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1、学 海 无 涯 1 化学高考题分类目录 H 单元单元 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离 2 2014 四川卷 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2A 解析 金刚石是碳单质，白磷的化学式为 P4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙 的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合 物，D 项错误。 13 2014 山东卷 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10
2、mL 浓度为 0.1 mol L 1的 CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大 B. c（NH 4） c（NH3 H2O）先增大再减小 Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH 4)c(CH3COO ) 13D 解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项 错误；溶液中 c（NH 4） c（NH3 H2O） Kb（NH3 H2O） c（OH ），滴定过程中 Kb(NH3 H2O)不变，溶液中 c(OH )一直 增大， c（NH 4） c（NH3
3、 H2O）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中 n(CH3COOH)与 n(CH3COO )之 和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和不断减小，C 项错误；由 CH3COOH 与 NH3 H2O 的电离程度相等可知 CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液 恰好为 CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中 c(NH 4)c(CH3COO )，D 项正确。 112014 新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS)1 105 mol L1 BpHa 的氨水
4、溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1 学 海 无 涯 2 CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H)c(OH) c(HC2O 4) DpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的 c(Na )： 11D 解析 H2S 中存在两步可逆电离，c(H )1 105 mol L1c(HS)，A 项错误；一水合 氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H )减小程度小于 10 倍，即 ab1，B 项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na )c(H)c(OH)c(HC 2O 4)2c(C2O2 4)，C
5、项错误； 组成盐的酸根对应的酸越弱， 该盐的水解程度越大， 等 pH 时其浓度越小， HCO 3对应的弱酸是 H2CO3， D 项正确。 8 2013 海南卷 0.1 mol/L HF 溶液的 pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) Ac(H )c(F) Bc(H)c(HF) Cc(OH )c(HF) Dc(HF)c(F) 8BC 解析 电离后，因水也电离产生 H ，故 c(H)c(F)，A 项正确；HF 是弱酸，电离程 度较小，电离的 HF 分子较少，c(H )、c(F)均约为 0.01 mol/L，c(HF)约 0.09 mol/L，故 c(HF)c(H)， c(HF)c(F )
6、，故 B 项错误，D 项正确；c(OH)为 1012 mol/L，c(HF)约为 0.09 mol/L，故 c(HF)c(OH )，C 项错误。 13 2014 安徽卷 室温下， 在 0.2 mol L 1 Al 2(SO4)3溶液中， 逐滴加入 1.0 mol L 1 NaOH 溶液， 实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为 Al33OH Al(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3 浓度不变 Cbc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH) 3沉淀 Dd 点时，Al(O
7、H)3沉淀开始溶解 13C 解析 Al3 水解的离子方程式为 Al33H 2OAl(OH)33H ，A 项错误；ab 段，Al3 与 OH作用生成 Al(OH) 3沉淀，Al3 浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液 pH7，说明溶液 中还没有 NaAlO2生成，因此 bc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH) 3沉淀，C 项正确；在 cd 学 海 无 涯 3 段 pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达 d 点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。 9 2014 北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11： NH3 H2ONH 4
8、OH B将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na2H2O=2NaOHH2 C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2= 通电 Cu2 2Cl DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 9C 解析 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生成 氢氧化钠和氢气， B 正确； 用氯化铜溶液作导电实验， 是氯化铜在水溶液中发生了电离： CuCl2=Cu2 2Cl，C 错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D 正确。 10 2014 福建卷 下列关于 0.10 mol L 1 Na
9、HCO 3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO2 3 B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)c(CO2 3) D. 温度升高，c(HCO 3)增大 10 B 解析 NaHCO3的正确电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3， A 项错误； 根据 KWc(H ) c(OH)可得 K W V2n(H ) n(OH)，温度一定时，则 K W不变，B 项正确；C 项电荷不守恒，错误； 温度升高，HCO 3的水解和电离程度都增大，则 c(HCO 3)减小，D 项错误。 27 (1
10、5 分)2014 新课标全国卷 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。 回答下列问题： (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_ _。 (2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P 元素的化合价为_。 学 海 无 涯 4 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为 _(填化学式)。 NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱 性”)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气
11、体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： _。 (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离 子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式：_。 分析产品室可得到 H3PO2的原因：_ _。 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2： 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代 替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_ 杂质，该杂质产生的原因是_。 27(1)H3PO2H2PO 2H (2)1 H 3PO4 正盐 弱碱性 (3)2P4
12、3Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3 (4)2H2O4e =O 24H 阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H 2PO 2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 H3PO2 PO3 4 H2PO 2或 H3PO2被氧化 解析 (1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为 H3PO2H H 2PO 2。(2)由化合价代数和为 0 可确定 P 为1 价；根据题中信息写出化学方程式为 4Ag H 3PO22H2O=4AgH3PO44H ， 即氧化产物为 H3PO4；NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素 学 海 无 涯 5 化合价变化写出化学
13、方程式为 2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。(4)阳极是水电离出 的 OH 放电，其反应式为 2H 2O4e =O 24H ；阳极室中的 H穿过阳膜进入产品室，原料室 的 H2PO 2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 H3PO2；阳极室内可能有部分 H2PO 2或 H3PO2失 电子发生氧化反应，导致生成物中混有 PO3 4。 25 2014 福建卷 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实 验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5晶体析出，发生 的反
14、应为 Na2SO3SO2=Na2S2O5。 (1)装置中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。 (3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。 (4)证明 NaHSO3溶液中 HSO 3的电离程度大于水解程度， 可采用的实验方法是_(填序号)。 a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 (5)检测 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _ 学 海 无 涯 6 _。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案 如下： (已知：滴定时反应的化学
