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1、学 海 无 涯 试卷第!异常的公式结尾异常的公式结尾页，总 4 页 1 2019 年中考化学模拟卷（一）年中考化学模拟卷（一） 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2请将答案正确填写在答题卡上； 3本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单一、单项项选选择择题题（本大题共 12 小题。第 14 小题每小题 3 分，其余各小题每小题 2 分，共 28 分） 1成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是( ) A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰 2下图所示的
2、实验操作中，正确的是（ ） A加入大理石 B读取液体体积 C点燃酒精灯 D检查装置气密性 3小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2：1，但实验所得数据氢 气和氧气的体积比略大于 2：1。 针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（ ） A. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 B. 反复多次实验查找原因 C. 查找实验装置是否漏气 D. 实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功 4下图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，据图分析下列说 法正确的是（ ） A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子和原子的种类都发生改变 C. 该反应可能为 2H2+
3、O22H2O D. 该反应的生成物为两种 5下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（ ） A. 粮库失火用水浇灭降低了可燃物的着火点 B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带清除和隔离了可燃物 C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺提供充足的氧气 D. 图书档案起火，用二氧化碳扑灭隔绝氧气 6下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度 C. 10.0mL 酒精与 10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为 20.0mL D. 用高锰酸钾制取 O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 7在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入 Zn
4、粉。下列说法错误的是（ ） A. 若反应完成后 Zn 无剩余，溶液中若有 CuCl2，则一定有 FeCl2 B. 若反应完成后 Zn无剩余，溶液中若无 CuCl2，则可能有 FeCl2 C. 若反应完成后 Zn有剩余，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2和 FeCl2 D. 若反应完成后 Zn 有剩余，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2，可能有 FeCl2 8某物质的溶解度曲线如图。t时 160g37.5% 的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变 为 50%。下列方法正确的是（ ） A. 蒸发 40g 水，改变温度至 t1 B. 蒸发 50g 水，改变温度至 t2 C. 加入 20g
5、溶质，改变温度至 t2 D. 加入 65g 溶质，改变温度至 t3 9 对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。 下列关于 CO2和 CO 的各项对比， 有错误的是（ ） 选项 共 性 差 异 性 A 均由分子构成 分子的种类不同 B 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 均能与水化合 化合时现象不同 D 常温下均是无色气体 相同条件下气体的密度不同 10下列图象能正确反映其对应变化关系的是( ) A. 加热一定质量的碳酸氢钠固体 B. 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水 C. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D. 向盛有一定质量 NaOH和 Na2C
6、O3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 11两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质 量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强 B. a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C. b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D. c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 12下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( ) A. CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH B. H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C. NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D. K2SO4、Na2CO3、
7、BaCl2、HCl 学 海 无 涯 试卷第!异常的公式结尾异常的公式结尾页，总 4 页 2 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 二、填空题二、填空题（本大题共 4 小题，每空 1 分，共 18 分） 13用化学符号表示： （1）五氧化二磷_ _； （2）地壳中含量最多的元素_ _； （3）最简单的有机物_ _； 14请从镁、铁、氧气、高锰酸钾、硫酸、氢氧化钾、硫酸铜溶液中选择适当的物质作为反应 物，按要求写出相关的化学方程式。 （每种物质作为反应物只能用一次，不能重复） （1）有白色固体生成的化合反应： ； （2）分解反应： ； （3）置换反应： ； （4）中和反应： 。 15水是生
8、命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）小红利用图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管 B 中所收集的气体 为 _，该实验说明水是由_组成的。 （2）欲除去不溶于水的泥沙、色素和异味等杂质，可以采用的装置如图所示，其中活性 炭所起到的作用是_ _ ，要想知道通过该装置净化后得到的水是硬水还是软水，可 用_ _来检验。 （3）2017 年 10 月，我国长征十一号运载火箭升空。长征十一号运载火箭(如图所示)使 用的燃料是液氢和液氧，工程师们选择液氢为燃料的主要原因是 。 （4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如 图所示装置进行过滤，请
9、问：该图操作中存在的一处明显错误是 _ _。 （5）进入北京市区的京密引水渠是向北京市供水的重要渠道。为了保护好城市用水，下列 做法中，正确的是_(填序号)。 A 在引水渠岸边堆放垃圾 B向引水渠中排放工业废水 C 在引水渠两岸植树 D 向引水渠中倾倒生活污水 16A、B、C 是初中化学常见的不同类型的物质，它们之间有如图转化关系，“”表示两种物 质相互反应，“”表示由反应物转化到生成物A 是人体胃液中含有的酸，B 为当今年产量最 多的金属回答下列问题： (1)写出 A 物质的名称_ _，B 物质的化学式_ _。 (2)写出 B 与 C 溶液反应的化学方程式_ _。 (3)写出 C 溶液跟 N
10、aOH 溶液反应的化学方程式_ _。 三、实验探究题三、实验探究题（本大题共 3 小题，每空 1 分，共 18 分） 17下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式是_。只能选择 D 装置收集 二氧化碳是因为_。 （2）将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 _，该反应的化学方程式为_。 （3） 实验室制取氨气:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3,要制取 并收集干燥 的氨气，所选装置正确的连接顺序是_(填字母代号)。 18有一天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸滴在衣服上很快出
11、现洞洞眼眼，还有刺激性气味 产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸还能与碳单质反应？若反应，会生成什 么呢？ 【查阅资料】： SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ； SO2能使品红溶液褪色，用于检验 SO2存在； SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。 【提出猜想】：从物质组成元素看，可能生成 H2、CO2、CO、SO2气体及 H2O； 【实验步骤】： 实验小组设计了如下步骤： (1)按下图示安装好仪器； (2)检查气密性； (3)加入对应药品， 并打开活塞将浓 H2SO4 放入烧
12、瓶中； (4)点燃 A处酒清灯加热，点燃 H处酒精灯加热； (5)停止加热。 学 海 无 涯 试卷第!异常的公式结尾异常的公式结尾页，总 4 页 3 【实验分析】： （1）D 装置的作用是_。 （2）E装置的作用是_。 【实验结论】： （1）B 处固体出现 的现象，说明有水蒸气生成；C 处品红溶液褪色，说明有 _ _生成； F处澄清石灰水变浑浊， 产生浑浊的化学方程式为_ _；H、I 处无现象，说明_ _。 (2)浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为_。 19 实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液， 确认已变质。 某学习小组展开如下探究， 确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧
13、化钠 【问题 1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？ 【探究 1】确定该溶液中溶质的成分 实 验 操 作 实验现象 实验结论 (1)取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量_ 溶液，并不断振荡方程式为_。 白色沉淀产生 该溶液部分变质， 含有碳酸钠和氢 氧化钠 (2)将步骤(1)反应后的混合物静置，取少量上层清液， 滴加 23 滴酚酞试液 _ _ 【反思】氢氧化钠溶液变质的原因_ _(用化学方程式表示)，因此氢 氧化钠溶液必须密封保存 【问题 2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体 【探究 2】回收纯净的氢氧化钠固体(已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显) 请回答下
14、列问题： (3)试剂 X 是_。 (4)系列操作 z 中步骤的名称是_，它与操作 y 是相同的。 四、简答题四、简答题(本大题只有一小题，前两空每空 1 分，共 6 分) 20碳酸钠，俗名纯碱、苏打，在工农业生产和日常生活中运用广泛。 （1）纯碱中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为： ； （2）某纯碱样品中含有杂质 NaCl，为测定该样品中 Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品 6 g 放入 20 g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为 50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数) 生成二氧化碳的质量为 克； 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
