《2020届高三上学期10月模拟考试理科综合化学试卷(一)及解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届高三上学期10月模拟考试理科综合化学试卷(一)及解析(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届高三上学期10 月模拟考试理科综合 化学试卷(一) ( 解析版 ) 注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56
2、Cu 64 一、单选题 ( 每小题只有一个正确选项。每小题3 分,共 48分。) 1化学与生活、社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是 ACO2的大量排放会导致酸雨的形成 B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C推广使用燃料电池汽车,可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】 A 【解析】 A. 正常雨水中溶解二氧化碳,酸雨与N、S 的氧化物有关, SO2的大量排 放会导致酸雨的形成, CO2的大量排放会导致温室效应,故A错误;B. 黄河三角洲的形 成,为土壤胶体在海水中电解质作用下发生聚沉,体现胶体聚沉的性质,故B正确
3、;C. 燃料电池可减少颗粒物、 CO等有害物质的排放, 则推广使用燃料电池汽车, 减少化石能 源的使用,故C 正确; D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅可与强 碱反应,导致光导纤维溶解“断路”,故D正确;答案选 A。 2下列关于有机物的说法正确的是 A乙醇和丙三醇互为同系物 B环己烯 ()分子中的所有碳原子共面 C分子式为 C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9 种( 不考虑立体异构 ) D二环己烷 () 的二氯代物有 6 种结构 (不考虑立体异构 ) 【答案】 C 【解析】 A. 乙醇是饱和一元醇,甘油是饱和三元醇,所含官能团数目不同,因此 二者不是同系物, A 错误;
4、B. 环己烯分子中含有4 个饱和碳原子, 由于甲烷的分子结构 中与该 C原子连接的四个原子构成的是四面体结构,所以该物质分子中的所有碳原子不 可能同一个平面上, B错误;C. 分子式为 C5H10O2的酯为饱和一元酯,若为甲酸与丁醇形 成的酯有 4 种,HCOOCH 2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3; 若为乙酸和丙酯,有2 种,CH3COOCH 2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2;若为丙酸和乙醇形成的 酯,只有 1 种,CH3CH2COOCH2CH3;若为丁酸和甲醇形成的酯,有2 种,CH3CH2CH
5、2COOCH3、 (CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2 )=9种,C正确;D. 二环己烷 有 2 种不同位置的 H原子,其二氯取代产物中,若2 个 Cl 原子在同一个 C原子上,只 有 1 种结构,若在两个不同的 C原子上,有 6 种不同的结构, 乙醇其二氯代物共有7 种, D错误;故合理选项是C。 3下列反应或过程吸收能量的是 A. 苹果缓慢腐坏 B. 弱酸电离 C. 镁带燃烧 D. 酸碱中和 【答案】 B 【解析】 A. 苹果缓慢腐坏,属于氧化反应,该反应为放热反应,故A不符合题意; B. 弱酸的电离要断开化学键, 吸收能量,故 B符合题意;C. 镁带燃
6、烧,属于放热反应, 故 C不符合题意; D. 酸碱中和,属于放热反应,故D不符合题意;答案选B。 4下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 A淀粉、 CuO 、HClO 、Cu B水玻璃、 Na2O CaO 6SiO2、Ag2O 、SO3 CKAl(SO4)212H2O 、KClO3、NH3H2O 、CH3CH2OH D普通玻璃、 H2O 、CH3COOH、葡萄糖 【答案】 D 【解析】 A. 淀粉属于混合物、 CuO属于氧化物、 HClO属于弱电解质、 Cu是单质不 是电解质, A项错误; B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O ?CaO ?6SiO2
7、是盐不 是氧化物, Na2O融完全电离是强电解质、 SO3是非电解质, B项错误;C. KAl(SO4)2?12H2O 属于盐、 KClO3是盐不是氧化物, NH3?H2O 是弱碱属于弱电解质、 CH3CH2OH是有机物属于 非电解质,C项错误; D. 普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、 H2O属于氧化物、CH3COOH 存在电离平衡属于弱电解质,葡萄糖属于非电解质,D项正确;答案选D 。 5常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A无色溶液中: H +、Fe2+、Cl、SO2- 4、K + BNa +、Al3+、OH、NO- 3 C K +、Na+、NO- 3、Cl D pH=13
8、的溶液: Na +、K+、Cl、HCO- 3 【答案】 C 【解析】 A. Fe 2+为浅绿色,不符合限定条件, A 项错误; B. Al 3+与 OH会反应生成 氢氧化铝沉淀而不共存,B项错误; C. K +、Na+、NO- 3、Cl 不反应,可大量共存, C项正 确;D. pH=13 的溶液为碱性溶液, HCO - 3与 OH - 可反应生成碳酸根离子和水而不共存,D 项错误;答案选 C 。 6朱自清在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树 照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种 美景的最本质原因 A空气中的小水滴颗粒大小约为10 -9 m
