《2020届高三上学期10月模拟考试理科综合化学试卷(一)及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三上学期10月模拟考试理科综合化学试卷(一)及解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届高三上学期10 月模拟考试理科综合 化学试卷（一） ( 解析版 ) 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56
2、Cu 64 一、单选题 ( 每小题只有一个正确选项。每小题3 分，共 48分。) 1化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 ACO2的大量排放会导致酸雨的形成 B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】 A 【解析】 A. 正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S 的氧化物有关， SO2的大量排 放会导致酸雨的形成， CO2的大量排放会导致温室效应，故A错误；B. 黄河三角洲的形 成，为土壤胶体在海水中电解质作用下发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确
3、；C. 燃料电池可减少颗粒物、 CO等有害物质的排放， 则推广使用燃料电池汽车， 减少化石能 源的使用，故C 正确； D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅可与强 碱反应，导致光导纤维溶解“断路”，故D正确；答案选 A。 2下列关于有机物的说法正确的是 A乙醇和丙三醇互为同系物 B环己烯 ()分子中的所有碳原子共面 C分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9 种( 不考虑立体异构 ) D二环己烷 () 的二氯代物有 6 种结构 (不考虑立体异构 ) 【答案】 C 【解析】 A. 乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此 二者不是同系物， A 错误；
4、B. 环己烯分子中含有4 个饱和碳原子， 由于甲烷的分子结构 中与该 C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不 可能同一个平面上， B错误；C. 分子式为 C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形 成的酯有 4 种，HCOOCH 2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3； 若为乙酸和丙酯，有2 种，CH3COOCH 2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的 酯，只有 1 种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2 种，CH3CH2CH
5、2COOCH3、 (CH3)2CHCOOCH3，所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2 ）=9种，C正确；D. 二环己烷 有 2 种不同位置的 H原子，其二氯取代产物中，若2 个 Cl 原子在同一个 C原子上，只 有 1 种结构，若在两个不同的 C原子上，有 6 种不同的结构， 乙醇其二氯代物共有7 种， D错误；故合理选项是C。 3下列反应或过程吸收能量的是 A. 苹果缓慢腐坏 B. 弱酸电离 C. 镁带燃烧 D. 酸碱中和 【答案】 B 【解析】 A. 苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意； B. 弱酸的电离要断开化学键， 吸收能量，故 B符合题意；C. 镁带燃
6、烧，属于放热反应， 故 C不符合题意； D. 酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；答案选B。 4下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 A淀粉、 CuO 、HClO 、Cu B水玻璃、 Na2O CaO 6SiO2、Ag2O 、SO3 CKAl(SO4)212H2O 、KClO3、NH3H2O 、CH3CH2OH D普通玻璃、 H2O 、CH3COOH、葡萄糖 【答案】 D 【解析】 A. 淀粉属于混合物、 CuO属于氧化物、 HClO属于弱电解质、 Cu是单质不 是电解质， A项错误； B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O ?CaO ?6SiO2
7、是盐不 是氧化物， Na2O融完全电离是强电解质、 SO3是非电解质， B项错误；C. KAl(SO4)2?12H2O 属于盐、 KClO3是盐不是氧化物， NH3?H2O 是弱碱属于弱电解质、 CH3CH2OH是有机物属于 非电解质，C项错误； D. 普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、 H2O属于氧化物、CH3COOH 存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，D项正确；答案选D 。 5常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A无色溶液中： H +、Fe2+、Cl、SO2- 4、K + BNa +、Al3+、OH、NO- 3 C K +、Na+、NO- 3、Cl D pH=13
8、的溶液： Na +、K+、Cl、HCO- 3 【答案】 C 【解析】 A. Fe 2+为浅绿色，不符合限定条件， A 项错误； B. Al 3+与 OH会反应生成 氢氧化铝沉淀而不共存，B项错误； C. K +、Na+、NO- 3、Cl 不反应，可大量共存， C项正 确；D. pH=13 的溶液为碱性溶液， HCO - 3与 OH - 可反应生成碳酸根离子和水而不共存，D 项错误；答案选 C 。 6朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树 照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种 美景的最本质原因 A空气中的小水滴颗粒大小约为10 -9 m
