mol，是不够严密的。) 方法二 设平衡时混合气体总量为 100mol，则其中含 NH3 为 10026=26mol N2+3H2 2NH3 物质的量减少 1 3 2 4-2=2 26mol x x=26mol 即生成 NH 的量，就是减少量，所以反应起始时混合气体共为：100
5、+26=126mol 比较上述两种方法，不难看出“差量法”的优越性。 【例 5】在 200时将 11.6g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的 Na2O2，反应完全 后，固体质量增加 3.6g。求混合气体的平均分子量。 =11.6混合气体总物质的量。 方法一 设 11.6g 混合气体中含 xmolCO2、y mol 水蒸气。 高#考#资#源#网 解得：x=0.1， y=0.4 方法二 分析下列框图 学 海 无 涯 版权所有高考资源网 - 3 - 向固体 Na2O2中通入 11.6gCO2和 H2O 且完全反应，为何固体只增加 3.6g？原来是因跑掉 O2之故。根据质量守恒可知：放出 O2为 11.6-3.6=8g。 得：x+y=0.5(mol) 混合气体的平均分子量=11.60.5=23.2 本题的两种解法虽都属“差量法”，但方法二则更简捷，可以说是“差量法”的经典之 作，值得很好体会。 高#考#资#源#网 学 海 无 涯 版权所有高考资源网 - 4 - 学 海 无 涯 版权所有高考资源网 - 5 - w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
