《2020年湖北名校联盟高三考前提分仿真卷理科综合化学试卷(三)含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北名校联盟高三考前提分仿真卷理科综合化学试卷(三)含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密 启用前 2020 年湖北名校联盟高三考前提分仿真卷 理科综合化学试卷（三） 祝考试顺利 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前, 考生 务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时, 选出每小题的答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑 , 如需改动 , 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时, 将答案填写在答题卡上, 写在试卷上无效。 4考试结束 , 将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题6
2、 分, 共 42 分。） 7中国五年来探索太空 , 开发深海 , 建设世界第一流的高铁、 桥梁、码头,5G 技术联 通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A大飞机 C919采用了大量先进复合材料、铝锂合金等, 铝锂合金属于金属材料 B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸 盐 C我国提出网络强国战略, 光缆线路总长超过三千万公里, 光缆的主要成分是晶体 硅 D我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 【答案】 A 【解析】 A金属材料包括纯金属以及它们的合金, 铝锂合金属于金属材料 , 故 A 正 确；B新型无机
3、非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高, 可适用于 不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金 属材料 , 故 B错误；C光缆的主要成分是二氧化硅, 故 C错误；D我国近年来大量减少 化石燃料的燃烧 , 大力发展核电、光电、风电、水电, 电能属于二次能源 , 故 D 错误；答 案选 A。 8化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是 AW 、M 、N均能与溴水发生加成反应 BW 、M 、N的一氯代物数目相等 CW 、M 、N分子中的碳原子均共面 DW 、M 、N均能使酸性 KMnO4溶液褪色 【答案】 D 【解析】A由结构简式可知 ,W不能
4、和溴水发生加成 反应,M、N均能与溴水发生加成反应, 故 A错误； BW的一氯代物数目为4 种,M 的一氯 代物数目 3 种,N 的一氯代物数目 4 种, 故 B错误；C 根据甲烷分子的正四面体结构、乙 烯分子和苯分子的共面结构可知,W、N 分子中的碳原子均共面 ,M 中的碳原子不能共面 , 故 C错误,DW中与苯环相连的碳原子上有氢原子,M 和 N均含碳碳双键 , 故 W 、M 、N均 能被酸性 KMnO 4溶液氧化 , 故 D正确；答案： D。 9某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2, 其中实验所用溶液现配 现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 AX可以是稀硫酸或稀硝
5、酸或稀盐酸 B反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞 , 则 Fe(OH)2可较长时间存在 C反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D实验开始时应先关闭止水夹a、打开 b, 再向烧瓶中加入X 【答案】 B 【解析】 A稀硝酸会将铁氧化为 +3 价的铁离子 , 故 A错误； B由于装置中的空气 及溶液中氧气已经被除去, 故 Fe(OH)2可较长时间存在 , 故 B正确；C 反应一段时间后可 在锥形瓶中观察到白色沉淀, 故 C错误；D实验开始时 , 应先打开 a、b, 利用生成的氢气 将装置中空气排出 , 然后关闭 a, 利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反 应生成 Fe(OH)2, 故
6、 D错误；选 B。 10W 、X、Y、Z 是同周期主族元素 ,Y 的最外层电子数是X次外层电子数的 3 倍, 四 种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图, 箭头指向表示共同 电子对由 W提供）。下列说法不正确的是 A W的非金属性比 Y的强B 在 该物质中原子满足8 电子稳定结构 C 该物质中含离子键和共价键D Z 的氧化 物都易溶于水中 【答案】 D 【解析】 “Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍”则 X次外层电子数为2,Y 的最外层电子数为6, 因此 Y为 O ； 由盐的结构简式可知 ,Z 的最外层电子数为4, 且能与 O 形成双键 , 因此 Z为 C ；X能
7、形成三个化学键 , 且能提供空轨道 , 因此 X为 B；四种元素位 于同周期 , 且 W能形成一个化学键 , 因此 W为 F； 据此结合选项进行分析。 A 由分析可知 ,W 为 F、Y为 O,非金属性 FO,故 A正确；B在该物质中 ,X 原子满足 8 电子稳定结构 , 故 B 正确； C由该物质的结构可知 , 该物质中含有离子键和共价键, 故 C正确； DZ 的氧化 物为 CO2或 CO,其中 CO不溶于水 , 故 D错误；故答案为： D。 11我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置 如图所示。下列叙述错误的是 A理论上该转化的原子利用率为100% B阴极电极
8、反应式为CO2+2e - +2H +=CO+H 2O C Na +也能通过交换膜 D 每生成 11.2L（标况下） CO转移电子数为 NA 【答案】 C 【解析】 A总反应为CO2+Cl - =CO+ClO - , 由方程式可以看出该转化的原子利用率为 100%,故 A正确； B 阴极发生还原反应 , 阴极电极反应式为 CO2+2e - +2H +=CO+H 2O,故 B正确； C右侧电极氯化钠生成次氯酸钠, 根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为11,Na + 不能通过交换膜 , 故 C错误；D阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由 +4降低为 +2,每生成 11.2L （标况下） CO
