《(NEW)青岛科技大学化学院《620分析化学》历年考研真题汇编》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(NEW)青岛科技大学化学院《620分析化学》历年考研真题汇编（85页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目录 2012年青岛科技大学620分析化学考研真题 2011年青岛科技大学620分析化学考研真题 2010年青岛科技大学620分析化学考研真题 2009年青岛科技大学分析化学考研真题 2007年青岛科技大学分析化学考研真题 2006年青岛科技大学分析化学考研真题 2005年青岛科技大学分析化学考研真题 2012年青岛科技大学620分析化学考研真题 2011年青岛科技大学620分析化学考研真题 2010年青岛科技大学620分析化学考研真题 2009年青岛科技大学分析化学考研真题 2007年青岛科技大学分析化学考研真题 青岛科技大学 二OO七年硕士研究生入学考试试题 考试科目：分析化学 注意事项：
2、 1本试卷共 4 道大题（共计 37 个小题），满分150 分； 2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上， 写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂 划； 3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一、填空题（44分，每空1分） 1分析过程中的系统误差可分为_、_、_和 _等几种。 2化学分析法中的滴定分析法一般可分为_、_、 _和_等四种。 3酸碱滴定终点的指示方法一般有_和_。 4用AgNO3溶液滴定KCN，其络合反应为Ag+2CN-= Ag(CN)2-，络合物稳定常数K稳=_，终点时生成_。 5用KMnO4滴定H2O2，其氧化剂是_，被氧化的物质是
3、_。在酸性溶液中，KMnO4还原为_， 在中性或碱性溶液 中，KMnO4还原为_。 6在重量分析法中，影响沉淀溶解度的因素很多，如_、 _、_、_等。 7在电位分析法中，最常用的参比电极有_和_。 8光度计的基本部件有_、_、_和_。 9原子吸收光谱法的定量基本公式为A = lg(I0/Itr) = KC，式中K 在一定实验条件下是一个常数，A为_，I0为_，Itr为 _，C为_。 10原子发射光谱分析是根据原子发射光谱来测定物质化学组 分。当原子从较高能级跃迁到基态或其他较低能级时，将释放出能 量。其发射的能量可表示为E = E2-E1= h = (hc/),式中E为 _，E2为_，E1为_
4、，h为_，为_，为 _，c为_。 11用气体作为流动相的色谱法称为_，用液体作为流动相 的色谱法称为_，固定相为固体吸附剂的气相色谱法称为 _，固定相为液体的气相色谱法称为_。 12有如下氧化还原体系，Ox + ne = Red，其Nernst方程式表示 为E = E0 + (RT/nF) ln(aox/ared)，式中的aox和ared为_及_的 _。 二、选择题（30分，每题2分） 1三个测量数分别为0.0121，25.64及1.05782，三数相加，结果 为：（）。 A26.70992 B26.710 C26.71 D26.7 2下面几种物质中可直接进行氧化还原法滴定的物质是： （）。
5、ACa2+ BAl3+ CFe2+ DOH- 3有一KOH溶液，22.00 mL能中和纯草酸(MH2C2O4.2H2O=126.1) 0.3100 g,，该KOH溶液浓度为：（）。 A.0.2235 mol/L B.0.223478 mol/L C.4.4745 g/L D.4.4745161 g/L 4在共轭酸碱对中，如果酸愈易给出质子，酸性愈强，其 （）。 A.共轭碱的碱性也愈强，B.共轭碱的碱性愈弱 5.Na2CO3水溶液的质子条件是：（）。 A.H+ + HCO3- + H2CO3 = OH- B.OH- + HCO3- + 2CO32- = H+ + Na+ C.H+ + HCO3-
6、 + 2H2CO3 = OH- 6用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已 知NH3的Kb=1.810-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点（）。 各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.04.0，甲基红4.4-6.2，中性红 6.8-8.0，酚酞8.0-10.0. A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞 7.HCl标准溶液一般用基准物质进行标定。下面哪种物质常用做 标定HCl溶液的基准物：（）。 A.NaOH B.氨水 C.乙二胺 D.无水Na2CO3 8以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？ （）。 A.中性溶液 B.碱性溶液
7、 C.微酸性溶液 D.酸度大于0.3 mol/L 9.Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为 16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？ （）。 A.Zn2+ B.Pb2+ C.Al3+ D.Mg2+ 10下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？（）。 A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.I2 D.Br2 11.pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电 池表示正确的是：（）。 A. H2H+Hg,Hg2Cl2KCl（饱和） B. Ag, AgClHCl玻璃试液KCl（饱和）Hg2Cl2
8、,Hg C. Ag, AgClHCl玻璃试液Hg22+,HgKCl（饱和） 12用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08 mg/50 mL，用 2.0 cm厚的比色皿于520 nm测得T% = 53，该Pb2+溶液的摩尔吸光系 数为：（）。（Pb原子量为207.2） A. 7.710-8 L/mol.cm B. 1.8104 L/mol.cm C. 88 L/mol.cm D. 0.28 L/mol.cm 13色谱分析中，用分离度作为色谱柱的分离效能指标。一般用 R =？作为相邻两峰已完全分开的标志：（）。 A. R = 0.5 B. R = 1 C. R = 1.5 D. R =
