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1、学 海 无 涯 第1页 高中化学会考必备知识点高中化学会考必备知识点 1、化合价、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被还原-还原产物 还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升被氧
2、化氧化产物 口诀 ：-氧化剂-得 -降 -（被）还原 -还原剂- 失 - 升 -（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如 CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl
3、、AgBrAgBr、AgIAgI、MgMg（OHOH）2 2、AlAl（OHOH）3 3、FeFe （OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、CuCu（OHOH）2 2等） ，难电离（H2CO3、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4等） ，气体（COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S、ClCl2 2、O O2 2、H H2 2 等） ，氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题
4、判断 1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和 SO 4 2-，Fe2+ 和 OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和 OH -，H+和 CH 3OO -） 3、是否生成气体 （如：H +和 CO 3 2-，H+和 SO 3 2-） 4、是否发生氧化还原反应（如 H +、NO 3 -和 Fe2+，Fe3+和 I-） 5、电解质、电解质 分解 化合 复分解 置换 氧化还原反应 学 海 无 涯 第2页 6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中
5、和、活泼金属与酸发生的置换反应燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量物质的量 1、各个物、各个物理量的名称符号单位理量的名称符号单位 物理量 符号 单位 质量 m g 物质的量 n mol 摩尔质量 M g/mol 气体摩尔体积 Vm L/mol 物质的量浓度 c mol/L 质量分数 无 微粒数目 N 无 2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNA NA-阿伏加德罗常数。规定规
6、定阿伏加德罗常数。规定规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023 个，该数目称为阿伏加德罗常数个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量）物质的量和质量 n=m/M m=nM （3）对于气体）对于气体，有如下重要公式，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律 同温同压下同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B） 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之
7、比 电 解 质 强 电 解 质 弱 电 解 质 强 酸 强 碱 盐 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl 等 弱 酸 弱 碱 水 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 NH3 H2O、不可溶的碱如 Cu（OH）2、Fe（OH）3 学 海 无 涯 第3页 c、气体密度公式 =M/Vm 1/2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物
8、质的量浓度与质量分数 c=（1000）/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 计计算：固体的质量或稀溶液的体积算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中次，将洗液全部转移至容量瓶中 定容：加水至液面接近容量瓶刻度线定容：加水至液面接近容量瓶刻度线
9、1cm2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀摇匀：反复上下颠倒，摇匀 装瓶、贴签装瓶、贴签 必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量） ，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 1、 原子组成 原子组成 2、 原子表示方法 A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N 决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如：16O 和 18O 12C 和14C 3
10、5Cl 和37Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒： 电子数=质子数 带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数 带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号） 5、1-18 元素 （请按下图表示记忆） H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 6、元素周期表结构 原子核 核外电子 中子 质子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子 带负电荷 所以质子数=电子数 相对原子质量=质量数=质子数+中子数 A X Z 学 海 无 涯 第4页 7、元素在周期表中位置 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价
11、8、元素周期律 从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐 渐减弱） 从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐 渐减弱） 故非金属性最强的是 F 金属性最强的 Fr 单质与氢气化合越容易 如：F2Cl2Br2I2 非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高
12、价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 9、化学键 定义：原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键 化学键 离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：相同的非金属原子之间 A-A 型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间 A-B 型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键 如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键 NH
13、4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如 HCl、H2SO4、CO2、Cl2等 离子化合物：存在离子键的化合物。如 NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 等 几种重要金属几种重要金属 1、金属的通性、金属的通性 导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理、金属冶炼的一般原理 元元 素素 周周 期期 表表 周期（周期（7个横行）个横行） 族族 短周期（短周期（1、2、3周期）周期） 长周期（长周期（4、5、6周期）周期） 不不完全周期（完全周期（7周期周期） （18个纵行，个纵行，16个族）个族） 主族（主族
14、（7个） （个） （A-A） 副族（副族（7个） （个） （B-B） 0族族 族族 学 海 无 涯 第5页 （1）热分解法 适用与不活泼金属，如 Au、Ag、Cu 的冶炼 （2）热还原法 适用与活动性一般的金属，如 Fe、Pb 的冶炼 （3）电解法 适用与活泼金属的冶炼，如 Na、K、Al 的冶炼 3、铁铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质 （1）与非金属反应 Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （2）与水反应 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2 （3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 （4）与盐反应 与 CuCl2、CuSO4反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 烃烃 1、有机物、有机物 a、概念 含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外。 b、结构特点 A、碳原子最外层有 4 个电子，可以和四个原子结合 B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以 和其他原子结合。 C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键， D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状 所以有机物种类繁多 2、烃、烃-