9、10 -7 m B光是一种胶体 C 雾是一种胶体 D发生丁达尔效应 【答案】 A 【解析】 “薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌 木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景,是胶体中的丁达尔 效应,本质原因是分散质微粒直径的大小。A. 题干中所提及的雾,是空气中的小液滴, 是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1100nm ,即 10 9m 107m ,故 A正确; B. 雾是胶体,光不是胶体,故B错误;C. 雾是胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成美 景的本质原因,故C 错误; D. 丁达尔效应是胶体性质,但本质原因是分散质微粒直径 大小,故 D错误。答案选
10、 A。 7下列有关说法正确的是 A.催化剂活性 B.,在恒容绝热容器中 投入一定量和,正反应速率随时间变化 C.,t时刻改变某一条件,则 D.向等体积等 pH的 HCl 和中加入等量且足量Zn,反应 速率的变化情况 【答案】 C 【解析】 A. 使用催化剂能降低反应的活化能,使反应速率加快,由图可知,催化 剂 d 比催化剂 c 使活化能降的更多, 所以催化剂活性 cd,故 A错误;B. 该反应的正反 应为放热反应, 在恒容绝热容器中投入一定量SO2和 NO2反应放热使温度升高, 反应速率 加快,随着反应进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增 大,过一段时间达到平衡状态,
11、正逆反应速率相等且不为零,不再随时间改变,故B错 误;C. 该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应,由图象可知, t 时刻改变某一 条件,正逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移 动,改变的条件应是增大压强,虽然平衡向正向移动,但由于容器的容积减小,新平衡 时的 c(N2) 比原平衡要大, c(N2) :a3.3 10 -2 mol/(L min) 【答案】 D 【解析】 A 06min 时间内, 生成氧气为 0.0224L 22.4L / mol =0.001mol, 由 2H2O22H2O+O 2, 可知 c(H2O2)= 0.001mol2 0.01L
12、=0.2mol/L ,则 H2O2分解率为 0.2mol / L 0.4mol / L 100% =50% ,故 A正确; B由 A计算可知,反应至6 min 时 c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故 B正确; C06min 时间内,生成氧气为 0.0224L 22.4L / mol =0.001mol,由 2H2O22H2O+O2,可知 c(H2O2)= 0.001mol2 0.01L =0.2mol/L ,所以 v(H2O2)= 0.2mol / L 6min 0.033mol/(L ?min) ,故 C正 确;D由题中数据可知, 03 min 生成氧气
13、的体积大于36min 生成氧气的体积,因 此,46 min 的平均反应速率小于06min 时间内反应速率,故D错误;答案选 D。 9温度恒定的条件下,在2 L 容积不变的密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。开始充入 4 mol 的 SO2和 2 mol 的 O2,10 s 后达到平衡状态, 此时 c(SO3)=0.5 mol L -1,下列说法不正确的是 A. v(SO2) v(O2)=21 B. 10s 内,v(SO3)=0.05 mol L -1s-1 C. SO2的平衡转化率为 25% D. 平衡时容器内的压强是反应前的5/6 倍 【答案】 D 【解析】A
14、. 根据 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,任何时刻都存在 v(SO2) v(O2)=21, 故 A正确; B. 10 s内,v(SO3)=0.05 mol L -1s-1,故 B 正确; C. 达到平衡状态,此时 c(SO3)=0.5 mol L -1,则生成的三氧化硫为 1mol,反应的二氧化硫也是1mol,则 SO2的 平衡转化率为100%=25%,故 C正确;D. 同温同体积时,气体的压强之比等于物质 的量之比,平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为 1.5mol ,三氧化硫为 1mol,平衡时 压强是反应前的倍,故 D错误。 10下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时,若转移
15、 2N A个电子,则阳极减少的质量为64g B. 合成氨生产中将 NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 C. 在常温下能自发进行,则该反应的H0 D. 常温下,。欲使溶液中,需调节溶液 的 【答案】 D 【解析】 A阳极材料为粗铜,含有Fe、Zn等杂质,电解过程中Fe、Zn和 Cu都要 溶解,故转移 2NA个电子时,阳极减少的质量不一定为 64g,故 A错误;B合成氨生产 中将 NH3液化分离, 减小了生成物的浓度, 平衡向反应正方向移动, 提高了 H2的转化率, 由于浓度减小,反应速率减小,故B错误;C,该反 应的 S0,常温下能自发进行,说明H -T S0,则 H0,为放热反
16、应,故C 错误; D使溶液中 c(Al 3+)110-6 mol L-1,c(OH- ) =10 -9 mol L-1,即调节溶液的 pH 5,故 D正确。 11科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装 置如图所示,用 Cu-Si 合金作硅源,在950利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法 正确的是 A电子由液态 Cu-Si 合金流出,流入液态铝电极 B液态铝电极与正极相连,作为电解池的阳极 C在该液相熔体中 Cu优先于 Si 被氧化, Si 4+优先于 Cu2+被还原 D三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动 【答案】 A 【解析】 A. 图示得到:液态Cu-Si 合金为阳极,电子由液态Cu-Si 合金流出;液 态铝为阴极,连接电源负极,所以电子从液态铝流入;A正确; B. 图中,铝电极是 Si 4+ 得电子被还原为Si,因此与电源负极相连,该电极为阴极,B 错误; C. 由图示得到, 电解的阳极反应为Si 失电子转化为 Si 4+,阴极