9、 2 14同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四种离子，用伏安分析 法进行测定，按还原峰先后顺序排列正确的是：（）。 A. Cd2+, Zn2+ ，Cu2+, Pb2+ B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+ C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+ 15下面哪一类电子跃迁的吸收带出现在远紫外区？（）。 A. * B. n* C. n* D. * 三、回答下列问题。（35分，每题7分） 1共轭酸碱在溶液中处于平衡状态。何谓平衡浓度，总浓度 （或分析浓度），分布系数，分布曲线？HAc的pKa = 4.75，
10、示意画 出HAc的分布曲线图。 2在盐酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，写出滴定反应方程式；解 释滴定容易偏高的原因，写出相应的副反应方程式。 3在络合滴定中，可作为金属指示剂的条件是什麽？ 4在气相色谱法中，常用的定量方法有哪几种？分别说明每种 方法在什麽情况下可以应用。 5以亚甲基为例说明分子的基本振动形式。 四、计算下列各题。（41分） 1用8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。称样1.000 g所得 Al(C9H6NO)3沉淀为1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计 算时误将铝的原子量26.98写成26.89，由此引起的相对误差为多少？ （Al(C9H6NO)3分子
11、量459.55）（9分） 2溶液中Mg2+的浓度为2.010-2 mol/L。通过计算说明，在pH为 10.0时，能否用同样浓度的EDTA滴定Mg2+？（已知lgKMgY = 8.70; pH 10.0时，lgY(H) = 0.45）（8分） 3在 H2SO4介质中，用0.1000 mol/L的Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，指示剂变色时的电位为0.94 V，计算终点误差。（已知 Fe3+/Fe2+电对的克式量电位为0.68 V，Ce4+/Ce3+电对的克式量电位为 1.44 V）（8分） 4已知某色谱柱固定相和流动相的体积比为1/12，空气、丙 酮、甲乙酮的保留时间分别为0.
12、4 min,5.6 min, 8.4 min。计算丙酮，甲 乙酮的分配比和分配系数。（8分） 5已知a和b组分分别在250 nm和295 nm处的摩尔吸光系数为 a,250 = 104.35，a,295 = 100.10,b,250=103.50 ,b,295 = 105.10,测得 A250=1.35,A295 = 0.84。所用比色皿厚度为 1 cm。求a和b的浓度。（8 分） 第 页（共 页） 2006年青岛科技大学分析化学考研真题 青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A) 考试科目：分析化学（答案全部写在答题纸上） 一、选择题（共30 分，每题1分） 1测定某试样时，因所使用试剂
13、中含有微量被测组分引起的误 差，应采用何种方法减免?（） A）用标准试样对照 B）用人工合成样对照 C）空白试验 D）加入回收试验 2已知H3PO4 的pKb1、pKa2、 pKb3分别为1.64、7.20、11.88，则 pKa1+ pKb2为（）。 A）11.88 B）6.80 C）14.00 D）8.92 3某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分别为2.28、5.13，则在该酸的分 布曲线中dH2A与dA相等点的pH值为（）。 A）7.41 B）3.70 C）11.10 D）5.55 4现要用EDTA滴定法测定含有Mg2+与Ca2+的某水样中Ca2+ 的含 量，应控制被测液的pH值（）。
14、 A）10左右 B）5 6 C）大于12 D）小于3 5用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的 样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V1 mL，继续以甲基橙指示剂时耗去 盐酸V2 mL，已知V1=2V2，则溶液中碱的组成为（）。 A）Na2CO3 B）NaHCO3+Na2CO3 C）NaOH+Na2CO3 D）NaHCO3 6氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3 蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴 定，则化学计量点的pH在下列哪种范围? （） A）强酸性 B）弱酸性 C）强碱性 D）弱碱性 7以FeSO4溶液
15、滴定0.02000 mol/L Ce(SO4）2溶液至化学计量点 时，Ce(SO4）2与FeSO4的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为 (mol/L）（）。 A）0.01000 B）0.02000 C）0.03000 D）0.04000 8浓度为0.1 molL-1的下列各物质，不能用NaOH 标准溶液直接 滴定的是 （）。 A）HCOOH ( Ka = 1.810-4 ） B）NH4Cl ( NH3H2O 的 Kb = 1.810-5 ） C）邻苯二甲酸氢钾 ( Ka2 = 2.910-6 ） D）盐酸苯胺 ( Kb = 4.610-10 ） 9以0.20 molL-1 HCl 滴定0.20 molL-1 弱碱A- ( pKb = 2 ），化学 计量点时的pH值为（）。 A）4.5 B）6.5 C）7.5 D）9.5 10用HCl标准溶液滴定0.1 molL-1的A2-，已知H2A的pKa1= 3.0，pKa2 = 13，最合适的指示剂的pKHIn为（）。 A）1.7 B）3.4 C）5.0 D）8.3 11有一组测量值，其总体标准偏差