9、转移电子数为 NA, 故 D正确；选 C 。 12常温下 ,0.1mol/L H 2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O - 4和 C2O 2- 4三种形态含碳粒子 , 用 NaOH 或 HCl调节该溶液的 pH,三种含碳粒子的分布系数 随溶液 pH变化的关系如下 图 已知： a=1.35,b=4.17, Ksp(CaC2O4)=2. 310- 9, 忽略溶液体积变化 。下列说法错误的 是 ApH=5时, 溶液中主要含碳物种浓度大小关系为： c(C 2O 2- 4)c(H2C2O4)c(HC2O - 4) B已知 pKa=-lgKa, 则 pKa2(H2C2O4)=4.17 C 0.1m
10、ol/LNaHC2O4溶液中： c(H +)=c(OH- )+c(C2O 2- 4)-c(H2C2O4) D 一定温度下往 CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O 2- 4)将减小 ,c(Ca 2+) 增大 【答案】 A 【解析】 根据图示可知表示H2C2O4, 表示 HC2O - 4, C2O 2- 4的含量。 ApH=5时, 溶液 中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O 2- 4)c(HC2O - 4)c(H2C2O4),A错误； BKa2(H2C2O4)= 2 24 24 c Hc C O c HC O , 当 溶 液 中 c(C2O 2- 4)=c(HC2O - 4
11、),Ka2 (H2C2O4)=c(H +)=10-4.17 , 所 以 根 据 pKa=-lgKa,可 知pKa2(H2C2O4)=4.17,B正 确 ； C 根 据 物 料 守 恒 可 得 ： c(Na +)=c(H 2C2O4)+c(HC2O - 4)+c(C2O 2- 4),根 据 电 荷 守 恒 可 得 ： c(Na +)+c(H+)=c(OH - )+c(HC2O - 4)+2c(C2O 2- 4), 将两式联立整理可得c(H +)=c(OH- )+c(C2O 2- 4)-c(H2C2O4),C正确； D一定温度下 CaC2O4饱和溶液中存在平衡： CaC2O4(s)Ca 2+(aq
12、)+C 2O 2- 4(aq), 向其中加 入少量 CaCl2固体, 平衡逆向移动 , 使 c(C2O 2- 4)减小, 但最终 c(Ca 2+) 增大,D 正确； 故合理选 项是 A。 13分子式为 C5H10O2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有( 不含立体异 构) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 【答案】 B 【解析】 能与 Na2CO3反应放出气体 , 气体为二氧化碳 , 则化学式为 C5H10O2的物质为羧 酸, 分子中含有官能团 -COOH, 该有机物可以书写为： C4H9COOH, 丁烷分子中含有的位置不 同的氢原子数目, 即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷
13、存在的同分异构体为： CH3CH2CH2CH3和CH(CH 3)3, 其中 CH3CH2CH2CH3中存在 2 种位置不同的 H原子； CH(CH3)3 中也存在 2 种 CH(CH 3)3, 所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种, 故选 B。 二、非选择题（共43 分） 26 （14 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质, 三氯化铬易升华 , 在高温下能被氧 气氧化 , 碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr( ) 。制三氯化铬的流程如下： (1) 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水 ) 需用蒸馏水洗涤的原因是 _,如何判断其已洗涤干净： _ 。 (2) 已知 CC
14、l4沸点为 76.8, 为保证稳定的 CCl4气流, 适宜加热方式是 _。 (3) 用如图装置制备CrCl3时, 主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反 应管至 400, 开始向三颈烧瓶中通入氮气, 使 CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应, 继 续升温到 650； 三颈烧瓶中装入 150mL CCl4, 并加热 CCl4, 温度控制在 5060之间； 反应管出口端出现了CrCl3升华物时 , 切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4, 继续 通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_ 。 (4) 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2, 因光气有剧
15、毒 , 实 验需在通风橱中进行 , 并用乙醇处理COCl2, 生成一种含氧酸酯 (C5H10O3), 用乙醇处理尾气 的化学方程式为 _ 。 (5) 样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g, 加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取 25.00mL于碘量瓶 (一 种带塞的锥形瓶 ) 中, 加热至沸腾后加入1g Na2O2, 充分加热煮沸 , 适当稀释 , 然后加入过 量的 2mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性 , 此时铬以 Cr2O 2- 7存在, 再加入 1.1g KI, 塞上塞子 , 摇匀, 于暗处静置 5 分钟后, 加入 1mL指示剂 , 用 0.0250mol/
16、L 硫代硫酸钠溶液滴定至终 点 , 平 行 测 定 三 次 , 平 均 消 耗 标 准 硫 代 硫 酸 钠 溶 液24.00mL。 已 知 Cr2O 2- 7+6I - +14H +=2Cr3+3I 2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 该实验可选用的指示剂名称为_ 。 移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸 , 加入 Na2O2后也要加热煮沸 , 其主要原因是 _ 。 样品中无水三氯化铬的质量分数为_(结果保留一位小数 )。 【答案】 （1）除去其中的可溶性杂质 ( 或除去固体表面的重铬酸铵溶液) （2）取最后一次洗涤液于试管中, 向其中加入适量氢氧化钠浓溶液, 加热, 取一片红 色石蕊试纸润湿 , 粘在玻璃棒上 , 接近试管口 , 观察试纸是