9、10 -7 m B光是一种胶体 C 雾是一种胶体 D发生丁达尔效应 【答案】 A 【解析】 “薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌 木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔 效应，本质原因是分散质微粒直径的大小。A. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴， 是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm ，即 10 9m 107m ，故 A正确； B. 雾是胶体，光不是胶体，故B错误；C. 雾是胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成美 景的本质原因，故C 错误； D. 丁达尔效应是胶体性质，但本质原因是分散质微粒直径 大小，故 D错误。答案选
10、 A。 7下列有关说法正确的是 A.催化剂活性 B.，在恒容绝热容器中 投入一定量和，正反应速率随时间变化 C.，t时刻改变某一条件，则 D.向等体积等 pH的 HCl 和中加入等量且足量Zn，反应 速率的变化情况 【答案】 C 【解析】 A. 使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化 剂 d 比催化剂 c 使活化能降的更多， 所以催化剂活性 cd，故 A错误；B. 该反应的正反 应为放热反应， 在恒容绝热容器中投入一定量SO2和 NO2反应放热使温度升高， 反应速率 加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增 大，过一段时间达到平衡状态，
11、正逆反应速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错 误；C. 该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知， t 时刻改变某一 条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移 动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器的容积减小，新平衡 时的 c(N2) 比原平衡要大， c(N2) ：a3.3 10 -2 mol/(L min) 【答案】 D 【解析】 A 06min 时间内， 生成氧气为 0.0224L 22.4L / mol =0.001mol， 由 2H2O22H2O+O 2， 可知 c(H2O2)= 0.001mol2 0.01L
12、=0.2mol/L ，则 H2O2分解率为 0.2mol / L 0.4mol / L 100% =50% ，故 A正确； B由 A计算可知，反应至6 min 时 c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故 B正确； C06min 时间内，生成氧气为 0.0224L 22.4L / mol =0.001mol，由 2H2O22H2O+O2，可知 c(H2O2)= 0.001mol2 0.01L =0.2mol/L ，所以 v(H2O2)= 0.2mol / L 6min 0.033mol/(L ?min) ，故 C正 确；D由题中数据可知， 03 min 生成氧气
13、的体积大于36min 生成氧气的体积，因 此，46 min 的平均反应速率小于06min 时间内反应速率，故D错误；答案选 D。 9温度恒定的条件下，在2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。开始充入 4 mol 的 SO2和 2 mol 的 O2，10 s 后达到平衡状态， 此时 c(SO3)=0.5 mol L -1，下列说法不正确的是 A. v(SO2) v(O2)=21 B. 10s 内，v(SO3)=0.05 mol L -1s-1 C. SO2的平衡转化率为 25% D. 平衡时容器内的压强是反应前的5/6 倍 【答案】 D 【解析】A
14、. 根据 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，任何时刻都存在 v(SO2) v(O2)=21， 故 A正确； B. 10 s内，v(SO3)=0.05 mol L -1s-1，故 B 正确； C. 达到平衡状态，此时 c(SO3)=0.5 mol L -1，则生成的三氧化硫为 1mol，反应的二氧化硫也是1mol，则 SO2的 平衡转化率为100%=25%，故 C正确；D. 同温同体积时，气体的压强之比等于物质 的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol，氧气为 1.5mol ，三氧化硫为 1mol，平衡时 压强是反应前的倍，故 D错误。 10下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，若转移
15、 2N A个电子，则阳极减少的质量为64g B. 合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 C. 在常温下能自发进行，则该反应的H0 D. 常温下，。欲使溶液中，需调节溶液 的 【答案】 D 【解析】 A阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和 Cu都要 溶解，故转移 2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为 64g，故 A错误；B合成氨生产 中将 NH3液化分离， 减小了生成物的浓度， 平衡向反应正方向移动， 提高了 H2的转化率， 由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；C，该反 应的 S0，常温下能自发进行，说明H -T S0，则 H0，为放热反
16、应，故C 错误； D使溶液中 c(Al 3+)110-6 mol L-1，c(OH- ) =10 -9 mol L-1，即调节溶液的 pH 5，故 D正确。 11科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装 置如图所示，用 Cu-Si 合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法 正确的是 A电子由液态 Cu-Si 合金流出，流入液态铝电极 B液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极 C在该液相熔体中 Cu优先于 Si 被氧化， Si 4+优先于 Cu2+被还原 D三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动 【答案】 A 【解析】 A. 图示得到：液态Cu-Si 合金为阳极，电子由液态Cu-Si 合金流出；液 态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；A正确； B. 图中，铝电极是 Si 4+ 得电子被还原为Si，因此与电源负极相连，该电极为阴极，B 错误； C. 由图示得到， 电解的阳极反应为Si 失电子转化为 Si 4+，阴极
