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1、学 海 无 涯 1 1 黄石有色第一中学黄石有色第一中学2014届高三化学课本基础实验摘录届高三化学课本基础实验摘录 一、配制一定物质的量浓度的溶液一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制以配制100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L 的的 NaOHNaOH 溶液为例：溶液为例： 1 1、步骤：（、步骤：（1 1）计算）计算 （2 2）称量：）称量： 4.0g4.0g （保留一位小数）（保留一位小数）（3 3）溶解（）溶解（4 4）转移：待烧）转移：待烧 杯中溶液冷却至室温后转移（杯中溶液冷却至室温后转移（5 5）洗涤）洗涤 （6 6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线）定
2、容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1 12cm2cm 时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上 （时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上 （7 7） 摇匀：） 摇匀： 盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8 8）装瓶贴标签）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。：标签上注明药品的名称、浓度。 2 2、所用仪器：（由步骤写仪器、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL100mL 容量瓶容量瓶、胶头滴管、胶头滴管 3 3、 注意事项：注意事项：
3、(1) (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。，只能配制瓶上规定容积的溶液。 （另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) (2) 常见的容量瓶：常见的容量瓶：50 mL50 mL、100mL100mL、250mL250mL、500mL500mL、1000mL1000mL。若配制。若配制480mL480mL 与与240mL240mL 溶液，溶液， 应分别用应分别用500mL500mL 容量瓶和容量瓶和250mL250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须容
4、量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格注明规格，托盘天平不，托盘天平不 能写成托盘天秤！能写成托盘天秤！ (3) (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指加少量水，塞好瓶塞，用食指摁摁住瓶塞，住瓶塞， 用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180180 0 0后塞紧，再 后塞紧，再 倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)(4)命题角度： 一计算
5、所需的固体和液体的量， 二是仪器的缺失与选择， 三是实验误差分析。命题角度： 一计算所需的固体和液体的量， 二是仪器的缺失与选择， 三是实验误差分析。 二、二、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的制备：胶体的制备： 1 1、步骤：向沸水中加入、步骤：向沸水中加入 FeClFeCl3 3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点操作要点（四步四步）：先煮沸先煮沸水水，加入加入几滴几滴饱和的饱和的 FeClFeCl3 3溶液，溶液，再煮沸至红褐色，再煮沸至红褐色，停停 止加热止加热 2 2、涉及的化学方程式：、涉及的化学方程式：FeFe
6、3 3+ +3H +3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+3H+3H + + 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应：三、焰色反应： 1 1、 步骤：洗步骤：洗烧烧蘸蘸烧烧洗洗烧烧 2 2 、该实验用铂丝或铁丝、该实验用铂丝或铁丝 学 海 无 涯 2 2 3 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 4 、Na
7、 Na ，K K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na Na ，可能有，可能有 K K 6 6、命题角度：实验操作步骤及、命题角度：实验操作步骤及 Na Na ，K K 的焰色的焰色，在必修，在必修3 3用原子结构知识介绍焰色反应用原子结构知识介绍焰色反应 四、四、Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备：的制备： 1 1、实验现象：、实验现象：产生产生白色沉淀白色沉淀，立即立即变为变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2 2、化学方程式为：、化学
8、方程式为：FeFe 2+2+2OH +2OH - -=Fe(OH) =Fe(OH)2 2 4 4F Fe(OH)e(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O= 4O= 4F Fe(OH)e(OH)3 3 3 3、注意事项：（、注意事项：（1 1）所用亚铁盐溶液必须是新制的）所用亚铁盐溶液必须是新制的（保证亚铁没有被氧化为铁离子）（保证亚铁没有被氧化为铁离子），NaOHNaOH 溶液必须煮沸溶液必须煮沸( (除氧分子除氧分子) )，（，（2 2）滴定管须插入液）滴定管须插入液面面以下，（以下，（3 3）往往在液面加一层油膜，）往往在液面加一层油膜， 如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。如苯
9、或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施关采取措施的创新（防氧化）。的创新（防氧化）。 五、硅酸的制备：五、硅酸的制备： 1 1、步骤：在试管中加入、步骤：在试管中加入3 35mLNa5mLNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液（饱和硅酸钠按（饱和硅酸钠按1:21:2或或1 1：3 3的体积比用水稀释的体积比用水稀释）， 滴入滴入1 12 2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接 近消失时停止。近消
10、失时停止。 2 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3 3、化学方程式：、化学方程式：NaSiONaSiO3 3+2HCl= H+2HCl= H2 2SiOSiO3 3（胶体）（胶体）+2NaCl+2NaCl（强酸制弱酸）（强酸制弱酸） 4 4、 NaSiONaSiO3 3溶液由于溶液由于 SiOSiO3 3 2 2- -水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 六、重要离子的检验：六、重要离子的检验： 1 1、ClCl - -的检验：加入 的检验：加入 AgNOAgNO3 3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀溶液，再加入稀硝酸，若生成
11、不溶于稀 HNOHNO3 3的白色沉淀；或先加的白色沉淀；或先加 硝酸化溶液（排除硝酸化溶液（排除 COCO3 3 2 2- -干扰），再滴加 干扰），再滴加 AgNOAgNO3 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 ClCl 存在 存在 2 2、SOSO4 4 2 2- -的检验：先加入盐酸， 的检验：先加入盐酸， （若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中）再加入再加入 BaClBaCl2 2溶液，溶液， 生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入 BaClBaCl2 2溶液
12、进行检验。溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。( (不宜用硝酸和硝酸钡，主要防不宜用硝酸和硝酸钡，主要防 止亚硫酸根的干扰）止亚硫酸根的干扰） 七、氨气的实验室制法七、氨气的实验室制法 1 1、反应原理、反应原理 ：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 2 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 3 3、验满：、验满：将将湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊
13、试纸置于置于试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸将蘸 有有浓盐酸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。 学 海 无 涯 3 3 4 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 5 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气 6 6
14、、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角要角 度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。 八、喷泉实验八、喷泉实验 1 1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管， 少量的水即可溶解大量的氨气（少量的水即可溶解大量的氨气（1 1：700700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中 的水压入上面的烧瓶，故的水压
15、入上面的烧瓶，故 NHNH3 3、HClHCl、 HBr HBr 、HIHI、 SOSO2 2 等气体均能溶于水形成喷泉。等气体均能溶于水形成喷泉。另外，另外， 2 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3 3、实验关键：、实验关键：氨气应充满氨气应充满 烧瓶应干燥烧瓶应干燥 装置不得漏气装置不得漏气 4 4、实验拓展：、实验拓展：COCO2 2、H H2 2S S、ClCl2 2等与水不等与水不能形成喷泉，但与能形成喷泉，但与 NaOHNaOH 溶液可形成喷泉溶液可形成喷泉。引发喷泉方。引发喷泉方 法。（法。（20032003年高考）年高考） 九、铜与浓硫酸反应的实验九、铜与浓硫酸反应的实验 1 1、实验原理：、实验原理：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 2 2、现象、现象：浓硫酸与铜在：浓硫酸与铜在加热加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变化或使品红溶液褪时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变化或使品红溶液褪 色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。 （在做这个实验室，试管底部往往会出现黑色沉淀物，溶液也显得
