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1、精品教案 可编辑 9.3 盐类的水解实战训练 1. 高考集萃 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 (1)2015江苏高考Na2CO3溶液中 CO 2 3的水解： CO 2 3H2O=HCO 3OH 。( ) (2)2015重庆高考25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH 7。( ) (3)2014课标全国卷pH 2 的 H2C2O4溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H) c(OH )c(HC 2O 4)。( ) (4)2014课标全国卷pH相同的CH3COONa 、 NaHCO3、 NaClO 三种溶液的c(Na )： 。 ( ) (5)201
2、4天津高考含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na )2 c(HC2O 4)c(C2O 2 4) c(H2C2O4)。 ( ) (6)2014重庆高考CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO )增大。 ( ) (7)2014江苏高考加热 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液， CO 2 3的水解程度和溶液的pH 均增大。 ( ) (8)2013江苏高考Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2 3水解程度减小， 溶液的 pH 减小。( ) (9)2013安徽高考用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。( ) 答案(1) (2) (3
3、) (4) (5) (6) (7)(8) (9) 解析(1) 水解是微弱的，可逆的，所以CO 2 3的水解反应中应用可逆号，错误；(2) 两者恰好完全反应生成 NH4NO3，NH 4水解使溶液呈酸性，pH7 ，错误； (3)当 H2C2O4溶液与NaOH溶液混合后，溶液中还 存在 C2O 2 4，错误； (4) 根据 CH3COOH 、HClO 、HCO 3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小， 正确； (5) 根据物料守恒，2c(Na )3 c(HC2O 4)c(C2O 2 4)c(H2C2O4)，错误； (6)CH3COONa溶液 中滴加少量浓盐酸后，CH3COO 与 H结合生成弱电解
4、质 CH3COOH ，导致CH3COO 的浓度减小，错 误； (7)CO 2 3水解吸热，加热促进水解，c(OH )增大， pH 增大，正确； (8)加入 Ca(OH) 2，Ca 2与 CO2 3 结合生成CaCO3沉淀，使水解平衡CO 2 3H2OHCO 3OH 逆向移动，但由于加入了 OH ，pH 增大，错误；(9)酚酞溶液滴入饱和NaCl 溶液中无现象，滴入饱和Na2CO3溶液中变红，正确。 精品教案 可编辑 2 2015四川高考 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH7 。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确
5、的是( ) A. Kw cH c(NH 4)c(HCO 3)c(CO 2 3) 答案C 解析溶液为酸性，而常温下，Kw 1.0 10 14，故 Kw/c(H )c(OH)1.0 10 7 mol/L ，A 项正确； 由物料守恒可知B 项正确；由溶液中的电荷守恒可知c(H )c(NH 4)c(Na )c(OH)c(HCO 3) 2c(CO 2 3)c(Cl )，由于有 NaHCO 3析出，则c(Na ) c(NH 4)， 酸性溶液中c(HCO 3)c(CO 2 3)， D 项正确。 32015 天津高考 室温下， 将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下
6、列物质， 有关结论正确的是( ) 答案B 解析0.05 mol Na2CO3与 50 mL 1 molL 1 H 2SO4恰好完全反应生成Na2SO4，c(Na )2c(SO 2 4)， 精品教案 可编辑 A 项错误； 0.05 mol Na2CO3与 0.05 mol CaO 二者完全反应：Na2CO3CaO H2O=CaCO3 2NaOH ，原 Na2CO3溶液中： CO 2 3H2OHCO 3 OH 平衡逆向移动，使c(HCO 3)减小，溶液中 c(OH )增大，二者比值增大， B 项正确；在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H ) c(OH )将减小， C 项错误；在
7、碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体，溶液中c(Na )必然增大， D 项错误。 4 2014福建高考下列关于0.10 molL 1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na HCO2 3 B 25 时，加水稀释后，n(H )与n(OH )的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H) c(OH ) c(HCO 3)c(CO 2 3) D 温度升高，c(HCO 3)增大 答案B 解析A 项中 HCO 3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3=Na HCO 3，A 项错误； B 项，n(H ) n(OH )c(H ) V c(OH ) V c(H ) c(O
8、H ) (VV)KwV 2，由于水的离子积不变而溶液 体积增大， 故n(H ) n(OH )的值增大， B 项正确；由电荷守恒可知： c(Na )c(H) c(OH )c(HCO 3) 2c(CO 2 3)，C 项错误；温度升高，HCO 3水解程度增大，反应HCO 3H2OH2CO3OH 平衡右 移， HCO 3浓度减小， D 项错误。 5.2015天津高考FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水 比 FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H 作用外，另一主要原因是 (用离 子方程式表示)
