《2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(六)及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(六)及解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试卷（六） 祝考试顺利 (时间： 90 分钟满分： 100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 S32 Cl35.5 Ca 40 Fe56 选择题部分 一、选择题 ( 本大题共 20 小题，共 50 分。第 110 每小题 2 分，第 1120 每小 题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、 错选均不得分 ) 1. 下列化合物中，属于酸性氧化物的是( ) A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O 解析A.Na2O2是过氧化物；B.SO32NaOH=
2、Na 2SO4H2O，SO3是酸性氧化物； C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐；D.三种元素组成，不是氧化物。 答案B 2. 下列仪器不能加热的是 ( ) 解析本题考查常见实验仪器的识别和用途，正确名称如下：A.坩埚钳； B.研钵； C.泥三角； D.蒸发皿。不能加热的是研钵。 答案B 3. 下列物质中，属于电解质的是( ) A.蔗糖 B. 浓硫酸 C. 硫酸氢钠 D. 二氧化硅 解析A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质；B.浓硫酸：混合物； C.正确； D.二氧 化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种 情况下都不导电，是非电解质。 答案C 4. 下列关于物质用
3、途不正确的是( ) A.MgO ：氧化镁的熔点高达2 800 ，是优质的耐高温材料 B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物 C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D.CuSO 4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病 等 答案B 5. 下列表示正确的是 ( ) A.丙烯的结构简式： CH3CH=CH2 B.CO2的电子式： C.金刚石的比例模型： D.硫离子的结构示意图： 解析CO2的电子式为，B 错误；该比例模型可表示它是甲 烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，C错误；硫离子的核电荷数是16，D错误； 丙烯的结构简式表示正
4、确，故答案是A。 答案A 6. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO 解析A.NH3溶于水后电离产生OH 而使溶液呈碱性，与水解无关。B.NH 4Cl 中 NH 4水 解溶液呈酸性。 C.KOH ：溶于水后电离产生OH 而使溶液呈碱性，与水解无关。 D. 由于 ClO 水解产生 OH，使 NaClO溶液呈碱性，故 D正确。 答案D 7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是( ) A.向 FeCl3溶液中B.将混有少量氯化C.向装有 10 mL 溴D.将灼热的铜丝伸 滴入 KSCN 溶液， 溶 液颜色变红 钾的硝酸钾饱和溶 液在冰水中
5、冷却， 氯化钾晶体先析出 水的分液漏斗中加 入 5 mL正己烷，光 照下振荡后静置， 应 该 为 萃 取 后 分 层，下层无色，上 层有色 入盛有氯气的集气 瓶中，铜丝剧烈燃 烧，产生棕黄色的 烟 解析A、C 、D正确， B优先析出硝酸钾晶体。 答案B 8. 下列有关有机物的说法不正确的是( ) A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D.75% 的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理 一样 解析棉花的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质。 答
6、案A 9. 短周期元素 W 、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原 子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是 ( ) W X Y Z T A.原子半径 YZ ，非金属性 WYZ 解析这四种元素的原子最外层电子数之和为23，设 X的最外层电子为 a 个，则 4a123，a6，四种元素分别为C 、O 、S、Cl。非金属性、最高价氧化物的水 化物的酸性、氢化物的稳定性是右上规律；原子半径、金属性、最高价氧化物的 水化物的碱性是左下规律。 A.原子半径左下最大，YZ ，正确，非金属性右上最大，WYW 。 答案D 10.- 紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可
7、合成维生素 A1。 下列说法正确的是 ( ) A.- 紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol 中间体 X最多能与 2 mol H2发生加成反应 C.维生素 A1易溶于 NaOH 溶液 D.- 紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 解析A中 -紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性KMnO 4溶液褪色。 B 中 1 mol 中间体 X含 2 mol 碳碳双键和 1 mol 醛基，最多能与3 mol H2发生加成 反应。C中维生素 A1以烃基为主体， 水溶性羟基所占的比例比较小，所以难溶解于 水或水溶性的溶液如NaOH 溶液。 D中 - 紫罗兰酮比中间体X 少一个碳原子，两 者不可能互
8、为同分异构体。 答案A 11. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca 22OH2HCO 3=CaCO32H2O B.NH4HCO 3溶液与足量的 NaOH 溶液反应： HCO 3OH =CO2 3H2O C.向 Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO 2 3CO2H2O=H2SiO3HCO 3 D.Cl2与足量的 FeBr2溶液反应： Cl22Fe 2=2Fe32Cl 解析本题考查离子方程式的书写及正误判断，A.考查过量问题，在离子方程式 的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确， 但不符合相对量”的陷阱。突破这