9、_。 (2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 若酸性 FeCl2废液中c(Fe2) 2.0 10 2 mol L 1，c(Fe3 ) 1.0 10 3 mol L 1，c(Cl ) 5.3 10 2 mol L 1，则该溶液的 pH 约为 _ 。 完成NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：ClO 3Fe2_=Cl Fe3 精品教案 可编辑 _ (3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe 3 H2OFe(OH) 2H K1 Fe(OH) 2 H 2OFe(OH) 2H K2 Fe(OH) 2H2OFe(OH)3H K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、
10、K3由大到小的顺序是_。 通过控制条件， 以上水解产物聚合， 生成聚合氯化铁， 离子方程式为xFe3yH2OFex(OH) 3xy y yH 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号 )_ 。 a降温b加水稀释 c加入 NH4Cl d 加入 NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。 (4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 以 Fe(mg L 1)表示 的最佳范围约为 _mgL 1。 .2014山东高考实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2 H2O。含 0.2 mol
11、 NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L 溶液 A，溶液 B 为 0.1 mol L 1 的 CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO 3)、c(NO 2)和c(CH3COO )由大到小的顺序为 _ 。 (已知 精品教案 可编辑 HNO2的电离常数Ka 7.1 10 4 mol L 1，CH 3COOH 的电离常数Ka 1.7 10 5 mol L 1) 可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是_ 。 a向溶液A 中加适量水 b向溶液A 中加适量 NaOH c向溶液B 中加适量水 d向溶液B 中加适量NaOH .2014福建高考Na2S2O5溶于水即生成NaHSO
12、3。 证明 NaHSO3溶液中 HSO 3的电离程度大于水解程 度，可采用的实验方法是_( 填序号 )。 a测定溶液的pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 答案 .(1)Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe 3 Fe=3Fe 2 (2)2 16 6H 1 6 3H2O (3)K1K2K3bd 调节溶液的pH (4)18 20 .c(NO 3)c(NO 2)c(CH3COO ) bc .ae 解析 .(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化 铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe 3能与
13、 Fe 反应，生成 Fe 2 。 (2)酸性FeCl2废液中， 由电荷守恒： 2c(Fe 2 ) 3c(Fe 3)c(H)c(OH )c(Cl )，忽略溶液中 c(OH )，并将已知数据代入上式解得 c(H ) 0.01 mol L 1，故溶液的 pH 约为 2。依据得失电子守恒、电 荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。 (3)盐类的逐级水解程度依次减弱，故K1K2K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温， 水解平衡逆向移动， 精品教案 可编辑 a 错误。加水稀释促进水解，b 正确。 NH4Cl 水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移动，而NaHCO3 水解呈碱性可使平衡正向移动，故c 错误，
14、d 正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的 pH 。 (4)“浑浊度”的去除率越大， 净化效果越好， 此时聚合氯化铁的最佳浓度为18 mg L 1；“还原性物质” 的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20 mg L 1。综合考虑，投放聚合氯化铁的 最佳范围是18 20 mg L 1。 . 酸的电离常数越小，对应酸的酸性越弱，则该酸的酸根离子越易水解。溶液A 为 NaNO3和 NaNO2的 混合溶液，且其浓度均为0.1 mol L 1，酸性： HNO 2CH3COOH ，NO 3不水解，故浓度大小关系为 c(NO 3)c(NO 2)c(CH3COO )。溶液 A
15、中 NO 2的水解程度小于溶液B 中 CH3COO 的水解程度， 故溶 液 A 的 pH 小于溶液 B 的 pH ，要使溶液A 和溶液 B 的 pH 相等，选项b、 c 的方法均可满足要求。 . 若 NaHSO3的电离程度大于水解程度，则其水溶液呈酸性，测定溶液的pH 即可证明， a 正确。NaHSO3 与 Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对强弱无关，b 错误。 NaHSO3 与盐酸会发生复分解反应，符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度相对强弱 无关， c 错误。品红溶液常用于验证二氧化硫的存在，与HSO 3的电离程度和水解程度相对强弱无关，d 错误。用蓝色石蕊试纸可检验出NaHSO3溶液呈酸性，也就证明了其电离程度大于水解程度，e 正确。