9、个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二 是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量 典例对应的离子方程式 少量 NaHCO3 Ca 2OHHCO 3=CaCO3H2O 足量 Ca(OH)2 足量 NaHCO 3 Ca 22OH2HCO 3=CaCO32H2O CO 2 3 少量 Ca(OH)2 B.足量的 NaOH 正确为 HCO 3NH 42OH =CO2 3H2O NH3H2O ；C.正确为 SiO 2 3 2CO22H2O=H 2SiO32HCO 3；D.Fe 2还原性大于 Br，Cl 2与足量的 FeBr2溶液反 应只能生成 Fe 3，正确。 答案D 12. 煤燃烧排放的烟气含有
10、硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2 溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子 浓度的测定结果如下表。 离子SO 2 4SO 2 3NO 3NO 2Cl c/(mol L 1) 8.3510 4 6.8710 6 1.510 4 1.210 5 3.410 3 下列说法正确的是 ( ) A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O ClO 22SO22SO 2 4Cl 4H B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率 C.该反应中加入少量NaCl固体，提高 c(Cl ) 和 c(Na)，都加快了反应速率 D.硫的脱除率的计算式为8.3510 4
11、/(8.35 1046.87106) 解析A.错误， NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OH ClO 22SO2=2SO 2 4Cl 2H2O ；B.正确，脱去硫的浓度为 (8.35 10 46.87106) mol L1，脱去氮的 浓度为(1.5 10 41.2105) molL1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速 率大于脱硝反应速率； C.错误，加入 NaCl固体，提高 c(Cl )加快了反应速率，提 高 c(Na ) ，不影响反应速率； D.错误，不知硫的起始物质的量，且 SO 2 4、SO 2 3都 是脱硫的不同形式，无法计算。 答案B 13. 已知 H2S与 CO2在高温下发生反
12、应： H2S(g) CO2(g)COS(g)H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H 2S充入 2.5 L的空钢瓶中，经过4 min 达到 平衡，平衡时水的物质的量分数为2% ，则下列说法不正确的是 ( ) A.CO2的平衡转化率 2.5% B.用 H2S表示该反应的速率为0. 001 molL 1min1 C.在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为3% ，说明该平衡正向移动了 D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 解析根据题意列出三段式，如下： 错误 ! 根据平衡时水的物质的量分数为2% ，列出等式即可求出x0.004 mol/
13、L ，可知 A 中 CO2的转化率 0.0040.04100% 10% ；B 中 v(H2S)0.004 mol/L 4 min 0.001 molL 1min1；C中当温度升高到 620 K时，平衡后水的物质的量分数为 3% ，可知温度升高平衡向正反应方向移动了；D中由于反应前后都为气体，反应过 程中混合气体平均摩尔质量始终不变。 答案A 14. 某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是 ( ) 甲乙电解质溶液A A H2Cl2稀 HCl HCl B N2H2某可行溶液NH3H2O C CO2NH3NaCl 饱和溶液NaHCO 3 D Pb PbO2H2SO4溶液
14、PbSO4 解析本题考查原电池原理及应用，A.正确； B.N2、H2放错电极，交换后才行； C. 这是侯氏制碱法原理，不是氧化还原反应，不能提供电能；D.生成的 PbSO4附着在 电极上，不能分离，供循环使用。 答案A 15. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。叙述不正确的是 ( ) A.25 时， pH 1 的 1.0 L H 2SO4溶液中含有的 H 的数目为 0.2 N A B.标准状况下， 2.24 L Cl 2与水反应，转移的电子总数小于0.1 NA C.室温下， 14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA D.在 0.5 L 0.2 molL 1 的 CuCl2
15、溶液中， n(Cl )0.2 N A 解析A.pH1，c(H ) 0.1 mol L1，n(H)0.1 N A。B.可逆反应是有限度的， 转移的电子总数小于0.1 NA。C.室温下， 14.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳 原子数目一定为 NA。D.n(Cl ) 0.5 L 0.2 mol L120.2 mol ，即 0.2 N A。 答案A 16. 下列说法正确的是 ( ) A.用 NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3H2O是弱电解质 B.等体积的 pH都为 2 的酸 HA和 HB分别与足量的铁粉反应， HA放出的 H2多，说明 HA酸性强 C.c0.1 mol L 1
16、的 CH3COOH 溶液和 c0.1 molL 1的 HCl 溶液中，前者的 pH 大 D.常温下， pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH4 的 HCl溶液中， c(CH3COO )/ c(Cl)1/10 解析A项没指出浓度，所以无法判断；B项 HA放出的 H2多，说明没有 HA电离的 多，酸性弱； C项 c0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液和 c0.1 molL 1 的 HCl 溶液 中，CH3COOH 是弱电解质，部分电离，酸性弱， pH大，正确；D项 pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 4 的 HCl 溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO )c(H) c(OH)(10 5109) mol L1，c(Cl)c(H) c(OH) (1041010) mol L1，c(CH 3COO )/ c(Cl) 1/10 。 答案C 17. 下列说法正确的是 ( ) A.碘
